🗊Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №1Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №2Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №3Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №4Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №5Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №6Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №7Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №8Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №9Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №10Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №11Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №12Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №13Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №14Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №15Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №16Скачать презентацию Типы химических реакций (8 класс) , слайд №17


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





«Типы химических реакций»
           Химия. 8 класс.
Гаврилова Светлана Викторовна
Учитель химии МБОУ лицея «Престиж» 
городского округа Самара
Описание слайда:
«Типы химических реакций» Химия. 8 класс. Гаврилова Светлана Викторовна Учитель химии МБОУ лицея «Престиж» городского округа Самара

Слайд 2





	Содержание
Актуализация опорных знаний
Изучение нового материала
Первичное закрепление знаний и умений
Подведение итогов урока. Рефлексия
Домашнее задание
 Глоссарий
Список литературы
Описание слайда:
Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы

Слайд 3





  Установи соответствие
Описание слайда:
Установи соответствие

Слайд 4





   Сравни и оцени
Описание слайда:
Сравни и оцени

Слайд 5





  Классификация реакций
по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
		реакция соединения
		реакция разложения
		реакция замещения
		реакция обмена
по тепловому эффекту
		экзотермическая реакция
		эндотермическая реакция
Описание слайда:
Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция

Слайд 6





По числу и составу исходных 
веществ и продуктов реакции
Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3 
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3
Описание слайда:
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 + O2 = 2SO3

Слайд 7





    Реакция разложения
Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.

Электролиз воды
2H2O = 2H2 + O2
Разложение нитрата калия 
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Описание слайда:
Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2 Разложение нитрата калия 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 8





   Реакция замещения
Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Описание слайда:
Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Слайд 9





    Реакция обмена
Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.

Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Описание слайда:
Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Слайд 10





   По тепловому эффекту   
     химической реакции
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).

Горение фосфора в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
   
Горение этилового спирта
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж
Описание слайда:
По тепловому эффекту химической реакции Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла). Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж Горение этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

Слайд 11





 Эндотермическая реакция
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).

Горение азота в атмосфере кислорода
N2   + O2 = 2NO – Q кДж
Разложение оксида ртути
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж
Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж
Описание слайда:
Эндотермическая реакция Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла). Горение азота в атмосфере кислорода N2  + O2 = 2NO – Q кДж Разложение оксида ртути 2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж Горение аммиака в кислороде 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

Слайд 12





Проверьте свои знания
Определите тип химической реакции. 
Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в  уравнениях реакций.
H2 + O2 = H2O
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
P2O5 + H2O = H3PO4                                                     
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe + HCl = FeCl2 + H2
Описание слайда:
Проверьте свои знания Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 + O2 = H2O NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O P2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe + HCl = FeCl2 + H2

Слайд 13





    Сравни и оцени
Описание слайда:
Сравни и оцени

Слайд 14





      Рефлексия
Описание слайда:
Рефлексия

Слайд 15





    Домашнее задание
Описание слайда:
Домашнее задание

Слайд 16





     Глоссарий
Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.
Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.
Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. 
Электролиз –  процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.
Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).
Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.
Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
Уравнения реакций – условная запись химической реакции
 посредством химических формул и математических знаков.
Описание слайда:
Глоссарий Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.

Слайд 17





   Список литературы
Рудзитис  Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил.
Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004
http://www.nachalka.com/book/export/html/1325
http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php
http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1%
http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%
Описание слайда:
Список литературы Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004 http://www.nachalka.com/book/export/html/1325 http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1% http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%


Презентацию на тему Типы химических реакций (8 класс) можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию