Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна
Слайд 2
Описание слайда:
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.
Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.
Катод - отрицательно- заряженный электрод.
Анод – положительно-заряженный электрод.
Катион- «+»ион, анион- «-» ион.
Слайд 3
Описание слайда:
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt
Na,Mg,Al Sn,Pb Au
Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы
восстанавливаются. восстанавливаются металлов
Восстанавливается вода восстанавливаются
Слайд 4
Описание слайда:
Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Описание слайда:
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются)
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются)
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
----------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.
Слайд 9
Описание слайда:
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
4OH– – 4e– = 2H2O + O2
Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В
поэтому вместо них окисляется вода:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В
Слайд 10
Описание слайда:
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2.
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2.
К- Na2SO4 А +
← Na+ SO4²ˉ→
2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+
Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑
Слайд 11
Описание слайда:
2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH
Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2.
ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4
При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2
Слайд 12
Описание слайда:
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота.
K- СuSO4 A+
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота.
K- СuSO4 A+
Cu2+ SO4²ˉ
← →
Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4
Слайд 13
Описание слайда:
При электролизе катиона аммония NH4+
При электролизе катиона аммония NH4+
восстанавливается вода.
При электролизе солей органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с образованием алкана и углекислого газа.
2CH3COONa +2H2O=C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH
Слайд 14
Описание слайда:
Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды.
Электролиз бескислородной кислоты: на катоде образуется водород, на аноде –неметалл.
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Презентацию на
тему Электролиз можно скачать бесплатно ниже: