🗊Презентация Окислительно- восстановительные процессы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно- восстановительные процессы, слайд №1Окислительно- восстановительные процессы, слайд №2Окислительно- восстановительные процессы, слайд №3Окислительно- восстановительные процессы, слайд №4Окислительно- восстановительные процессы, слайд №5Окислительно- восстановительные процессы, слайд №6Окислительно- восстановительные процессы, слайд №7Окислительно- восстановительные процессы, слайд №8Окислительно- восстановительные процессы, слайд №9Окислительно- восстановительные процессы, слайд №10Окислительно- восстановительные процессы, слайд №11Окислительно- восстановительные процессы, слайд №12Окислительно- восстановительные процессы, слайд №13Окислительно- восстановительные процессы, слайд №14Окислительно- восстановительные процессы, слайд №15Окислительно- восстановительные процессы, слайд №16Окислительно- восстановительные процессы, слайд №17Окислительно- восстановительные процессы, слайд №18Окислительно- восстановительные процессы, слайд №19Окислительно- восстановительные процессы, слайд №20Окислительно- восстановительные процессы, слайд №21Окислительно- восстановительные процессы, слайд №22Окислительно- восстановительные процессы, слайд №23Окислительно- восстановительные процессы, слайд №24Окислительно- восстановительные процессы, слайд №25Окислительно- восстановительные процессы, слайд №26Окислительно- восстановительные процессы, слайд №27Окислительно- восстановительные процессы, слайд №28Окислительно- восстановительные процессы, слайд №29Окислительно- восстановительные процессы, слайд №30Окислительно- восстановительные процессы, слайд №31Окислительно- восстановительные процессы, слайд №32Окислительно- восстановительные процессы, слайд №33Окислительно- восстановительные процессы, слайд №34Окислительно- восстановительные процессы, слайд №35Окислительно- восстановительные процессы, слайд №36Окислительно- восстановительные процессы, слайд №37Окислительно- восстановительные процессы, слайд №38Окислительно- восстановительные процессы, слайд №39Окислительно- восстановительные процессы, слайд №40
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно- восстановительные процессы. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Окислительно- восстановительные процессы
Описание слайда:
Окислительно- восстановительные процессы

Слайд 2


Что читать? А.П. Чупахин «ИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЧАСТЬ 2» НГУ, 2015 И.В. Морозов, А.И. Болталин, Е.В. Карпова , «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ» Москва, МГУ, 2003 http://www.chem.msu.su/rus/teaching/karpova/okisl-vosst.pdf
Описание слайда:
Что читать? А.П. Чупахин «ИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЧАСТЬ 2» НГУ, 2015 И.В. Морозов, А.И. Болталин, Е.В. Карпова , «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ» Москва, МГУ, 2003 http://www.chem.msu.su/rus/teaching/karpova/okisl-vosst.pdf

Слайд 3


ОВР = окислительно- восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это такие химические реакции, в которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц, изменяется.
Описание слайда:
ОВР = окислительно- восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это такие химические реакции, в которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц, изменяется.

Слайд 4


Важные понятия! Степень окисления (СО) – формальный заряд, который можно приписать атому, входящему в состав какой-либо частицы (молекулы, иона), исходя из предположения о чисто ионном характере связи в данной частице (частица состоит из ионизированных атомов).
Описание слайда:
Важные понятия! Степень окисления (СО) – формальный заряд, который можно приписать атому, входящему в состав какой-либо частицы (молекулы, иона), исходя из предположения о чисто ионном характере связи в данной частице (частица состоит из ионизированных атомов).

Слайд 5


Важные понятия! Окислитель (Ox) – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны. Восстановитель (Red) – частица, которая в ходе ОВР отдаёт электроны.
Описание слайда:
Важные понятия! Окислитель (Ox) – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны. Восстановитель (Red) – частица, которая в ходе ОВР отдаёт электроны.

Слайд 6


Важные понятия! Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряжённую восстановленную форму. Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдаёт электроны и переходит в сопряжённую окисленную форму.
Описание слайда:
Важные понятия! Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряжённую восстановленную форму. Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдаёт электроны и переходит в сопряжённую окисленную форму.

Слайд 7


Важные понятия! В любой ОВР всегда принимают участие две пары конкурирующих за электроны сопряженных окислителей и восстановителей (редокс пары)
Описание слайда:
Важные понятия! В любой ОВР всегда принимают участие две пары конкурирующих за электроны сопряженных окислителей и восстановителей (редокс пары)

Слайд 8


Правила расчета степени окисления Сумма СО всех атомов в частице равна заряду этой частицы (в простых веществах СО всех атомов равна 0). В соединениях более электроотрицательным атомам соответствует более низкая СО. Атомы, приведённые в таблице, в большинстве своих соединений проявляют постоянную СО. При определении СО предпочтение отдают элементу, который располагается в таблице выше. Например, в CaO2: СО(Сa)= +2, СО(О)= -1. Максимальная СО равна номеру группы (короткий вариант ПС), кроме элементов, входящих в VIIIБ и IБ-подгруппы, и некоторых f-элементов. Минимальная СО неметаллов = Nгруппы-8. Например: Mn7+, P5+, P3-, S6+, S2-.
Описание слайда:
Правила расчета степени окисления Сумма СО всех атомов в частице равна заряду этой частицы (в простых веществах СО всех атомов равна 0). В соединениях более электроотрицательным атомам соответствует более низкая СО. Атомы, приведённые в таблице, в большинстве своих соединений проявляют постоянную СО. При определении СО предпочтение отдают элементу, который располагается в таблице выше. Например, в CaO2: СО(Сa)= +2, СО(О)= -1. Максимальная СО равна номеру группы (короткий вариант ПС), кроме элементов, входящих в VIIIБ и IБ-подгруппы, и некоторых f-элементов. Минимальная СО неметаллов = Nгруппы-8. Например: Mn7+, P5+, P3-, S6+, S2-.

Слайд 9


Уравнивание ОВР Электронный баланс. Метод полуреакций.
Описание слайда:
Уравнивание ОВР Электронный баланс. Метод полуреакций.

Слайд 10


Алгоритм метода электронного баланса Найти атомы у которых меняются степени окисления. Уровнять электронный баланс. (умножить на коэффициент атом, меняющий СО, который равен количеству переданных электронов сопряженным атомом) Уровнять материальный баланс.
Описание слайда:
Алгоритм метода электронного баланса Найти атомы у которых меняются степени окисления. Уровнять электронный баланс. (умножить на коэффициент атом, меняющий СО, который равен количеству переданных электронов сопряженным атомом) Уровнять материальный баланс.

Слайд 11


FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + KHSO4 Fe2+ - e → Fe3+ Mn7+ + 5e → Mn2+
Описание слайда:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + KHSO4 Fe2+ - e → Fe3+ Mn7+ + 5e → Mn2+

Слайд 12


CoS + O2 → Co3O4 + SO2 Co2+ - 2/3e → Co8/3+ S2- - 6e → S4+ O0 + 2e → O2-
Описание слайда:
CoS + O2 → Co3O4 + SO2 Co2+ - 2/3e → Co8/3+ S2- - 6e → S4+ O0 + 2e → O2-

Слайд 13


CoS + O2 → Co3O4 + SO2 Co2+ - e → Co3+ S2- - 6e → S4+ O0 + 2e → O2-
Описание слайда:
CoS + O2 → Co3O4 + SO2 Co2+ - e → Co3+ S2- - 6e → S4+ O0 + 2e → O2-

Слайд 14


Метод полуреакций Найти атомы у которых меняются степени окисления. Составить (а лучше выписать из справочника) полуреакции. Уровнять электронный баланс. Уровнять материальный баланс, добавляя сопряженные ионы.
Описание слайда:
Метод полуреакций Найти атомы у которых меняются степени окисления. Составить (а лучше выписать из справочника) полуреакции. Уровнять электронный баланс. Уровнять материальный баланс, добавляя сопряженные ионы.

Слайд 15


Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Для составления полуреакций в водной среде необходимо оперировать частицами H+, OH-, H2O
Описание слайда:
Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Для составления полуреакций в водной среде необходимо оперировать частицами H+, OH-, H2O

Слайд 16


Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O SO32- → SO42-
Описание слайда:
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O SO32- → SO42-

Слайд 17


Диспропорционирование Копропорционирование
Описание слайда:
Диспропорционирование Копропорционирование

Слайд 18


Электрохимия Характерная особенность ОВР, отличающая этот вид химических реакций от других, состоит в том, что процессы окисления и восстановления можно пространственно разделить
Описание слайда:
Электрохимия Характерная особенность ОВР, отличающая этот вид химических реакций от других, состоит в том, что процессы окисления и восстановления можно пространственно разделить

Слайд 19


Вперед – гальванический, Назад - электролитический Если ОВР в электрохимической цепи протекает самопроизвольно, то такая цепь называется гальваническим элементом. Гальванические элементы находят применение в качестве химических источников тока. Если ОВР идёт под внешним воздействием в направлении, противоположном самопроизвольному, то такая электрохимическая цепь называется электролитической ячейкой. В ней протекает электролиз.
Описание слайда:
Вперед – гальванический, Назад - электролитический Если ОВР в электрохимической цепи протекает самопроизвольно, то такая цепь называется гальваническим элементом. Гальванические элементы находят применение в качестве химических источников тока. Если ОВР идёт под внешним воздействием в направлении, противоположном самопроизвольному, то такая электрохимическая цепь называется электролитической ячейкой. В ней протекает электролиз.

Слайд 20


Классификация ХИТов гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить; электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить; топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.
Описание слайда:
Классификация ХИТов гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить; электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить; топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.

Слайд 21


Измерение ЭДС Электрический потенциал – работа внешних электростатических сил по перемещению единичного заряда из точки с ϕ = 0 в данную точку (Абсолютные потенциалы измерить невозможно. Разность потенциалов можно определить экспериментально. Так, электродвижущая сила (ЭДС) элемента Cu/Zn, измеренная при стандартных условиях: E = ϕ(Cu2+/Cu0) – ϕ (Zn2+/Zn0) = 1.1 В.
Описание слайда:
Измерение ЭДС Электрический потенциал – работа внешних электростатических сил по перемещению единичного заряда из точки с ϕ = 0 в данную точку (Абсолютные потенциалы измерить невозможно. Разность потенциалов можно определить экспериментально. Так, электродвижущая сила (ЭДС) элемента Cu/Zn, измеренная при стандартных условиях: E = ϕ(Cu2+/Cu0) – ϕ (Zn2+/Zn0) = 1.1 В.

Слайд 22


ЭДС и работа(энергия) При взаимодействии 1 моль Zn и 1 моль CuSO4 переносится n = 2 моль электронов, система совершает работу Аэ/х= Q·E = n·e·NA·E (где Q= n·e·NA – общий заряд n моль электронов, прошедших от анода к катоду, e – заряд одного электрона, NA – число Авогадро) : Аэ/х = n·F·E Число Фарадея F - это фундаментальная постоянная, равная заряду одного моля электронов. F = e·NA = 1.60218·10-19Кл·6.022045·1023моль-1 = 96484.6 Кл/моль ≈ ≈ 96500 Кл/моль
Описание слайда:
ЭДС и работа(энергия) При взаимодействии 1 моль Zn и 1 моль CuSO4 переносится n = 2 моль электронов, система совершает работу Аэ/х= Q·E = n·e·NA·E (где Q= n·e·NA – общий заряд n моль электронов, прошедших от анода к катоду, e – заряд одного электрона, NA – число Авогадро) : Аэ/х = n·F·E Число Фарадея F - это фундаментальная постоянная, равная заряду одного моля электронов. F = e·NA = 1.60218·10-19Кл·6.022045·1023моль-1 = 96484.6 Кл/моль ≈ ≈ 96500 Кл/моль

Слайд 23


ЭДС и энергия Гиббса ΔG = -Аэ/х ΔG = -n·F·ΔE
Описание слайда:
ЭДС и энергия Гиббса ΔG = -Аэ/х ΔG = -n·F·ΔE

Слайд 24


Установление «нуля»
Описание слайда:
Установление «нуля»

Слайд 25


Пример определения направления процесса 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 2Fe3+ + Cuo → Cu2+ + 2Fe2+ Ox1 + Red2 → Ox2 + Red1 E = E(Fe3+/Fe2+) – E(Cu2+/Cu0) Fe3+ + e → Fe2+ E0 = 0.77 В Cu2+ + 2e → Cu0 E0 = 0.34 В Е0 = 0,77 - 0,34 = 0,43 В > O Реакция пойдет прямо при стандартных условиях
Описание слайда:
Пример определения направления процесса 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 2Fe3+ + Cuo → Cu2+ + 2Fe2+ Ox1 + Red2 → Ox2 + Red1 E = E(Fe3+/Fe2+) – E(Cu2+/Cu0) Fe3+ + e → Fe2+ E0 = 0.77 В Cu2+ + 2e → Cu0 E0 = 0.34 В Е0 = 0,77 - 0,34 = 0,43 В > O Реакция пойдет прямо при стандартных условиях

Слайд 26


Энергия Гиббса и К 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 Е0 = 0,77 - 0,34 = 0,43 В ΔG0 = -nFE0 = - 2 x 96500 x 0.43 = -83,0 кДж/моль K = exp(- ΔG0/RT)=exp(nFE0/RT)=3.6*1014
Описание слайда:
Энергия Гиббса и К 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 Е0 = 0,77 - 0,34 = 0,43 В ΔG0 = -nFE0 = - 2 x 96500 x 0.43 = -83,0 кДж/моль K = exp(- ΔG0/RT)=exp(nFE0/RT)=3.6*1014

Слайд 27


Расчет неизвестного E0, исходя из известных E0 A + n1 e = B B + n2 e = C
Описание слайда:
Расчет неизвестного E0, исходя из известных E0 A + n1 e = B B + n2 e = C

Слайд 28


Пример расчета Е0 3IO- + 3H2O + 4e → I3- + 6OH- 3I- - 2e → I3- E10 = -0.55 IO- + H2O + 2e → I- + 2OH- E20 = 0.49 3IO- + 3H2O + 6e → 3I- + 6OH- E20 = 0.49
Описание слайда:
Пример расчета Е0 3IO- + 3H2O + 4e → I3- + 6OH- 3I- - 2e → I3- E10 = -0.55 IO- + H2O + 2e → I- + 2OH- E20 = 0.49 3IO- + 3H2O + 6e → 3I- + 6OH- E20 = 0.49

Слайд 29


Диаграмма Латимера
Описание слайда:
Диаграмма Латимера

Слайд 30


Диаграмма Латимера
Описание слайда:
Диаграмма Латимера

Слайд 31


Окислительно- восстановительные процессы, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Диспропорционирование Копропорционирование по диаграмме Латимера
Описание слайда:
Диспропорционирование Копропорционирование по диаграмме Латимера

Слайд 33


Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ? ПР(HgS) = 4*10-53 C(Hg2+)=C(S2-)= 6.3*10-27 М В одном литре находится 1/1000 иона. Современные самые точные методы позволяют обнаруживать С=10-9 М
Описание слайда:
Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ? ПР(HgS) = 4*10-53 C(Hg2+)=C(S2-)= 6.3*10-27 М В одном литре находится 1/1000 иона. Современные самые точные методы позволяют обнаруживать С=10-9 М

Слайд 34


Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ?
Описание слайда:
Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ?

Слайд 35


Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ?
Описание слайда:
Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ?

Слайд 36


Уравнение Нернста
Описание слайда:
Уравнение Нернста

Слайд 37


Уравнение Нернста Электрохимический вариант уравнения изотермы химической реакции. ΔG = ΔG0 + RTlnП E = E0 – lnП = E0 – lg П
Описание слайда:
Уравнение Нернста Электрохимический вариант уравнения изотермы химической реакции. ΔG = ΔG0 + RTlnП E = E0 – lnП = E0 – lg П

Слайд 38


Зависимость Е от рН.
Описание слайда:
Зависимость Е от рН.

Слайд 39


Определение диапазона рН, в котором будет копропорционировать бром:
Описание слайда:
Определение диапазона рН, в котором будет копропорционировать бром:

Слайд 40


Окислительно- восстановительные процессы, слайд №40
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию