🗊Азот и его соединения Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температура плавления - -209.86 °C Температура кипения - -195.82 °C Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №1Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №2Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №3Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №4Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №5Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №6Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №7Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №8Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №9Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №10Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №11Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №12Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №13Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №14Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №15Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №16Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №17Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №18Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №19Азот и его соединения     Символ - N  Атомный вес - 14.0067  Плотность - 0.808 (при -195.8°C)  Температура плавления - -209.86 °C  Температура кипения - -195.82 °C  Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г., слайд №20

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать Азот и его соединения Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температура плавления - -209.86 °C Температура кипения - -195.82 °C Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г.. Презентация содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Азот и его соединения
 
Символ - N
Атомный вес - 14.0067
Плотность - 0.808 (при -195.8°C)
Температура плавления - -209.86 °C
Температура кипения - -195.82 °C
Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г.
Описание слайда:
Азот и его соединения Символ - N Атомный вес - 14.0067 Плотность - 0.808 (при -195.8°C) Температура плавления - -209.86 °C Температура кипения - -195.82 °C Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г.

Слайд 2





Жидкий азот
Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит.
Описание слайда:
Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит.

Слайд 3





Применение жидкого азота
;
для охлаждения различного оборудования и техники;
для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне
Описание слайда:
Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники; для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне

Слайд 4





Применение жидкого азота
В косметологии жидкий азот применяется . для лечения вульгарных, подошвенных и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов, вульгарной угревой сыпи, розовых угрей.
Описание слайда:
Применение жидкого азота В косметологии жидкий азот применяется . для лечения вульгарных, подошвенных и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов, вульгарной угревой сыпи, розовых угрей.

Слайд 5





Поведение веществ в жидком азоте
Вещества в жидком азоте становятся хрупкими
Описание слайда:
Поведение веществ в жидком азоте Вещества в жидком азоте становятся хрупкими

Слайд 6





Ожоги жидким азотом
Следует охладить поражённые участки тела водой или холодными предметами, ввести обезболивающие препараты, наложить на раны повязки из стерильных перевязочных средств или подручных материалов.
Описание слайда:
Ожоги жидким азотом Следует охладить поражённые участки тела водой или холодными предметами, ввести обезболивающие препараты, наложить на раны повязки из стерильных перевязочных средств или подручных материалов.

Слайд 7





Кессонная болезнь
Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (например, при всплытии с глубины, выхода из кессона или барокамеры, или подъеме на высоту). При этом газ азот, ранее растворенный в крови или тканях, образует газовые пузырьки в кровеносных сосудах. Характерные симптомы включают боль или неврологические нарушения. Тяжелые случаи могут быть фатальными.
Описание слайда:
Кессонная болезнь Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (например, при всплытии с глубины, выхода из кессона или барокамеры, или подъеме на высоту). При этом газ азот, ранее растворенный в крови или тканях, образует газовые пузырьки в кровеносных сосудах. Характерные симптомы включают боль или неврологические нарушения. Тяжелые случаи могут быть фатальными.

Слайд 8





Химические свойства азота
В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи, атомарный же азот химически очень активен. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
6Li + N2 = 2Li3N
С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3 
С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II):
N2 + O2 = 2NO
Описание слайда:
Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи, атомарный же азот химически очень активен. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II): N2 + O2 = 2NO

Слайд 9





Оксиды азота
Описание слайда:
Оксиды азота

Слайд 10





Азотная кислота
Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т.е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Описание слайда:
Азотная кислота Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т.е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Слайд 11





Взаимодействие с металлами
Концентрированная азотная кислота      Me + HNO3(конц.) → соль + вода + NO2
 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а ряд металлов (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры 
                                                             Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + H2O + NO2↑.
Описание слайда:
Взаимодействие с металлами Концентрированная азотная кислота Me + HNO3(конц.) → соль + вода + NO2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а ряд металлов (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + H2O + NO2↑.

Слайд 12





Взаимодействие с металлами
Разбавленная азотная кислота
Продукт восстановления азотной кислоты в разбавленном растворе зависит от активности металла, участвующего в реакции:
 Активный металл
         8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
 Металл средней активности
10Cr + 36HNO3(разб.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 
 Металл малоактивный
3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
Описание слайда:
Взаимодействие с металлами Разбавленная азотная кислота Продукт восстановления азотной кислоты в разбавленном растворе зависит от активности металла, участвующего в реакции: Активный металл 8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3 Металл средней активности 10Cr + 36HNO3(разб.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 Металл малоактивный 3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

Слайд 13





Получение азотной кислоты
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Описание слайда:
Получение азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Слайд 14





Применение азотной кислоты
 Производство азотных и комплексных удобрений. 
Производство взрывчатых веществ.
 Производство красителей. 
Производство лекарств.
 Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей.
 Производство искусственных волокон.
 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.
Описание слайда:
Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

Слайд 15





Аммиак
.
Описание слайда:
Аммиак .

Слайд 16





Аммиак - опасен 
В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного
Описание слайда:
Аммиак - опасен В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного

Слайд 17





Получение аммиака
лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
Описание слайда:
Получение аммиака лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O

Слайд 18





Химические свойства аммиака
NH3 – сильный восстановитель.
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Описание слайда:
Химические свойства аммиака NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 19





Взаимодействие аммиака с водой и кислотами 
И водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион — катион аммония NH4, играющий роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды:
Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.
Описание слайда:
Взаимодействие аммиака с водой и кислотами И водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион — катион аммония NH4, играющий роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды: Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.

Слайд 20





Соли аммония
 вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3                                                      (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑                                            взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
разлагаются при нагревании              NH4Cl → NH3↑ + HCl
Описание слайда:
Соли аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O разлагаются при нагревании NH4Cl → NH3↑ + HCl



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию