🗊Презентация Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

Повторение Определите вид химической связи, составьте электронные формулы образования веществ: NH3, Li3N, Cl2, Na2S, H2S, Mg. Химическая связь ионная и ковалентная полярная в соединениях соответственно 1) сероводород и фторид серы (VI) 2) сульфид фосфора (V) и оксид натрия 3) хлорид рубидия и вода 4) оксид серы (IV) и кислород В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная Атомную кристаллическую решётку имеет 1) метан 3) кислород 2) водород 4) кремний

5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. 5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. 6. Ионы являются структурными частицами 1) Кислорода 3) углекислого газа 2) воды 4) хлорида натрия 7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку 1) молекулярную 3) атомную 2) ионную 4) металлическую 8. Вещества с атомной кристаллической решёткой 1) Очень твёрдые и тугоплавкие 2) хрупкие и легкоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах 4) проводят электрический ток в расплавах. 9. Веществом молекулярного строения является 1) Озон 3) графит 2) оксид бария 4) сульфид калия

Характеристики ковалентной связи Насыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определённый состав: CH4, N2, H2.

Характеристики ковалентной связи Поляризуемость ковалентной связи – способность молекул (и отдельных связей в них изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы – превратиться в ещё более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов.

Характеристики ковалентной связи Направленность ковалентной связи – определяет пространственное строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

При выяснении пространственного строения молекулы учитывают: форму орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей; электростатическое взаимодействие электронных пар, которое приводит к отталкиванию электронных орбиталей, вследствие чего они занимают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места. Если в образовании связей принимают участие одновременно электроны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.

С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp2, sp3, sp3d2 С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp2, sp3, sp3d2

Определение типа гибридизации на примере молекулы метана. 1.Написать полную структурную формулу вещества.

sp3-гибридизация Алканы

Алмаз – аллотропная модификация углерода

sp2-гибридизация Алкены

Графит – аллотропная модификация углерода.

Пространственное строение BF3.

Пространственное строение BeCl2.

Пространственное строение молекулы аммиака.

Пространственное строение молекулы воды.

Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар

Геометрические конфигурации молекул

Вопросы для закрепления Даны формулы веществ: а) C2H4; г) Н2О; ж) С (алмаз); к) C2H2; б) CH4; д) BCl3; з) C (карбин); л) C6H6; в)BeH2; е) NH3; и) С (графит); м) SiCl4.

3. Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение. 3. Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение. Анионы BO33-, CO32-, NO3- имеют форму плоского треугольника. Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов?

4. Определите, молекулы каких веществ изображены