Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Слайд 2
Описание слайда:
Оглавление:
ВВЕДЕНИЕ
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степеней окисления химических элементов
По участию катализатора
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По тепловому эффекту
По направлению
3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ
Слайд 3
Описание слайда:
ВВЕДЕНИЕ
Слайд 4
Описание слайда:
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
Слайд 5
Описание слайда:
Аллотропия серы:
Слайд 6
Описание слайда:
Аллотропия фосфора:
Слайд 7
Описание слайда:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
В неорганической химии все многообразие реакции
соединения можно рассмотреть на примере реакции получения
серной кислоты из серы:
а) получение оксида серы(IV): S + O2 SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,
в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.
Слайд 8
Описание слайда:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Слайд 9
Описание слайда:
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
В неорганической химии все многообразие таких реакций
можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода
лабораторными способами:
а) разложение оксида ртути(II):
2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются
два простых.
б) разложение нитрата калия:
2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества
образуются одно простое и одно сложное.
в) разложение перманганата калия:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества
образуются два сложных и одно простое.
Слайд 10
Описание слайда:
Разложение перманганата калия при нагревании:
Слайд 11
Описание слайда:
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
В неорганической химии примером таких процессов может
служить блок реакций, характеризующих свойства металлов:
а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с
водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
в) взаимодействие металлов с солями в растворе:
Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu
г) металлотермия:
2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr
Слайд 12
Описание слайда:
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Слайд 13
Описание слайда:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
Слайд 14
Описание слайда:
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в
растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в
том случае, если в результате образуется осадок, газ или
малодиссоциирующее вещество (например, Н2О).
В неорганической это может быть блок реакций,
характеризующих свойства щелочей:
а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием
осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Слайд 15
Описание слайда:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4
Слайд 16
Описание слайда:
2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:
Окислительно-восстановительные реакции:
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие
с изменением степеней окисления элементов.
К ним относится множество реакций, в том числе все реакции
замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых
участвует хотя бы одно простое вещество:
0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO
0 +2 0 +2
Mg – 2e¯ Mg – окисление Mg – 2e¯ Mg 2 – окисление
+1 0 0 -2
2Н + 2e¯ H2 – восстановление O2 + 4e¯ 2O 1 – восстановление
Слайд 17
Описание слайда:
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса
Слайд 18
Описание слайда:
Не окислительно-восстановительные реакции:
К ним относятся все реакции ионного обмена, например:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать
только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот
неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом,
окончательное уравнение имеет вид:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
многие реакции соединения :
Li2O + H2O = 2LiOH
а также многие реакции разложения:
2Fe(OH)3 t Fe 2O3 + 3H2O
Слайд 19
Описание слайда:
3. По участию катализатора:
Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и
изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции
остающиеся неизменными качественно и количественно.
Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
2HgO t 2Hg + O2
2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2
Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
H2O
4Al + 3I2 2AlI3
t,MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2
P,t
CO + NaOH H-CO-ONa
Слайд 20
Описание слайда:
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
H2O
4Al + 3I2 2AlI3
Слайд 21
Описание слайда:
4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
Гетерогенные реакции:
Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) Fe(т) + СО2(г) + Q
2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р)
Гомогенные реакции:
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) 4СО2(г) + 6Н2О(г)
2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
H2(г) + F2(г) = 2HF(г)
Слайд 22
Описание слайда:
5. По тепловому эффекту:
Экзотермические реакции:
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
света, относят к реакциям горения, например:
Слайд 23
Описание слайда:
Эндотермические реакции:
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением
энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
разложения, например:
Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q
Количество выделенной или поглощенной в результате реакции
энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической
реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим
уравнением, например:
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж
N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж
Слайд 24
Описание слайда:
6. По направлению:
Необратимые реакции:
Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном
направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего
вещества (воды) и все реакции горения:
Горение пороха
Слайд 25
Описание слайда:
Обратимые реакции:
Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в
двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее
большинство. Например:
2SO2 + O2 <=> 2SO3
N2 +3H2 <=> 2NH3
Слайд 26
Описание слайда:
3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ
Слайд 27
Описание слайда:
Реакция горения кальция на воздухе:
Реакции горения протекают очень бурно
Слайд 28
Описание слайда:
Реакция горения лития:
Слайд 29
Описание слайда:
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Слайд 30
Слайд 31
Описание слайда:
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
Слайд 32
Описание слайда:
Материалы для данной работы были взяты из книги
Кузьменко Н.Е., Чуранова С.С. «Общая и неорганическая
химия», из учебника химии для 11 класса под редакцией О.С. Габриеляна, а также из официального сайта образовательной коллекции «1С Репетитор».
Спасибо за внимание!
Презентацию на
тему Химические реакции 11 класс можно скачать бесплатно ниже: