🗊 Курс «Неорганическая химия» Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25 пятни

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №1  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №2  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №3  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №4  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №5  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №6  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №7  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №8  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №9  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №10  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №11  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №12  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №13  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №14  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №15  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №16  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №17  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №18  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №19  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №20  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №21  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №22  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №23  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №24  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №25  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №26  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №27  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №28  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №29  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №30  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №31  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №32  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №33  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №34  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №35  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №36

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать Курс «Неорганическая химия» Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25 пятни. Презентация содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Курс «Неорганическая химия»
Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич
Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25
                                  пятница – 10:50 – 12:25
Электронная версия лекций находится на сайте www.fnm.msu.ru в разделе библиотека – учебные материалы
Описание слайда:
Курс «Неорганическая химия» Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25 пятница – 10:50 – 12:25 Электронная версия лекций находится на сайте www.fnm.msu.ru в разделе библиотека – учебные материалы

Слайд 2





Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка»)
Когда гуляю пешком по поселку
И вижу розарий, альпийскую ёлку,
Дом, фонари, провода,
Летнюю мебель, столы для пинг-понга,
Сенокосилку, цветы из Гонконга,
Я рассуждаю тогда:
- Сколько же, сколько же надо учиться,
Рано вставать
Или поздно ложиться,
Над книгами сколько корпеть,
Чтоб все это тоже иметь.

Когда я на лыжах с собакой катаюсь
И на высокий забор натыкаюсь,
А за забором прием –
Музыка, свет, королевы и дамы…
Корреспонденты, огни для рекламы,
Столики с разным питьем…
Я понимаю, чтоб это иметь,
Чтоб наслаждаться подобным забором,
Музыкой, дамами и разговором…
Описание слайда:
Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка») Когда гуляю пешком по поселку И вижу розарий, альпийскую ёлку, Дом, фонари, провода, Летнюю мебель, столы для пинг-понга, Сенокосилку, цветы из Гонконга, Я рассуждаю тогда: - Сколько же, сколько же надо учиться, Рано вставать Или поздно ложиться, Над книгами сколько корпеть, Чтоб все это тоже иметь. Когда я на лыжах с собакой катаюсь И на высокий забор натыкаюсь, А за забором прием – Музыка, свет, королевы и дамы… Корреспонденты, огни для рекламы, Столики с разным питьем… Я понимаю, чтоб это иметь, Чтоб наслаждаться подобным забором, Музыкой, дамами и разговором…

Слайд 3





Правила поведения
Не опаздывать на лекцию
Отключить сотовые телефоны в аудитории
Поздороваться с лектором
Не шуметь и не разговаривать во время лекции
Описание слайда:
Правила поведения Не опаздывать на лекцию Отключить сотовые телефоны в аудитории Поздороваться с лектором Не шуметь и не разговаривать во время лекции

Слайд 4





Советы
Регулярно посещать лекции
Записать в тетради лишь самое главное
Стремиться понять лектора
Учиться не только по лекциям, использовать также учебники и Internet
Описание слайда:
Советы Регулярно посещать лекции Записать в тетради лишь самое главное Стремиться понять лектора Учиться не только по лекциям, использовать также учебники и Internet

Слайд 5





Признаки химической реакции
изменение цвета (J2 и крахмал, Fe3+ и роданиды, «лисий хвост», KMnO4)
появление запаха (бром, H2S, SO2, меркаптаны)
изменение вкуса («инвертированный сахар»)
выпадение осадка (PbJ2, BaSO4, AgJ, «берлинская лазурь»)
свечение (люминол, «синглетный кислород»)
увеличение объема (фараонова змея, сахар + олеум)
выделение тепла, разогревание, взрыв (H2SO4 + H2O или H2O+H2SO4, алюмотермия, фосфор и бертолетова соль, H2 + O2: «комарик», «трехйодистый азот», «оксиликвиты» )
поглощение тепла, охлаждение (растворение роданида, нитрата аммония, тиосульфата натрия – сольватация?)
возникновение э.д.с. …
Описание слайда:
Признаки химической реакции изменение цвета (J2 и крахмал, Fe3+ и роданиды, «лисий хвост», KMnO4) появление запаха (бром, H2S, SO2, меркаптаны) изменение вкуса («инвертированный сахар») выпадение осадка (PbJ2, BaSO4, AgJ, «берлинская лазурь») свечение (люминол, «синглетный кислород») увеличение объема (фараонова змея, сахар + олеум) выделение тепла, разогревание, взрыв (H2SO4 + H2O или H2O+H2SO4, алюмотермия, фосфор и бертолетова соль, H2 + O2: «комарик», «трехйодистый азот», «оксиликвиты» ) поглощение тепла, охлаждение (растворение роданида, нитрата аммония, тиосульфата натрия – сольватация?) возникновение э.д.с. …

Слайд 6





Химические реакции – участие «электронных оболочек»
Ядерные реакции (физика) – участие ядерных оболочек
«…Широко простирает химия руки свои в дела человеческие…»

Выделение газа, изменение окраски, образование осадка, изменение массы реагентов и продуктов
Описание слайда:
Химические реакции – участие «электронных оболочек» Ядерные реакции (физика) – участие ядерных оболочек «…Широко простирает химия руки свои в дела человеческие…» Выделение газа, изменение окраски, образование осадка, изменение массы реагентов и продуктов

Слайд 7





Необычные химические воздействия и превращения

Механохимия
    SnO2 + C = Sn + CO2          4Al + 3CO2 = 2Al2O3 + 3C
СВС
    SrO2 + WO2 = SrWO4         CaO2 + MoO2 = CaMoO4
Ультразвук
    CO + H2 → HCOH  (формальдегид)
    В воде
Плазмохимия
    2Ti + N2 = 2TiN       (зубы, собор)
Лазерная химия
    2NH3 + CO2 = H2NCOONH4    (мочевина)
    CO2 – лазер (10.6 мкм)
Радиационная химия
Описание слайда:
Необычные химические воздействия и превращения Механохимия SnO2 + C = Sn + CO2 4Al + 3CO2 = 2Al2O3 + 3C СВС SrO2 + WO2 = SrWO4 CaO2 + MoO2 = CaMoO4 Ультразвук CO + H2 → HCOH (формальдегид) В воде Плазмохимия 2Ti + N2 = 2TiN (зубы, собор) Лазерная химия 2NH3 + CO2 = H2NCOONH4 (мочевина) CO2 – лазер (10.6 мкм) Радиационная химия

Слайд 8





Криохимия – «матричный» синтез
       +BF3                        +BF3                                                          
        77 K                77 K                220 K
       +PCl3 
         77 K
        HC≡HC
       77 K, 243 K 
                                  343 K
Описание слайда:
Криохимия – «матричный» синтез +BF3 +BF3 77 K 77 K 220 K +PCl3 77 K HC≡HC 77 K, 243 K 343 K

Слайд 9





Особенности химического творчества
Манхэттенский проект         атомная бомба 	
Проект Апполон           человек на луне 
Результат деятельности крупных коллективов
 «Гамлет»                             результат индивидуального
 «Мона Лиза»		творчества
 Химическое творчество           непредсказуемый поиск, архитектура химических факультетов.
 «Химия сама создает предмет своего исследования» - Бертло.
 Откуда берет начало химия?
 Первобытный человек – огонь
     2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
Описание слайда:
Особенности химического творчества Манхэттенский проект атомная бомба Проект Апполон человек на луне Результат деятельности крупных коллективов «Гамлет» результат индивидуального «Мона Лиза» творчества Химическое творчество непредсказуемый поиск, архитектура химических факультетов. «Химия сама создает предмет своего исследования» - Бертло. Откуда берет начало химия? Первобытный человек – огонь 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

Слайд 10


  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12





Пикосекунды - фемтохимия
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 
Нанометр – нанохимия
Нанотехнология
АСМ, ЭМ
Интернет–олимпиада по нанотехнологиям
Наноазбука
Наноматериалы
Описание слайда:
Пикосекунды - фемтохимия 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 Нанометр – нанохимия Нанотехнология АСМ, ЭМ Интернет–олимпиада по нанотехнологиям Наноазбука Наноматериалы

Слайд 13





Лекция № 1:
Энергетика химических превращений
Описание слайда:
Лекция № 1: Энергетика химических превращений

Слайд 14






           Е 	   энергия 	 Е 	энергия                 Е 




                 
 		   m 	  вещество 	 m 	вещество 	    m

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + . . . . . .
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
H2O2 + K4[Fe(CN)6 ] + люминол
Описание слайда:
Е энергия Е энергия Е m вещество m вещество m (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + . . . . . . Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 H2O2 + K4[Fe(CN)6 ] + люминол

Слайд 15





Внутренняя энергия
энергия межмолекулярного взаимодействия
энергия химической связи
энергия взаимодействия электронов и ядер
внутриядерная энергия
кинетическая энергия системы как целого
энергия положения системы в пространстве
 ракета в околоземном пространстве
Описание слайда:
Внутренняя энергия энергия межмолекулярного взаимодействия энергия химической связи энергия взаимодействия электронов и ядер внутриядерная энергия кинетическая энергия системы как целого энергия положения системы в пространстве ракета в околоземном пространстве

Слайд 16


  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17





Первое начало термодинамики
                                 ∆U=U2 – U1 = Q – A                                          (1.1) 
                                                         
                      A = p ∆V= p (V2 – V1)	                    (1.2) 

	при  V = const  ( изохорный   процесс )
                                                  
                              ∆U = U2 – U1 = Qv	                     (1.3) 
                      
                 изохорный тепловой эффект
Описание слайда:
Первое начало термодинамики ∆U=U2 – U1 = Q – A (1.1) A = p ∆V= p (V2 – V1) (1.2) при V = const ( изохорный процесс ) ∆U = U2 – U1 = Qv (1.3) изохорный тепловой эффект

Слайд 18





 
 
при  р = const  ( изобарный  процесс )                                          
               ∆U = U2 – U1 = Qр – p (V2 – V1)	                 (1.4)

или                   
           Qр = (U2 – U1) + р (V2 – V1) = (U2 + рV2) – (U1 + рV1)                         (1.5)
                                                                                      

                                                                                      (1.6)

Н – энтальпия, функция состояния
       теплосодержание Н = f (p,V,U)
Описание слайда:
при р = const ( изобарный процесс ) ∆U = U2 – U1 = Qр – p (V2 – V1) (1.4) или Qр = (U2 – U1) + р (V2 – V1) = (U2 + рV2) – (U1 + рV1) (1.5) (1.6) Н – энтальпия, функция состояния теплосодержание Н = f (p,V,U)

Слайд 19





   Из (1.5) и (1.6)
   Из (1.5) и (1.6)
                                                                                                                                     (1.7)

   Из (1.3) и (1.4)                        Qр – Qv = p·∆V = ∆(p·V)                                        (1.8) 

Согласно уравнению Клайперона – Менделеева 
(1.9)

где R = 8.31 Дж/моль·К,  nг – число молей газа

Из (1.8) и (1.9)
(1.10)
 
Описание слайда:
Из (1.5) и (1.6) Из (1.5) и (1.6) (1.7) Из (1.3) и (1.4) Qр – Qv = p·∆V = ∆(p·V) (1.8) Согласно уравнению Клайперона – Менделеева (1.9) где R = 8.31 Дж/моль·К, nг – число молей газа Из (1.8) и (1.9) (1.10)  

Слайд 20





Для реакций:
Для реакций:
  H2 + Cl2 = 2HCl            ∆nг = 0, Qр = Qv
  2H2 + O2 = 2H2O ∆nг = –1 Qр – Qv = – RT = –2.5кДж/моль
Калориметрия, т/краски,  скамейка
CH4 (г) + 2О2 = СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 890кДж   (1.11)
Термохимическое уравнение +Q и –Q
Описание слайда:
Для реакций: Для реакций: H2 + Cl2 = 2HCl ∆nг = 0, Qр = Qv 2H2 + O2 = 2H2O ∆nг = –1 Qр – Qv = – RT = –2.5кДж/моль Калориметрия, т/краски, скамейка CH4 (г) + 2О2 = СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 890кДж (1.11) Термохимическое уравнение +Q и –Q

Слайд 21





С + 2S = CS2 – 88кДж              (1.12)
С + 2S = CS2 – 88кДж              (1.12)
С + 2S + 88кДж = CS2              (1.12׀)
H2 + ½O2 = H2O(г) + 246 кДж 
2H2 + O2 = 2H2O(г) + 492 кДж 
     10-3    10     103                    1010 кДж 
жид. He  хим. реакция	  космич. излучение 
1 т  С ≈ 1 г  Ra
Описание слайда:
С + 2S = CS2 – 88кДж (1.12) С + 2S = CS2 – 88кДж (1.12) С + 2S + 88кДж = CS2 (1.12׀) H2 + ½O2 = H2O(г) + 246 кДж 2H2 + O2 = 2H2O(г) + 492 кДж 10-3 10 103 1010 кДж жид. He хим. реакция космич. излучение 1 т С ≈ 1 г Ra

Слайд 22





H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г)	                             (1.13)
H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г)	                             (1.13)

∆Н = (Н(СО)+ Н(Н2 )) – (Н(H2O)+ Н(С)) >0 
H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) – 136 кДж- изменение в системе (теплоподвод)
H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) 	∆Н = 136 кДж – изменение в окружающей среде (отбор тепла)
Описание слайда:
H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г) (1.13) H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г) (1.13) ∆Н = (Н(СО)+ Н(Н2 )) – (Н(H2O)+ Н(С)) >0 H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) – 136 кДж- изменение в системе (теплоподвод) H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) ∆Н = 136 кДж – изменение в окружающей среде (отбор тепла)

Слайд 23





Салм                       Сграф           ΔHпр 
          Салм+ О2 
                      
        Сгр + О2    ΔHпр                               Сгр + О2 = СО2     ΔH1= - 393,5      (1.14)     
 H                                    ΔH2          Сал + О2 = СО2   ΔH2= - 395,3      (1.15)
                                                                                                                                          кДж/моль
                  ΔH1
                                                                          ΔHпр = ΔH2 – ΔH1= -1,8 кДж/моль (1.16)
       Энтальпий. диаграмма
Описание слайда:
Салм Сграф ΔHпр Салм+ О2 Сгр + О2 ΔHпр Сгр + О2 = СО2 ΔH1= - 393,5 (1.14) H ΔH2 Сал + О2 = СО2 ΔH2= - 395,3 (1.15) кДж/моль ΔH1 ΔHпр = ΔH2 – ΔH1= -1,8 кДж/моль (1.16) Энтальпий. диаграмма

Слайд 24





                 Энтальпия (теплота) образования
                 Энтальпия (теплота) образования
                                                                  станд. условия
  ΔHºобр, 298 или ΔHºf, 298                     1 атм. = 101325 Па
                                                                 25ºС = 298.15 К
                Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2                               (1.17)
ΔHº(1.17)= 3ΔHº(CO2) - ΔHº(Fe2O3) - 3ΔHº(CO)
Из термических таблиц
ΔHº(CO2) = - 393.5 кДж/моль, 
ΔHº(CO) = -110.5 кДж/моль
ΔHº(Fe2O3) = -820 кДж/моль
ΔHº(1.17)= 3(-393.5) – (820) – (-110.5) = -29 кДж/моль
Описание слайда:
Энтальпия (теплота) образования Энтальпия (теплота) образования станд. условия ΔHºобр, 298 или ΔHºf, 298 1 атм. = 101325 Па 25ºС = 298.15 К Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (1.17) ΔHº(1.17)= 3ΔHº(CO2) - ΔHº(Fe2O3) - 3ΔHº(CO) Из термических таблиц ΔHº(CO2) = - 393.5 кДж/моль, ΔHº(CO) = -110.5 кДж/моль ΔHº(Fe2O3) = -820 кДж/моль ΔHº(1.17)= 3(-393.5) – (820) – (-110.5) = -29 кДж/моль

Слайд 25





Тепловой эффект растворения ΔHºраств.
Тепловой эффект растворения ΔHºраств.
              
               KOH(кр) = K+(р) + OH-(р)                                               (1.19)
 ΔHºf,298    - 425.8   – 251.2   – 230.2
 ΔHºраст.= [(-251.2) + (-230.2)] – (-425.8) = 55.6 кДж/моль
Теплота (энтальпия) фаз. перехода
                 
                 SO3(ж) = SO3(г)                                                                (1.20)
 ΔHºf,298   –439.0   – 396.1
 ΔHºисп = (-396.1) – (-439.0) = 42.9 кДж/моль
Описание слайда:
Тепловой эффект растворения ΔHºраств. Тепловой эффект растворения ΔHºраств. KOH(кр) = K+(р) + OH-(р) (1.19) ΔHºf,298 - 425.8 – 251.2 – 230.2 ΔHºраст.= [(-251.2) + (-230.2)] – (-425.8) = 55.6 кДж/моль Теплота (энтальпия) фаз. перехода SO3(ж) = SO3(г) (1.20) ΔHºf,298 –439.0 – 396.1 ΔHºисп = (-396.1) – (-439.0) = 42.9 кДж/моль

Слайд 26





Энергия ионизации атомов
Энергия ионизации атомов
                    H(г) = H+(г) + e-                                     (1.21)
   ΔHºf,298     218.0     1536.2
ΔHºион = Jион = 1536.2 – 218.0 = 1318.2  кДж/моль
                   
                    Сl(г) + e- = Cl- (г)                          (1.22)
   ΔHºf,298        121.3     - 233.6
 ΔHэл. ср = (-233.6) – 121.3 = -354.9 кДж/моль
Описание слайда:
Энергия ионизации атомов Энергия ионизации атомов H(г) = H+(г) + e- (1.21) ΔHºf,298 218.0 1536.2 ΔHºион = Jион = 1536.2 – 218.0 = 1318.2 кДж/моль Сl(г) + e- = Cl- (г) (1.22) ΔHºf,298 121.3 - 233.6 ΔHэл. ср = (-233.6) – 121.3 = -354.9 кДж/моль

Слайд 27





Закон Лавуазье – Лапласа
Закон Лавуазье – Лапласа
ΔHпр = - ΔHобр         (Cl2O, ClO2, Cl2O7)
Описание слайда:
Закон Лавуазье – Лапласа Закон Лавуазье – Лапласа ΔHпр = - ΔHобр (Cl2O, ClO2, Cl2O7)

Слайд 28









                     Закон Гесса                           ΔH2
                  ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 
                                                                                          ΔH3
                                                               ΔH1
Описание слайда:
Закон Гесса ΔH2 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ΔH3 ΔH1

Слайд 29





По определению, для вещества 
По определению, для вещества 
                                                                                                     (1.25)
                                       
                                           ΔH = Cp · ΔT                                     (1.26)
                                                                                                 
                                                                                                      (1.27)
                                                                                                      
                        Cр                                                                           
                                                      
                                                    Тф.п.            Т
 
                                                                                                                                                         (1.28)
Описание слайда:
По определению, для вещества По определению, для вещества (1.25) ΔH = Cp · ΔT (1.26) (1.27) Cр Тф.п. Т (1.28)

Слайд 30





                     Для реакции (ур. Кирхгофа)
                     Для реакции (ур. Кирхгофа)
                                                                                 (1.29)
                                                                                   
                                                                                 (1.30)
                                                                                   
                                                                                 (1.31)
                  
             для твердых веществ с = 0, газов d = 0
Описание слайда:
Для реакции (ур. Кирхгофа) Для реакции (ур. Кирхгофа) (1.29) (1.30) (1.31) для твердых веществ с = 0, газов d = 0

Слайд 31





Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl = - ΔHH-Cl)
Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl = - ΔHH-Cl)
ΔHf,HCl = - 92,8
(ΔHдисс)H2 = 435,0 кДж/м;        (ΔHдисс)Cl2 = 242,6 кДж/м
½Cl2(г) = Cl(г)                               ½ (ΔHдисс)Cl2
½H2(г) = H(г)                                 ½ (ΔHдисс)H2
H(г) + Cl(г) = HCl(г)                      ΔHH-Cl
½H2(г) + ½Cl2(г) = HCl(г)             ΔHºf,HCl
½ ΔHдисс(Cl2) + ½ ΔHдисс(H2) + ΔHH-Cl = ΔHºf,HCl
ΔHH-Cl = - 92,8 - ½(435,0 + 242,6) = -431,6 кДж/м
Описание слайда:
Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl = - ΔHH-Cl) Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl = - ΔHH-Cl) ΔHf,HCl = - 92,8 (ΔHдисс)H2 = 435,0 кДж/м; (ΔHдисс)Cl2 = 242,6 кДж/м ½Cl2(г) = Cl(г) ½ (ΔHдисс)Cl2 ½H2(г) = H(г) ½ (ΔHдисс)H2 H(г) + Cl(г) = HCl(г) ΔHH-Cl ½H2(г) + ½Cl2(г) = HCl(г) ΔHºf,HCl ½ ΔHдисс(Cl2) + ½ ΔHдисс(H2) + ΔHH-Cl = ΔHºf,HCl ΔHH-Cl = - 92,8 - ½(435,0 + 242,6) = -431,6 кДж/м

Слайд 32





Энтальпия (теплота) гидратации ΔHгидр
теплота перехода 1 моль ионов из вакуума в водный раствор
                                    Hраств = ΔHреш + ΔHгидр                                                      (1.33)
                 реш → р-р                  > 0           <0
                           реш → ионы   ионы → р-р
ΔHраств,KOH <0; т.к  ΔHреш < (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,OH )
               экзо
ΔHраств, КNO3 >0; т.к  ΔHреш > (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,NO3 )
               эндо
Из (1.33)                ΔHгидр = ΔHраств – ΔHреш                                         (1.34)
                      ΔHгидр, ан    ΔHгидр, кат
Описание слайда:
Энтальпия (теплота) гидратации ΔHгидр теплота перехода 1 моль ионов из вакуума в водный раствор Hраств = ΔHреш + ΔHгидр (1.33) реш → р-р > 0 <0 реш → ионы ионы → р-р ΔHраств,KOH <0; т.к ΔHреш < (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,OH ) экзо ΔHраств, КNO3 >0; т.к ΔHреш > (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,NO3 ) эндо Из (1.33) ΔHгидр = ΔHраств – ΔHреш (1.34) ΔHгидр, ан ΔHгидр, кат

Слайд 33





Генерация, хранение, транспорт энергии
Генерация, хранение, транспорт энергии
ТЭЦ, ЭС, АС, генер. схема экоэнергетики
Альтернативы?
Водород, энергетика
Генерация H2 из H2O                  электролиз
                                                      радиолиз
                                                      т/хим. циклы
М + Н2О = МО + Н2, 		у М ср-во к О выше, чем у Н
2МО = 2М + О2,			МО легко диссоциирует
 2CuBr2 + 4                      730  ºС    2Cu(OH)2 + 4HBr
4HBr + Cu2O 100 ºС 2CuBr2 + H2O + 
2CuBr2 + 2Cu(OH)2  100 ºС 2CuO + 2CuBr2 + 2H2O
2CuO  1000 ºС Cu2O +                
2H2O = H2 + ½O2
Описание слайда:
Генерация, хранение, транспорт энергии Генерация, хранение, транспорт энергии ТЭЦ, ЭС, АС, генер. схема экоэнергетики Альтернативы? Водород, энергетика Генерация H2 из H2O электролиз радиолиз т/хим. циклы М + Н2О = МО + Н2, у М ср-во к О выше, чем у Н 2МО = 2М + О2, МО легко диссоциирует 2CuBr2 + 4 730 ºС 2Cu(OH)2 + 4HBr 4HBr + Cu2O 100 ºС 2CuBr2 + H2O + 2CuBr2 + 2Cu(OH)2 100 ºС 2CuO + 2CuBr2 + 2H2O 2CuO 1000 ºС Cu2O + 2H2O = H2 + ½O2

Слайд 34





FeCl3 · 6H2O           Тпл = 310 К           ∆Η = 336 кДж/моль
FeCl3 · 6H2O           Тпл = 310 К           ∆Η = 336 кДж/моль
LiF + LiOH	             Тпл = 703 К          ∆Η = 734 кДж/моль
MgH2                      ∆Ηобр = 3 · 103 кДж/м
n {C6H7O5(NO2)3} 
тринитроцеллюлоза
                                 1.5 n CO2 + 4.5CO +3.5 n H2O + 1.5 n N2
C3H5O3(NO2)3 
нитроглицерин
                             3CO2 + 2.5H2O + 1.5N2 + 0.25O2
Нобелевские премии: Н.Н.Семенов
Описание слайда:
FeCl3 · 6H2O Тпл = 310 К ∆Η = 336 кДж/моль FeCl3 · 6H2O Тпл = 310 К ∆Η = 336 кДж/моль LiF + LiOH Тпл = 703 К ∆Η = 734 кДж/моль MgH2 ∆Ηобр = 3 · 103 кДж/м n {C6H7O5(NO2)3} тринитроцеллюлоза 1.5 n CO2 + 4.5CO +3.5 n H2O + 1.5 n N2 C3H5O3(NO2)3 нитроглицерин 3CO2 + 2.5H2O + 1.5N2 + 0.25O2 Нобелевские премии: Н.Н.Семенов

Слайд 35





Академик H. H. Семенов - один из наиболее ярких представителей советской науки, внесший неоценимый вклад в её становление и расцвет своими личными научными достижениями и неутомимой научно-организационной, педагогической и общественной деятельностью.
Академик H. H. Семенов - один из наиболее ярких представителей советской науки, внесший неоценимый вклад в её становление и расцвет своими личными научными достижениями и неутомимой научно-организационной, педагогической и общественной деятельностью.
Описание слайда:
Академик H. H. Семенов - один из наиболее ярких представителей советской науки, внесший неоценимый вклад в её становление и расцвет своими личными научными достижениями и неутомимой научно-организационной, педагогической и общественной деятельностью. Академик H. H. Семенов - один из наиболее ярких представителей советской науки, внесший неоценимый вклад в её становление и расцвет своими личными научными достижениями и неутомимой научно-организационной, педагогической и общественной деятельностью.

Слайд 36


  
  Курс «Неорганическая химия»  Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич  Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25                                    пятни, слайд №36
Описание слайда:



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию