🗊Презентация Переходные элементы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Переходные элементы, слайд №1Переходные элементы, слайд №2Переходные элементы, слайд №3Переходные элементы, слайд №4Переходные элементы, слайд №5Переходные элементы, слайд №6Переходные элементы, слайд №7Переходные элементы, слайд №8Переходные элементы, слайд №9Переходные элементы, слайд №10Переходные элементы, слайд №11Переходные элементы, слайд №12Переходные элементы, слайд №13Переходные элементы, слайд №14Переходные элементы, слайд №15Переходные элементы, слайд №16Переходные элементы, слайд №17Переходные элементы, слайд №18Переходные элементы, слайд №19Переходные элементы, слайд №20Переходные элементы, слайд №21Переходные элементы, слайд №22Переходные элементы, слайд №23Переходные элементы, слайд №24Переходные элементы, слайд №25Переходные элементы, слайд №26Переходные элементы, слайд №27Переходные элементы, слайд №28Переходные элементы, слайд №29Переходные элементы, слайд №30Переходные элементы, слайд №31Переходные элементы, слайд №32Переходные элементы, слайд №33Переходные элементы, слайд №34Переходные элементы, слайд №35Переходные элементы, слайд №36Переходные элементы, слайд №37Переходные элементы, слайд №38Переходные элементы, слайд №39Переходные элементы, слайд №40Переходные элементы, слайд №41Переходные элементы, слайд №42Переходные элементы, слайд №43Переходные элементы, слайд №44Переходные элементы, слайд №45Переходные элементы, слайд №46Переходные элементы, слайд №47Переходные элементы, слайд №48Переходные элементы, слайд №49Переходные элементы, слайд №50Переходные элементы, слайд №51Переходные элементы, слайд №52
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Переходные элементы. Доклад-сообщение содержит 52 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Переходные элементы
Описание слайда:
Переходные элементы

Слайд 2


Структура ПС
Описание слайда:
Структура ПС

Слайд 3


Переходные элементы, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


1 определение переходных элементов
Описание слайда:
1 определение переходных элементов

Слайд 5


2 определение переходных элементов
Описание слайда:
2 определение переходных элементов

Слайд 6


Переходные элементы, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Переходные элементы, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Переходные элементы, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Переходные элементы, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Координационные соединения переходных металлов
Описание слайда:
Координационные соединения переходных металлов

Слайд 11


Теория Вернера Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными Центральный атом - окружен молекулами или ионами (лигандами) Координационное число - число лигандов во внутренней координационной сфере комплекса
Описание слайда:
Теория Вернера Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными Центральный атом - окружен молекулами или ионами (лигандами) Координационное число - число лигандов во внутренней координационной сфере комплекса

Слайд 12


Переходные элементы, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]
Описание слайда:
Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]

Слайд 14


Переходные элементы, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом вакантную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом вакантную орбиталь. Координационные (комплексные) соединения характерны прежде всего для d- элементов (а также f – элементов) – есть вакантные орбитали металла и они способны принимать электронную пару от лиганда.
Описание слайда:
Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом вакантную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом вакантную орбиталь. Координационные (комплексные) соединения характерны прежде всего для d- элементов (а также f – элементов) – есть вакантные орбитали металла и они способны принимать электронную пару от лиганда.

Слайд 16


Гемоглобин
Описание слайда:
Гемоглобин

Слайд 17


ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВ
Описание слайда:
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВ

Слайд 18


Побочная подгруппа Побочная подгруппа III группы периодической системы
Описание слайда:
Побочная подгруппа Побочная подгруппа III группы периодической системы

Слайд 19


Распространенность РЗЭ
Описание слайда:
Распространенность РЗЭ

Слайд 20


Sc и РЗЭ
Описание слайда:
Sc и РЗЭ

Слайд 21


Лантаноидное сжатие У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение атомного номера приводит не к повышению, а к понижению размеров атомов и ионов. Причина этого явления, называемого лантаноидным сжатием, - неполное экранирование добавочными 4f-электронами уже имеющихся 4f-электронов. С ростом атомного номера РЗЭ увеличивается эффективный заряд ядра, воздействующий на каждый из f-электронов, а неполное экранирование последних вызывает смещение электронных оболочек атомов ближе к ядру.
Описание слайда:
Лантаноидное сжатие У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение атомного номера приводит не к повышению, а к понижению размеров атомов и ионов. Причина этого явления, называемого лантаноидным сжатием, - неполное экранирование добавочными 4f-электронами уже имеющихся 4f-электронов. С ростом атомного номера РЗЭ увеличивается эффективный заряд ядра, воздействующий на каждый из f-электронов, а неполное экранирование последних вызывает смещение электронных оболочек атомов ближе к ядру.

Слайд 22


Содержание в земной коре и минералы Sc – 50 место. Тортвейтит ((Sc,Y)2Si2O7) и стерреттит (Sc[PO4]·2H2O). Y – 28 место. Аналог лантана, почти всегда содержится вместе с лантаноидами в минералах. La – относится к наиболее распр. РЗЭ. Вместе с другими РЗЭ содержится в монаците ((Се,La,Nd,Th)PO4), бастнезите ((Ce,La,Y)CO3F), лопарите ((Na,Ce,Ca,Sr,Th)(Ti,Nb,Fe)O3) и апатите (Са5[PO4]3(F,Cl,ОН)).
Описание слайда:
Содержание в земной коре и минералы Sc – 50 место. Тортвейтит ((Sc,Y)2Si2O7) и стерреттит (Sc[PO4]·2H2O). Y – 28 место. Аналог лантана, почти всегда содержится вместе с лантаноидами в минералах. La – относится к наиболее распр. РЗЭ. Вместе с другими РЗЭ содержится в монаците ((Се,La,Nd,Th)PO4), бастнезите ((Ce,La,Y)CO3F), лопарите ((Na,Ce,Ca,Sr,Th)(Ti,Nb,Fe)O3) и апатите (Са5[PO4]3(F,Cl,ОН)).

Слайд 23


Открытие элементов Sc – элемент был предсказан Менделевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским химиком Нильсоном. Назван в честь Скандинавии. Y – в 1794 г. финн Гадолин выделил из минерала иттербита. Назван по названию шведского населённого пункта Иттербю. La – в 1839 г. швед Мосандер. Название происходит от др.-греч. «скрываюсь», «таюсь».
Описание слайда:
Открытие элементов Sc – элемент был предсказан Менделевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским химиком Нильсоном. Назван в честь Скандинавии. Y – в 1794 г. финн Гадолин выделил из минерала иттербита. Назван по названию шведского населённого пункта Иттербю. La – в 1839 г. швед Мосандер. Название происходит от др.-греч. «скрываюсь», «таюсь».

Слайд 24


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 25


Изменение свойств Sc(OH)3 – La(OH)3 увеличение основных свойств. Примеры: 2Sc(OH)3 + 3H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 3H2O; Sc(OH)3 + NaOHконц. = Na3[Sc(OH)6] скандат; 2La(OH)3 + 3H2SO4 = La2(SO4)3 + 3H2O; La(OH)3 + NaOH р-р = нет реакции
Описание слайда:
Изменение свойств Sc(OH)3 – La(OH)3 увеличение основных свойств. Примеры: 2Sc(OH)3 + 3H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 3H2O; Sc(OH)3 + NaOHконц. = Na3[Sc(OH)6] скандат; 2La(OH)3 + 3H2SO4 = La2(SO4)3 + 3H2O; La(OH)3 + NaOH р-р = нет реакции

Слайд 26


Получение и свойства
Описание слайда:
Получение и свойства

Слайд 27


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 28


Основные соединения Оксиды M2O3 – тугоплавкие, плохо растворимы в воде, растворимы в кислотах Но: La2O3 + 3H2O = 2La(OH)3 (бурно) Поглощают СО2 и Н2О из воздуха → La2(СO3)3, La(OH)3 Гидроксиды M(OH)3 – плохорастворимые основания средней силы Растворимые соли – галогениды, нитраты, ацетаты, перхлораты Плохо растворимые соли – карбонаты, фосфаты, оксалаты, а также фториды (маленький катион и маленький анион)
Описание слайда:
Основные соединения Оксиды M2O3 – тугоплавкие, плохо растворимы в воде, растворимы в кислотах Но: La2O3 + 3H2O = 2La(OH)3 (бурно) Поглощают СО2 и Н2О из воздуха → La2(СO3)3, La(OH)3 Гидроксиды M(OH)3 – плохорастворимые основания средней силы Растворимые соли – галогениды, нитраты, ацетаты, перхлораты Плохо растворимые соли – карбонаты, фосфаты, оксалаты, а также фториды (маленький катион и маленький анион)

Слайд 29


Комплексы лантаноидов Аквакомплексы [M(H2O)9]3+ лабильны (замещение лигандов за 10-7 – 10-9 с) Предпочитают координацию по кислороду Высокие координационные числа и многообразие координационных полиэдров Маленький Sc3+: [Sc(acac)3], KЧ = 6 Средний Y3+: [Y(acac)3(H2O)], KЧ = 7 Большой La3+: [La(acac)3(H2O)2], КЧ = 8
Описание слайда:
Комплексы лантаноидов Аквакомплексы [M(H2O)9]3+ лабильны (замещение лигандов за 10-7 – 10-9 с) Предпочитают координацию по кислороду Высокие координационные числа и многообразие координационных полиэдров Маленький Sc3+: [Sc(acac)3], KЧ = 6 Средний Y3+: [Y(acac)3(H2O)], KЧ = 7 Большой La3+: [La(acac)3(H2O)2], КЧ = 8

Слайд 30


Применение РЗЭ
Описание слайда:
Применение РЗЭ

Слайд 31


Мировое производство РЗЭ
Описание слайда:
Мировое производство РЗЭ

Слайд 32


Побочная подгруппа Побочная подгруппа IV группы периодической системы
Описание слайда:
Побочная подгруппа Побочная подгруппа IV группы периодической системы

Слайд 33


Элементы 4 группы
Описание слайда:
Элементы 4 группы

Слайд 34


Содержание в земной коре и минералы Ti – 9 место, рутил (TiO2), ильменит (FeTiO3), перовскит (CaTiO3) Zr – 21 место, рассеян и редкий, бадделеит (ZrO2), циркон (ZrSiO4) Hf – 52 место, нет собственных минералов, 2% в минералах Zr
Описание слайда:
Содержание в земной коре и минералы Ti – 9 место, рутил (TiO2), ильменит (FeTiO3), перовскит (CaTiO3) Zr – 21 место, рассеян и редкий, бадделеит (ZrO2), циркон (ZrSiO4) Hf – 52 место, нет собственных минералов, 2% в минералах Zr

Слайд 35


Открытие элементов Ti – в 1791 г. англ. Грегор, в 1795 г. нем. Клапрот. Титаны – в греческой мифологии дети богини Земли Геи и бога неба Зевса. Zr – в 1789г. немец Клапрот из полуд-рагоценного камня циркон, золотистый (персидский). Нf – в 1922 г. в Копенгагене Костерн и Хевеши, лат. «Hafnia» - название столицы Дании.
Описание слайда:
Открытие элементов Ti – в 1791 г. англ. Грегор, в 1795 г. нем. Клапрот. Титаны – в греческой мифологии дети богини Земли Геи и бога неба Зевса. Zr – в 1789г. немец Клапрот из полуд-рагоценного камня циркон, золотистый (персидский). Нf – в 1922 г. в Копенгагене Костерн и Хевеши, лат. «Hafnia» - название столицы Дании.

Слайд 36


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 37


Свойства простых веществ M+ H2 = MH2 (при выс. Т) - устойчивы M + C = MC (при выс. Т) Сплав HfC·4TiC самое тугоплавкое в-во (т. пл. 3990 ºС) 2Ti + N2 = 2TiN ( >1100 ºС)
Описание слайда:
Свойства простых веществ M+ H2 = MH2 (при выс. Т) - устойчивы M + C = MC (при выс. Т) Сплав HfC·4TiC самое тугоплавкое в-во (т. пл. 3990 ºС) 2Ti + N2 = 2TiN ( >1100 ºС)

Слайд 38


Свойства простых веществ M + O2 (или 2S) = MO2 (или MS2) (при нагревании порошков) Ti + 2Г = TiГ4 (Г = F(150oC), Cl(300oC), Br(360oC), I(550oC)) 2Ti + 6HCl = 2TiCl3 + 3H2 (при нагревании) M + 6HF = H2[MF6] + 2H2 (комплексообразование) M + 5H2SO4конц. = H2[M(SO4)2] + 2SO2 + 4H2O Ti + 4HNO3конц. + (n–2)H2O = TiO2.nH2O↓() + 4NO2 -титановые кислоты, нерастворимы в кислотах и щелочах Ti + 2NaOHконц. + H2O = Na2TiO3 + 2H2
Описание слайда:
Свойства простых веществ M + O2 (или 2S) = MO2 (или MS2) (при нагревании порошков) Ti + 2Г = TiГ4 (Г = F(150oC), Cl(300oC), Br(360oC), I(550oC)) 2Ti + 6HCl = 2TiCl3 + 3H2 (при нагревании) M + 6HF = H2[MF6] + 2H2 (комплексообразование) M + 5H2SO4конц. = H2[M(SO4)2] + 2SO2 + 4H2O Ti + 4HNO3конц. + (n–2)H2O = TiO2.nH2O↓() + 4NO2 -титановые кислоты, нерастворимы в кислотах и щелочах Ti + 2NaOHконц. + H2O = Na2TiO3 + 2H2

Слайд 39


Свойства простых веществ (Zr и Hf) (комплексообразование) M + 6HF = H2[MF6] + 3H2 M + 4CH3COOH + 6F- = [MF6]2- + 4CH3COO- + 2H2 M + 5H2SO4 конц. = H2[M(SO4)3] + 2SO2 + 4H2O 3M + 4HNO3 + 18HF = 3H2[MF6] + 4NO + 8H2O
Описание слайда:
Свойства простых веществ (Zr и Hf) (комплексообразование) M + 6HF = H2[MF6] + 3H2 M + 4CH3COOH + 6F- = [MF6]2- + 4CH3COO- + 2H2 M + 5H2SO4 конц. = H2[M(SO4)3] + 2SO2 + 4H2O 3M + 4HNO3 + 18HF = 3H2[MF6] + 4NO + 8H2O

Слайд 40


Оксиды М4+
Описание слайда:
Оксиды М4+

Слайд 41


«Кислоты» и «соли» М4+ CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит) TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 + CO2 Титанаты, цирконаты, гафнаты: MI2ЭО3, MI4ЭO4 Титанаты полностью гидролизуются: K2TiO3 + (n+1)H2O = TiO2.nH2O↓() + 2KOH   (при стоянии, при Т) -форма растворима в кислотах и в щелочах
Описание слайда:
«Кислоты» и «соли» М4+ CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит) TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 + CO2 Титанаты, цирконаты, гафнаты: MI2ЭО3, MI4ЭO4 Титанаты полностью гидролизуются: K2TiO3 + (n+1)H2O = TiO2.nH2O↓() + 2KOH   (при стоянии, при Т) -форма растворима в кислотах и в щелочах

Слайд 42


Поведение в водных р-рах M4+ TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O TiOSO4 + (x+1)H2O = TiO2.xH2O↓()+H2SO4 (при Т) МCl4 + H2O = MOCl2 + 2HCl Соли титанила (TiO2+).
Описание слайда:
Поведение в водных р-рах M4+ TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O TiOSO4 + (x+1)H2O = TiO2.xH2O↓()+H2SO4 (при Т) МCl4 + H2O = MOCl2 + 2HCl Соли титанила (TiO2+).

Слайд 43


Комплексы Фторидные комплексы: [MF6]2- [MF7]3-, [MF8]4- для Zr и Hf [M(acac)4] – летучие соединения (MO CVD)
Описание слайда:
Комплексы Фторидные комплексы: [MF6]2- [MF7]3-, [MF8]4- для Zr и Hf [M(acac)4] – летучие соединения (MO CVD)

Слайд 44


Побочная подгруппа Побочная подгруппа V группы периодической системы
Описание слайда:
Побочная подгруппа Побочная подгруппа V группы периодической системы

Слайд 45


Элементы 5 группы
Описание слайда:
Элементы 5 группы

Слайд 46


Содержание в земной коре и минералы V – 22 место, рассеян, VS2.V2S5 – патронит. Добывают из железных руд. Nb – 64 место, рассеян и редкий, M(NbO3)2 (M = Mn, Fe) – колумбит. Ta – 65 место, рассеян и редкий, M(TaO3)2 (M = Mn, Fe) – танталит.
Описание слайда:
Содержание в земной коре и минералы V – 22 место, рассеян, VS2.V2S5 – патронит. Добывают из железных руд. Nb – 64 место, рассеян и редкий, M(NbO3)2 (M = Mn, Fe) – колумбит. Ta – 65 место, рассеян и редкий, M(TaO3)2 (M = Mn, Fe) – танталит.

Слайд 47


Открытие элементов V – в 1801 г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 г. швед Сефстрём. «Ванадис» – древне-исландская богиня красоты. Nb – 1801 г. англичанин Хатчет в минерале колумбит и название колумбий; 1844 г. – немец Розе переименовал в «ниобий» от греческого «Ниобея» - дочь Тантала. Ta – 1802 г. швед Экеберг, по имени греческого полубога Тантала.
Описание слайда:
Открытие элементов V – в 1801 г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 г. швед Сефстрём. «Ванадис» – древне-исландская богиня красоты. Nb – 1801 г. англичанин Хатчет в минерале колумбит и название колумбий; 1844 г. – немец Розе переименовал в «ниобий» от греческого «Ниобея» - дочь Тантала. Ta – 1802 г. швед Экеберг, по имени греческого полубога Тантала.

Слайд 48


Простые вещества
Описание слайда:
Простые вещества

Слайд 49


Переходные элементы, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3конц. = [VO2]NO3 + 5NO2 + 3H2O 3V + 5HNO3 + 3HCl = 3[VO2]Cl + 5NO+ 4H2O Nb,Ta + царская водка = нет реакции Nb + 5HNO3 + 7HF = H2[NbF7] +5NO2 +5H2O [TaF8]3- 4M + 12KOHрасплав + 5O2 = 4K3MO4 + 6H2O
Описание слайда:
Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3конц. = [VO2]NO3 + 5NO2 + 3H2O 3V + 5HNO3 + 3HCl = 3[VO2]Cl + 5NO+ 4H2O Nb,Ta + царская водка = нет реакции Nb + 5HNO3 + 7HF = H2[NbF7] +5NO2 +5H2O [TaF8]3- 4M + 12KOHрасплав + 5O2 = 4K3MO4 + 6H2O

Слайд 51


ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит калия [VO2]Cl [VO]Cl2 + Cl2 5+ V2O5 KVO3, K3VO4 ванадаты
Описание слайда:
ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит калия [VO2]Cl [VO]Cl2 + Cl2 5+ V2O5 KVO3, K3VO4 ванадаты

Слайд 52


Кислородные соединения V5+ V2O5 + H2O = 2HVO3 (V2O5*xH2O↓) (равновесие влево) V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O (медленно в растворе, быстро в расплаве), Na3VO4 2HVO3 + 2HXконц. = 2[VO2]X + 2H2O X = 1/2SO42-, NO3- Катализаторы на основе V2O5 , заменили платину при производстве серной кислоты
Описание слайда:
Кислородные соединения V5+ V2O5 + H2O = 2HVO3 (V2O5*xH2O↓) (равновесие влево) V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O (медленно в растворе, быстро в расплаве), Na3VO4 2HVO3 + 2HXконц. = 2[VO2]X + 2H2O X = 1/2SO42-, NO3- Катализаторы на основе V2O5 , заменили платину при производстве серной кислоты

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию