🗊Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №1Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №2Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №3Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №4Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №5Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №6Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №7Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №8Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №9Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №10Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №11Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №12Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №13Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №14Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №15Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №16Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №17Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №18Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №19Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №20Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №21Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №22Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №23Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №24Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №25Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №26Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №27Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №28Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №29Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №30Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №31Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №32Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №33Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №34Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №35Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №36Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №37Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №38Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №39Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №40Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №41

Содержание


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2





Цель урока:
познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых  организмах; 
изучить физические и химические свойства щелочных металлов;
узнать  о применении этих металлов;
Описание слайда:
Цель урока: познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические свойства щелочных металлов; узнать о применении этих металлов;

Слайд 3


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7





История открытия
История открытия
Нахождение в природе
Нахождение в живых объектах природы
Физические свойства, особенности строения атомов
Химические свойства
 Применение
Описание слайда:
История открытия История открытия Нахождение в природе Нахождение в живых объектах природы Физические свойства, особенности строения атомов Химические свойства Применение

Слайд 8


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10





ЛИТИЙ (Lithium)
Описание слайда:
ЛИТИЙ (Lithium)

Слайд 11





Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6],
 позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3.
 В 1818 году металлический литий
 впервые  получил английский учёный
Гемфри Дэви.
В 1855 году немецкому химику Бунзену
и независимо от него английскому
физику Матиссену
удалось получить чистый литий
электролизом расплава
 хлорида лития.
Описание слайда:
Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6], позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3. В 1818 году металлический литий впервые получил английский учёный Гемфри Дэви. В 1855 году немецкому химику Бунзену и независимо от него английскому физику Матиссену удалось получить чистый литий электролизом расплава хлорида лития.

Слайд 12





НАТРИЙ (Natrium)11Na
 Натрий – мягкий, серебристо –  белый металл. 
 В чистом виде получен  при
 электролизе едкого натра 
 английским химиком
  и физиком Гемфри Дэви
 в 1807 году и назван им 
 « содием».
В 1809 г. Л.В.Гильбер
 предложил название 
«натроний»
(от арабского «натрун» –
   природная сода).

В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
   на «натрий».
Описание слайда:
НАТРИЙ (Natrium)11Na Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом виде получен при электролизе едкого натра английским химиком и физиком Гемфри Дэви в 1807 году и назван им « содием». В 1809 г. Л.В.Гильбер предложил название «натроний» (от арабского «натрун» – природная сода). В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний» на «натрий».

Слайд 13





КАЛИЙ (Kalium) 19K
Калий – серебристо-белый, очень
мягкий и легкоплавкий металл.
Получен при электролизе едкого
кали в 1807г. английским химиком
и физиком Гемфри Деви
и назван им потассием.
В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил
 название « калий» 
(от арабского «аль-кали»)
Описание слайда:
КАЛИЙ (Kalium) 19K Калий – серебристо-белый, очень мягкий и легкоплавкий металл. Получен при электролизе едкого кали в 1807г. английским химиком и физиком Гемфри Деви и назван им потассием. В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил название « калий» (от арабского «аль-кали»)

Слайд 14





РУБИДИЙ (Rubidium) 37Rb
Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый     
 металл.
                                                                                                                                                                           Открыт в 1861 году
                                                                              по двум 								    неизвестным
                                                                              ранее тёмно-							    красным
                                                                              линиям в спектре
                                                                              немецкими  							    учёными
                                                                              Р. Бунзеном
                                                                                       и Г. Кирхгофом.
                                                                             Цвет этих линий
                                                                             определил название:
                                                                             в переводе с латыни
                                                                            «рубидос»-
                                                                                -«тёмно-красный».
                                                                                                                                                                                                                  
                                                                                                 
                                                                               

                                                                     «
Описание слайда:
РУБИДИЙ (Rubidium) 37Rb Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый металл. Открыт в 1861 году по двум неизвестным ранее тёмно- красным линиям в спектре немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил название: в переводе с латыни «рубидос»- -«тёмно-красный». «

Слайд 15





ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs
Блестящая поверхность
 цезия имеет
бледно-золотистый
 цвет.
В 1860 году немецкие
 учёные
Р. Бунзен
 и Г. Кирхгоф
по синим линиям в спектре
обнаружили в воде, взятой из 
минеральных источников
Баварии, 
новый химический элемент.
Название элемента:
 по латыни
   «цезиус»- «небесно-голубой».
Описание слайда:
ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs Блестящая поверхность цезия имеет бледно-золотистый цвет. В 1860 году немецкие учёные Р. Бунзен и Г. Кирхгоф по синим линиям в спектре обнаружили в воде, взятой из минеральных источников Баварии, новый химический элемент. Название элемента: по латыни «цезиус»- «небесно-голубой».

Слайд 16





Цезий, как известно, был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физиком
Густавом Кирхгофом.
Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим
элементом ещё до 1860 года.
В 1846 году немецкий химик  Платтер, анализируя минерал
поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов,
составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё 
элемент (или элементы) входит в минерал.
В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл
цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого
элемента не смог идентифицировать Платтер.
Описание слайда:
Цезий, как известно, был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физиком Густавом Кирхгофом. Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим элементом ещё до 1860 года. В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов, составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё элемент (или элементы) входит в минерал. В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого элемента не смог идентифицировать Платтер.

Слайд 17





Франций (Franium) 87Fr
Возможность существования и основные свойства элемента №87
были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
«Естественная система элементов и применение её к указанию
свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
второй- RO, третий- R2O3 , первый из них  будет сходен с цезием,
второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
характером самых энергичных оснований».
Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
температуре, так как цезий плавиться при 280 С.
Описание слайда:
Франций (Franium) 87Fr Возможность существования и основные свойства элемента №87 были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье «Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I, II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O, второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием, второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно, характером самых энергичных оснований». Исходя из местоположения экацезия в периодической системе, следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

Слайд 18





Первое сообщение об открытии 87-элемента как продукта радиоактивного распада актиния-228 сделал в 1913 году английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось незамеченным.
В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет-
наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228
и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть
элемент №87. Интересны теоретические работы одесского
химика Д.Добросердова (1925)  об атомном весе и свойствах 87-
элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его 
« руссием».
В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии
элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего
период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К».
В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей
родины.
Описание слайда:
Первое сообщение об открытии 87-элемента как продукта радиоактивного распада актиния-228 сделал в 1913 году английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось незамеченным. В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет- наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228 и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть элемент №87. Интересны теоретические работы одесского химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87- элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его « руссием». В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К». В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей родины.

Слайд 19


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25






Среднее содержание в организме человека 608мг.
Суточная потребность 1.5-6мг.
Описание слайда:
Среднее содержание в организме человека 608мг. Суточная потребность 1.5-6мг.

Слайд 26






Суточная потребность 0,004-0,03мг
Описание слайда:
Суточная потребность 0,004-0,03мг

Слайд 27






В организме человека не содержится.
Описание слайда:
В организме человека не содержится.

Слайд 28


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31





LI
Описание слайда:
LI

Слайд 32





Na
Описание слайда:
Na

Слайд 33





K
Описание слайда:
K

Слайд 34





Rb
Описание слайда:
Rb

Слайд 35





Cs
Описание слайда:
Cs

Слайд 36





Франций
. Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.
Описание слайда:
Франций . Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.

Слайд 37





Правильные ответы
      Б
      В
      Г
      В
      А
Описание слайда:
Правильные ответы Б В Г В А

Слайд 38





Согласны			синий
Согласны			синий

Не согласны 		красный
Описание слайда:
Согласны синий Согласны синий Не согласны красный

Слайд 39





ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА
	10 – 12 баллов			5

	8 – 10 баллов			4

	6 – 8 баллов			3
Описание слайда:
ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА 10 – 12 баллов 5 8 – 10 баллов 4 6 – 8 баллов 3

Слайд 40


Скачать презентацию Щелочные металлы (9 класс) , слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41





Домашнее задание
Параграф 11 упр.2,3
Составить генетический ряд для любого щелочного металла
Описание слайда:
Домашнее задание Параграф 11 упр.2,3 Составить генетический ряд для любого щелочного металла


Презентацию на тему Щелочные металлы (9 класс) можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию