🗊Презентация Карбоновые кислоты и их производные

Карбоновые кислоты и их производные

Содержание: Карбоновые кислоты Сложные эфиры Жиры Тестовая работа

План изучения: План изучения: Классификация карбоновых кислот Номенклатура Изомерия Строение Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Классификация карбоновых кислот

В зависимости от строения радикала:

Номенклатура

Виды изомерии

Составьте формулы веществ 2,3-диметилмасляная кислота Бутен-3-овая кислота 3,3,4- триметил-2-этилгептановая кислота 2-метилпропеновая кислота (метакриловая кислота) 2,3 – диметилвалериановая кислота о-гидроксибензойная кислота (салициловая кислота)

Строение

Физические свойства

Химические свойства

Общие свойства кислот (лабораторные опыты) В две пробирки налейте по 5 мл соляной и уксусной кислоты. В каждую пробирку добавьте индикатор. Что происходит? Напишете уравнения реакций. В две пробирки налейте по 5 мл растворов соляной и уксусной кислоты. В каждую пробирку всыпьте немного стружек магния. Сравните скорость реакции и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 1: Опыт 1: HCl = H+ + Cl- CH3COOH = CH3COO- + H + Окраска индикатора в карбоновых кислотах слабее, что свидетельствует об их меньшей силе как кислот. Карбоновые кислоты – слабые электролиты. Чем больше R - , тем меньше сила кислот. Опыт 2: 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 2H+ + Mg = Mg2+ + H2 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 2H+ + Mg = Mg2+ + H2 Реакция протекает быстрее с соляной кислотой, так как она сильная кислота. Сила карбоновых кислот меньше.

Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в обе пробирки по 5 мл соляной и уксусной кислоты. Пробирки нагрейте. Каков цвет растворов? Составьте уравнения реакции в молекулярно-ионном виде. Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в обе пробирки по 5 мл соляной и уксусной кислоты. Пробирки нагрейте. Каков цвет растворов? Составьте уравнения реакции в молекулярно-ионном виде. В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте по 3 мл соляной и уксусной кислоты. Что происходит? Составьте молекулярно-ионные уравнение

Опыт 3: Опыт 3: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CuO +2CH3COOH =(CH3COO)2Cu + H2 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O В обоих случая раствор стал сине-зеленным (окраска характерна для солей меди)

Опыт 4: Опыт 4: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O K2CO3 + 2CH3COOH= 2CH3COOK + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O В обоих случаях происходит выделение газа.

Реакции с разрывом связи O-H: 2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+ H2 C2H5COOH+ NaOH C2H5COONa+ H2O 2CH3COOH +CuO (CH3COO )2Cu+H2O 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2

Специфические свойства карбоновых кислот В пробирку налейте 2 мл концентрированной уксусной кислоты, столько же этанола и добавьте 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь этих веществ перемешайте и в течение 4 минут осторожно нагревайте, не доводя до кипения. Что происходит? Какое новое вещество образовалось? Как называется данная реакция? Запишите уравнение реакции

Опыт 5: Опыт 5: CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O В ходе реакции образуется сложный эфир – этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты), бесцветная подвижная жидкость с приятным сладковатым запахом. Данная реакция называется реакцией этерификации. Этилацетат широко используется как растворитель , из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности ядов, применяемых в энтомологических мори, как растворитель нитратов целлюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи. Один из самых популярных ядов для умерщвления насекомых. Насекомые после умерщвления в его парах гораздо мягче и податливее в препарировании, чем после умерщвления в парах хлороформа . Применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504.

Реакции с разрывом связи C-O: Реакции этерификации O H2SO4(к). t O CH3-C + CH3OH CH-C + H2O OH O-CH3 метилацетат Реакции галогенирования O O CH3-C + PCI5 CH3-C +POCI3 + HCI OH CI ацетхлорид

Реакции с участием двойной связи C=O

Реакции с участием углеводородного радикала P кр. CH3COOH+Br2 = CH2BrCOOH + HBr

O H-C OH

Как кислота: проявляет все свойства кислот Как кислота: проявляет все свойства кислот Специфические свойства : H2SO4(конц) HCOOH CO + H2O

Получение Окисление алканов t, p, кат. O 2CH4+3O2 2H- C + 2H2O OH Карбоксилирование алкенов: t,p,H3PO4 CH3-CH=CH2+CO+H2O = CH3-CH2-CH2-СOOH

Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O Окисление альдегидов: O O R- C +2[Ag(NH3)2]OH R- C + H O-NH4 + 2Ag + +NH3 + H2O O O R- C +2Cu(OH)2 R-C +Cu2O+ H2O H OH

Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов: CI CH3-C CI +3NaOH CH3-COOH + 3NaCI + H2O CI Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов: CI CH3-C CI +3NaOH CH3-COOH + 3NaCI + H2O CI Гидролиз сложных эфиров: O H+, t O CH3-C + H2O CH3-C +C2H5OH O-C2H5 OH

Применение Из всех карбоновых к-т уксусная к-та находит наиболее широкое применение. К-ту и ее производные широко используют в химической промышленности для получения искусственного волокна, пластических масс, негорючей кинопленки, красителей, медикаментов и т.д.Солями уксусной к-ты протравливают ткани при крашении, они способствуют закреплению красителей на волокне. Ацетат свинца применяют для изготовления свинцовых белил и свинцовых примочек в медицине.В пищевой промышленности уксусную к-ту применяют для консервирования продуктов и в качестве приправы.Ряд сложных эфиров уксусной к-ты используют в кондитерском производстве.

План: Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Сложные эфиры Сложные эфиры карбоновых кислот – это соединения, образующиеся при взаимодействии органических кислот со спиртами.

Систематическая номенклатура сложных эфиров

Рациональная номенклатура сложных эфиров

Тривиальные названия сложных эфиров

Дайте названия следующим эфирам

Изомерия Изомерия углеродного скелета: O CH3-C пропилацетат O-CH2-CH2-CH3 O CH3- C изопропилацетат O-CH-CH3 CH3

Изомерия положения функциональной группы: Изомерия положения функциональной группы: O O C2H5-C CH3-CH2-CH2-C O-C2H5 O-CH3 этилпропионат метилбутират Межклассовая изомерия (сложные эфиры изомерны карбоновым кислотам)

Физические свойства

Химические свойства 1. Гидролиз:

Получение O H2SO4(к). t O CH3-C + CH3OH CH-C + H2O OH O-CH3

Сложные эфиры используются: Сложные эфиры используются: Как растворители, пластификаторы, ароматизаторы (этилформиат, изобутилформиат, бензилформиат, фенилэтилформиат, изоамилацетат, н-октилацетат, изоамилизовалерат) В пищевой промышленности (создание фруктовых эссенций) В парфюмерно-косметической промышленности (линалилацетат, терпинилацетат, бензилацетат, метилсалицилат) В лекарственных препаратах (нитроглицерин) Как взрывчатое вещество (нитроглицерин, основа динамита) Политуры, смазки, пропиточные составы для бумаги и кожи (воски)

План изучения жиров: Номенклатура Физические свойства Химические свойства Применение Получение

Жиры Жиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот.

Номенклатура По тривиальной номенклатуре глицериды называют, добавляя окончание -ид к сокращенному названию кислоты и приставку, показывающую, сколько гидроксильных групп в молекуле глицерина проэтерифицировано.

Физические свойства Жиры не растворимы в воде Плотность их меньше 1г/см3 Если при комнатной температуре они имеют твердое агрегатное состояние, то их называют жирами, а если жидкое, то – маслами. У жиров низкие температуры кипения.

Химические свойства жиров:

Применение Пищевая промышленность (в частности, кондитерская). Фармацевтика Производство мыла и косметических изделий Производство смазочных материалов

Получение

Тестовые задания для самостоятельного определения уровня усвоения материала

Автор работы Ахметшина Зиля Фанисовна ученица 10 а класса МБОУ «СОШ № 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан Руководитель: Хайдарова Лариса Ахметовна, учитель химии МБОУ «СОШ № 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан

Список используемой литературы: http://www.himhelp.ru/section25/section24/section128/ http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B http://alhimikov.net/organika/Page-7.html http://chemistry48.ru/chemistry/421-ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html http://xumuk.ru/encyklopedia/1548.html Контрольно-измерительные материалы. Химия:10 класс / сост. Троегубова Н.П..- М.: ВАКО, 2011 Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия, 10: Учебник для общеобразовательных школ. Профильный уровень.- М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2010