🗊Презентация Электронное строение атома

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электронное строение атома, слайд №1Электронное строение атома, слайд №2Электронное строение атома, слайд №3Электронное строение атома, слайд №4Электронное строение атома, слайд №5Электронное строение атома, слайд №6Электронное строение атома, слайд №7Электронное строение атома, слайд №8Электронное строение атома, слайд №9Электронное строение атома, слайд №10Электронное строение атома, слайд №11Электронное строение атома, слайд №12Электронное строение атома, слайд №13Электронное строение атома, слайд №14Электронное строение атома, слайд №15Электронное строение атома, слайд №16Электронное строение атома, слайд №17Электронное строение атома, слайд №18Электронное строение атома, слайд №19Электронное строение атома, слайд №20Электронное строение атома, слайд №21Электронное строение атома, слайд №22Электронное строение атома, слайд №23
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронное строение атома. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электронное строение атома
Описание слайда:
Электронное строение атома

Слайд 2


Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон) «Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд) «Модель Бора» (1913 г.)
Описание слайда:
Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон) «Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд) «Модель Бора» (1913 г.)

Слайд 3


Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу
Описание слайда:
Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу

Слайд 4


Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ
Описание слайда:
Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Слайд 5


Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента
Описание слайда:
Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента

Слайд 6


Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.
Описание слайда:
Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.

Слайд 7


Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
Описание слайда:
Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Слайд 8


Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
Описание слайда:
Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения

Слайд 9


Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1 l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне
Описание слайда:
Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1 l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне

Слайд 10


Электронное строение атома, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Квантовые числа m1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения -1, 0, +1
Описание слайда:
Квантовые числа m1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения -1, 0, +1

Слайд 12


Квантовые числа ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2
Описание слайда:
Квантовые числа ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2

Слайд 13


Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского
Описание слайда:
Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского

Слайд 14


Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами
Описание слайда:
Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами

Слайд 15


Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома
Описание слайда:
Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома

Слайд 16


Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.
Описание слайда:
Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.

Слайд 17


Электронные семейства s-элементы, если заполняется s-подуровень p-элементы, если заполняется p-подуровень d-элементы, если заполняется d-подуровень f-элементы, если заполняется f-подуровень
Описание слайда:
Электронные семейства s-элементы, если заполняется s-подуровень p-элементы, если заполняется p-подуровень d-элементы, если заполняется d-подуровень f-элементы, если заполняется f-подуровень

Слайд 18


Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 109 Mt мейтнерий 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 4f145d106p67s25f146d7
Описание слайда:
Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 109 Mt мейтнерий 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 4f145d106p67s25f146d7

Слайд 19


Электронная формула
Описание слайда:
Электронная формула

Слайд 20


«Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными
Описание слайда:
«Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными

Слайд 21


Задание Определить элемент:
Описание слайда:
Задание Определить элемент:

Слайд 22


Вопросы I вариант
Описание слайда:
Вопросы I вариант

Слайд 23


Спасибо за внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию