🗊Презентация Лекция 3. Кристаллизация

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Лекция 3. Кристаллизация, слайд №1Лекция 3. Кристаллизация, слайд №2Лекция 3. Кристаллизация, слайд №3Лекция 3. Кристаллизация, слайд №4Лекция 3. Кристаллизация, слайд №5Лекция 3. Кристаллизация, слайд №6Лекция 3. Кристаллизация, слайд №7Лекция 3. Кристаллизация, слайд №8Лекция 3. Кристаллизация, слайд №9Лекция 3. Кристаллизация, слайд №10Лекция 3. Кристаллизация, слайд №11Лекция 3. Кристаллизация, слайд №12Лекция 3. Кристаллизация, слайд №13Лекция 3. Кристаллизация, слайд №14Лекция 3. Кристаллизация, слайд №15Лекция 3. Кристаллизация, слайд №16

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Лекция 3. Кристаллизация. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Лекция 3. Кристаллизация, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2





Кристаллизация — это процесс выделения твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов или расплавов, протекающий без каких-либо химических реакций.
Кристаллизация — это процесс выделения твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов или расплавов, протекающий без каких-либо химических реакций.
Описание слайда:
Кристаллизация — это процесс выделения твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов или расплавов, протекающий без каких-либо химических реакций. Кристаллизация — это процесс выделения твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов или расплавов, протекающий без каких-либо химических реакций.

Слайд 3





Способы кристаллизации
Для осуществления кристаллизации в растворе необходимо создать пересыщение.

По способам его создания различают два метода :
Описание слайда:
Способы кристаллизации Для осуществления кристаллизации в растворе необходимо создать пересыщение. По способам его создания различают два метода :

Слайд 4





Политермическая кристаллизация 
Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры. Поэтому при охлаждении горячих растворов возникает пересыщение, обусловливающее выделение кристаллов.
Охлаждаем с t1 до t2 , процесс кристаллизации изобразится линией CD, или АВD, или AB'D'D или AB"D.
Описание слайда:
Политермическая кристаллизация Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры. Поэтому при охлаждении горячих растворов возникает пересыщение, обусловливающее выделение кристаллов. Охлаждаем с t1 до t2 , процесс кристаллизации изобразится линией CD, или АВD, или AB'D'D или AB"D.

Слайд 5





Изотермическая 
кристаллизация 
Перевод исходного раствора из точки А в пересыщенное состояние можно осуществить и за счет удаления растворителя при выпаривании раствора (линия AEG), которое происходит при постоянной температуре его кипения.
Описание слайда:
Изотермическая кристаллизация Перевод исходного раствора из точки А в пересыщенное состояние можно осуществить и за счет удаления растворителя при выпаривании раствора (линия AEG), которое происходит при постоянной температуре его кипения.

Слайд 6





Кривые растворимости в воде КNО3(1), Ва(NО3)2(2) и NaCl(3). 
Выбор метода кристаллизации зависит от характера изменения растворимости вещества при различной температуре.
Описание слайда:
Кривые растворимости в воде КNО3(1), Ва(NО3)2(2) и NaCl(3). Выбор метода кристаллизации зависит от характера изменения растворимости вещества при различной температуре.

Слайд 7





Изотермическая кристаллизация применяется также для солей с обратной растворимостью, например для Na2SO4 , растворимость которого, начиная с 32,4° С, уменьшается с повышением температуры.
Изотермическая кристаллизация применяется также для солей с обратной растворимостью, например для Na2SO4 , растворимость которого, начиная с 32,4° С, уменьшается с повышением температуры.
 Для кристаллизации солей с резко выраженной обратной растворимостью иногда используют просто нагревание раствора до высоких температур. Так, например, получают безводный кристаллический сульфит натрия Na2SO3 и сульфат марганца MnSO4.
Описание слайда:
Изотермическая кристаллизация применяется также для солей с обратной растворимостью, например для Na2SO4 , растворимость которого, начиная с 32,4° С, уменьшается с повышением температуры. Изотермическая кристаллизация применяется также для солей с обратной растворимостью, например для Na2SO4 , растворимость которого, начиная с 32,4° С, уменьшается с повышением температуры. Для кристаллизации солей с резко выраженной обратной растворимостью иногда используют просто нагревание раствора до высоких температур. Так, например, получают безводный кристаллический сульфит натрия Na2SO3 и сульфат марганца MnSO4.

Слайд 8





Кристаллизация
 высаливанием 
При добавлении к раствору вещества, понижающего растворимость выделяемой соли, можно вызвать пересыщение раствора и кристаллизацию.
Вещества, добавляемые в раствор, обычно имеют одинаковый ион с кристаллизуемой солью. Характерными примерами являются: высаливание NaCl из рассолов за счет введения в них хлористого магния; получение безводного сульфата натрия добавлением к его растворам NaCl; Для высаливания Na2SO4 из водного раствора можно использовать аммиак, метиловый или этиловый спирты и др.
Описание слайда:
Кристаллизация высаливанием При добавлении к раствору вещества, понижающего растворимость выделяемой соли, можно вызвать пересыщение раствора и кристаллизацию. Вещества, добавляемые в раствор, обычно имеют одинаковый ион с кристаллизуемой солью. Характерными примерами являются: высаливание NaCl из рассолов за счет введения в них хлористого магния; получение безводного сульфата натрия добавлением к его растворам NaCl; Для высаливания Na2SO4 из водного раствора можно использовать аммиак, метиловый или этиловый спирты и др.

Слайд 9





В производственных условиях процесс кристаллизации состоит из следующих операций: 
В производственных условиях процесс кристаллизации состоит из следующих операций: 
собственно кристаллизации, 
отделения кристаллов от маточных растворов, 
перекристаллизации (в случае необходимости),
промывки и 
сушки кристаллов.
Описание слайда:
В производственных условиях процесс кристаллизации состоит из следующих операций: В производственных условиях процесс кристаллизации состоит из следующих операций: собственно кристаллизации, отделения кристаллов от маточных растворов, перекристаллизации (в случае необходимости), промывки и сушки кристаллов.

Слайд 10





Процесс кристаллизации из растворов включает две стадии: образование кристаллических зародышей и их дальнейший рост.
Процесс кристаллизации из растворов включает две стадии: образование кристаллических зародышей и их дальнейший рост.
На образования центров кристаллизации влияет степень пересыщения, а также температура, растворимые примеси, перемешивание раствора, готовая кристаллическая поверхность, нерастворимое примеси и др.
Описание слайда:
Процесс кристаллизации из растворов включает две стадии: образование кристаллических зародышей и их дальнейший рост. Процесс кристаллизации из растворов включает две стадии: образование кристаллических зародышей и их дальнейший рост. На образования центров кристаллизации влияет степень пересыщения, а также температура, растворимые примеси, перемешивание раствора, готовая кристаллическая поверхность, нерастворимое примеси и др.

Слайд 11





Центры кристаллизации возникают гомогенно в объеме начальной фазы и гетерогенно на поверхностях посторонних твердых частиц (первичное зародышеобразование ), а также вблизи поверхности ранее сформировавшихся кристаллов новой фазы (вторичное зародышеобразование). 
Центры кристаллизации возникают гомогенно в объеме начальной фазы и гетерогенно на поверхностях посторонних твердых частиц (первичное зародышеобразование ), а также вблизи поверхности ранее сформировавшихся кристаллов новой фазы (вторичное зародышеобразование).
Описание слайда:
Центры кристаллизации возникают гомогенно в объеме начальной фазы и гетерогенно на поверхностях посторонних твердых частиц (первичное зародышеобразование ), а также вблизи поверхности ранее сформировавшихся кристаллов новой фазы (вторичное зародышеобразование). Центры кристаллизации возникают гомогенно в объеме начальной фазы и гетерогенно на поверхностях посторонних твердых частиц (первичное зародышеобразование ), а также вблизи поверхности ранее сформировавшихся кристаллов новой фазы (вторичное зародышеобразование).

Слайд 12





На рост, как и на образование кристаллов влияют различные факторы: пересыщение раствора, его перемешивание, рост температуры, нерастворимые примеси.
Более крупные кристаллы получаются при медленном их росте и небольших степенях пересыщения раствора. При этом необходимо оптимальное перемешивание.
На рост, как и на образование кристаллов влияют различные факторы: пересыщение раствора, его перемешивание, рост температуры, нерастворимые примеси.
Более крупные кристаллы получаются при медленном их росте и небольших степенях пересыщения раствора. При этом необходимо оптимальное перемешивание.
Описание слайда:
На рост, как и на образование кристаллов влияют различные факторы: пересыщение раствора, его перемешивание, рост температуры, нерастворимые примеси. Более крупные кристаллы получаются при медленном их росте и небольших степенях пересыщения раствора. При этом необходимо оптимальное перемешивание. На рост, как и на образование кристаллов влияют различные факторы: пересыщение раствора, его перемешивание, рост температуры, нерастворимые примеси. Более крупные кристаллы получаются при медленном их росте и небольших степенях пересыщения раствора. При этом необходимо оптимальное перемешивание.

Слайд 13





При массовой кристаллизации вещества из раствора происходит перераспределение примесей между остающейся жидкой фазой (фильтратом, маточным раствором) и кристаллами. Примеси либо накапливаются в маточном распоре, либо в кристаллах. Встречаются случаи, когда они почти равномерно распределяются между твердой и жидкой фазами и очистки кристаллов не происходит.
При массовой кристаллизации вещества из раствора происходит перераспределение примесей между остающейся жидкой фазой (фильтратом, маточным раствором) и кристаллами. Примеси либо накапливаются в маточном распоре, либо в кристаллах. Встречаются случаи, когда они почти равномерно распределяются между твердой и жидкой фазами и очистки кристаллов не происходит.
Описание слайда:
При массовой кристаллизации вещества из раствора происходит перераспределение примесей между остающейся жидкой фазой (фильтратом, маточным раствором) и кристаллами. Примеси либо накапливаются в маточном распоре, либо в кристаллах. Встречаются случаи, когда они почти равномерно распределяются между твердой и жидкой фазами и очистки кристаллов не происходит. При массовой кристаллизации вещества из раствора происходит перераспределение примесей между остающейся жидкой фазой (фильтратом, маточным раствором) и кристаллами. Примеси либо накапливаются в маточном распоре, либо в кристаллах. Встречаются случаи, когда они почти равномерно распределяются между твердой и жидкой фазами и очистки кристаллов не происходит.

Слайд 14





Дробная кристаллизация
Дробная, или фракционная, кристаллизация применяется при наличии в растворе одновременно нескольких подлежащих извлечению веществ. 
Дробная кристаллизация — многостадийный процесс. На первой стадии исходный раствор делят на две фракции: концентрат (твердая фаза, обогащенная одним из компонентов) и хвосты (раствор, обедненный этим компонентом). Для этого производится частичная кристаллизация компонентов раствора путем охлаждения, добавления веществ, понижающих растворимость, или же изотермическим испарением. На второй стадии дробной кристаллизации каждую из фракций, полученных в результате первой стадии, делят вновь на две фракции и т. д.
Описание слайда:
Дробная кристаллизация Дробная, или фракционная, кристаллизация применяется при наличии в растворе одновременно нескольких подлежащих извлечению веществ. Дробная кристаллизация — многостадийный процесс. На первой стадии исходный раствор делят на две фракции: концентрат (твердая фаза, обогащенная одним из компонентов) и хвосты (раствор, обедненный этим компонентом). Для этого производится частичная кристаллизация компонентов раствора путем охлаждения, добавления веществ, понижающих растворимость, или же изотермическим испарением. На второй стадии дробной кристаллизации каждую из фракций, полученных в результате первой стадии, делят вновь на две фракции и т. д.

Слайд 15





Эффективность разделения зависит от соотношения количеств разделяемых компонентов, их растворимости, а также от условий дробной кристаллизации. 
Эффективность разделения зависит от соотношения количеств разделяемых компонентов, их растворимости, а также от условий дробной кристаллизации. 
В том случае, когда разделяемые вещества присутствуют в соизмеримых количествах, каждый компонент образует самостоятельную твёрдую фазу. 
Если один из компонентов присутствует в микроколичествах, он может не образовывать самостоятельной твёрдой фазы, а соосаждаться  с макрокомпонентами.
Описание слайда:
Эффективность разделения зависит от соотношения количеств разделяемых компонентов, их растворимости, а также от условий дробной кристаллизации. Эффективность разделения зависит от соотношения количеств разделяемых компонентов, их растворимости, а также от условий дробной кристаллизации. В том случае, когда разделяемые вещества присутствуют в соизмеримых количествах, каждый компонент образует самостоятельную твёрдую фазу. Если один из компонентов присутствует в микроколичествах, он может не образовывать самостоятельной твёрдой фазы, а соосаждаться с макрокомпонентами.

Слайд 16





При сокристаллизации из растворов следует различать два основных типа систем:
При сокристаллизации из растворов следует различать два основных типа систем:
В одних случаях происходит очистка конечных кристаллов от примеси и концентрирование в маточном растворе. 
В других случаях, наоборот, примесь концентрируется в твердой фазе и происходит очистка от нее маточного раствора. 
Основная цель применяемых в промышленной и препаративной практике процессов кристаллизации — достижение максимальной очистки кристаллов от примеси.
Описание слайда:
При сокристаллизации из растворов следует различать два основных типа систем: При сокристаллизации из растворов следует различать два основных типа систем: В одних случаях происходит очистка конечных кристаллов от примеси и концентрирование в маточном растворе. В других случаях, наоборот, примесь концентрируется в твердой фазе и происходит очистка от нее маточного раствора. Основная цель применяемых в промышленной и препаративной практике процессов кристаллизации — достижение максимальной очистки кристаллов от примеси.



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию