🗊Скачать презентацию Химические свойства металлов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №1Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №2Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №3Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №4Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №5Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №6Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №7Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №8Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №9Скачать презентацию Химические свойства металлов , слайд №10


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Химические свойства металлов
Описание слайда:
Химические свойства металлов

Слайд 2





Химические свойства металлов
1. Вступают в реакцию с неметаллами
2Mg + O2 = 2MgO  



2Al + 3I2 = 2AlI3
Описание слайда:
Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O2 = 2MgO 2Al + 3I2 = 2AlI3

Слайд 3





 Химические свойства металлов
2. Взаимодействуют с водой
       a) Щелочные и щелочночноземельные металлы
 2Na + 2HOH = 2NaOH  + H2
  
Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2

б) менее активные металлы
3Fe  + 4H20 = Fe3O4 + 4H2
Описание слайда:
Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

Слайд 4





 Химические свойства металлов
3. Вступают в реакцию с кислотами
 с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn Fe  Ni  Sn  Pb H2 Cu  Hg  Ag  Au

1. Металл в ряду должен стоять до водорода
 (исключение металлы IА  и  IIА групп)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
Описание слайда:
Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

Слайд 5





Взаимодействие с кислотами
                 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2








Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Описание слайда:
Взаимодействие с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Слайд 6





Химические свойства металлов
 4. Вступают в реакцию с солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn Fe  Ni  Sn  Pb H2 Cu  Hg  Ag  Au      

1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА  и  IIА групп)
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы
Fe  + CuSO4  = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =
Описание слайда:
Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + FeSO4 =

Слайд 7





Взаимодействие с солями
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
Описание слайда:
Взаимодействие с солями Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

Слайд 8





Вывод:
Металлы вступают в реакцию:
1. С неметаллами

2. С водой
   (с учетом условий)

3. С кислотами 
   (с учетом правил ряда напряжений)

4. С солями 
   (с учетом правил ряда напряжений)
Описание слайда:
Вывод: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом условий) 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)

Слайд 9





    Закрепление
   Лабораторная работа
Химические свойства металлов
Взаимодействие меди с кислородом;
Взаимодействие цинка с соляной кислотой;
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
 (используйте карточки – инструкции)
Описание слайда:
Закрепление Лабораторная работа Химические свойства металлов Взаимодействие меди с кислородом; Взаимодействие цинка с соляной кислотой; Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II) (используйте карточки – инструкции)

Слайд 10





Домашнее задание
Изучить § 8  
ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов
Выполнить письменно задания:
    - № 2,3 (после § 8)
    - № 1-5 (тетрадь с печатной основой)
Описание слайда:
Домашнее задание Изучить § 8 ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов Выполнить письменно задания: - № 2,3 (после § 8) - № 1-5 (тетрадь с печатной основой)


Презентацию на тему Химические свойства металлов можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию