🗊Презентация Побочная подгруппа VIII группы периодической системы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №1Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №2Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №3Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №4Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №5Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №6Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №7Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №8Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №9Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №10Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №11Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №12Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №13Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №14Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №15Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №16Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №17Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №18Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №19Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №20Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №21Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №22Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №23Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №24Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №25Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №26Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №27Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №28Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №29Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №30Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №31Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №32Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №33Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №34Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №35Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №36Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №37Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №38Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №39Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №40Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №41Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №42Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №43Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №44Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №45Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №46Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №47Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №48Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №49Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №50Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №51Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №52Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №53Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №54Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №55Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №56Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №57Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №58Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №59Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №60Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №61Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №62Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №63Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №64Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №65
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Побочная подгруппа VIII группы периодической системы. Доклад-сообщение содержит 65 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Побочная подгруппа Побочная подгруппа VIII группы периодической системы
Описание слайда:
Побочная подгруппа Побочная подгруппа VIII группы периодической системы

Слайд 2


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Главная подгруппа – инертные газы Главная подгруппа – инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 1s2 ns2np6 Побочная подгруппа – 3 триады Fe, Co, Ni – семейство железа Ru, Rh, Pd платиновые Os, Ir, Pt металлы
Описание слайда:
Главная подгруппа – инертные газы Главная подгруппа – инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 1s2 ns2np6 Побочная подгруппа – 3 триады Fe, Co, Ni – семейство железа Ru, Rh, Pd платиновые Os, Ir, Pt металлы

Слайд 4


Общая электронная формула: […] ns 02 (n–1)d 610
Описание слайда:
Общая электронная формула: […] ns 02 (n–1)d 610

Слайд 5


Степени окисления
Описание слайда:
Степени окисления

Слайд 6


Активность металлов
Описание слайда:
Активность металлов

Слайд 7


Fe Co Ni
Описание слайда:
Fe Co Ni

Слайд 8


Распространенность и минералы Fe – 4 место; Fe2O3 (гематит, красный железняк), Fe3O4 или (FeIIFe2III)O4 (магнетит, магнитный железняк), FeCO3 (сидерит) Сo – 34 место; CoAs2(смальтин), CoAsS (кобальтин), Co3S4 (линнеит) Ni – 27 место; (FeNi)9S8 (пентландит)
Описание слайда:
Распространенность и минералы Fe – 4 место; Fe2O3 (гематит, красный железняк), Fe3O4 или (FeIIFe2III)O4 (магнетит, магнитный железняк), FeCO3 (сидерит) Сo – 34 место; CoAs2(смальтин), CoAsS (кобальтин), Co3S4 (линнеит) Ni – 27 место; (FeNi)9S8 (пентландит)

Слайд 9


Открытие элементов Fe – известно с древнейших времен, от лат. Ferreus – твердый. Со – 1735, Г. Брандт, от нем. «Кобольд» – имя злого горного духа. Ni – 1751, А. Кронстедт, от нем. «Ник» – имя насмешливого гнома.
Описание слайда:
Открытие элементов Fe – известно с древнейших времен, от лат. Ferreus – твердый. Со – 1735, Г. Брандт, от нем. «Кобольд» – имя злого горного духа. Ni – 1751, А. Кронстедт, от нем. «Ник» – имя насмешливого гнома.

Слайд 10


Получение В промышленности железо в основном (95%) выплавляют из руд в виде чугунов и сталей: 3Fe2O3 + C = 2Fe3O4 + CO2 2Fe3O4 + 2CO = 6FeO + 2CO2 FeO + CO = Fe + CO2
Описание слайда:
Получение В промышленности железо в основном (95%) выплавляют из руд в виде чугунов и сталей: 3Fe2O3 + C = 2Fe3O4 + CO2 2Fe3O4 + 2CO = 6FeO + 2CO2 FeO + CO = Fe + CO2

Слайд 11


Получение
Описание слайда:
Получение

Слайд 12


Сплавы железа Чугун (2-5% углерода) т-ра плавления 1100-1200 0С; Серый чугун – углерод в виде пластинок графита; Ковкий чугун – углерод в виде зерен графита; Белый чугун (хрупкий) – цементит Fe3C (6,68% С); Ковкое железо (0,04-1,5% углерода); Сталь (0,5-1,7% углерода).
Описание слайда:
Сплавы железа Чугун (2-5% углерода) т-ра плавления 1100-1200 0С; Серый чугун – углерод в виде пластинок графита; Ковкий чугун – углерод в виде зерен графита; Белый чугун (хрупкий) – цементит Fe3C (6,68% С); Ковкое железо (0,04-1,5% углерода); Сталь (0,5-1,7% углерода).

Слайд 13


Получение Fe алюминотермией Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов. При этом образуется очень чистый, свободный от углерода металл. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. При горении термита алюминий восстанавливает железо из его оксида. Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Железо образуется на дне тигля в виде застывших капель. Металл притягивается к магниту.
Описание слайда:
Получение Fe алюминотермией Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов. При этом образуется очень чистый, свободный от углерода металл. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. При горении термита алюминий восстанавливает железо из его оксида. Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Железо образуется на дне тигля в виде застывших капель. Металл притягивается к магниту.

Слайд 14


Получение Co и Ni Обжиг: 3CoS + 5O2 = Co3O4 + 3SO2 2Ni3S2 + 7O2 = 6NiO + 4 SO2 Восстановление: Co3O4 + 4С = 3Сo + 4CO NiO + C = 4Ni + CO Для удаления образующихся карбидов добавляют избыток Co3O4 или NiO
Описание слайда:
Получение Co и Ni Обжиг: 3CoS + 5O2 = Co3O4 + 3SO2 2Ni3S2 + 7O2 = 6NiO + 4 SO2 Восстановление: Co3O4 + 4С = 3Сo + 4CO NiO + C = 4Ni + CO Для удаления образующихся карбидов добавляют избыток Co3O4 или NiO

Слайд 15


Свойства простых веществ Металлы реагируют с кислотами, железо легче, Co и Ni очень медленно: M + H+ = M2+ + H2 Концентрированные HNO3 и H2SO4 пассивируют эти металлы (при комн. т-ре), повышение т-ры снимает пассивацию: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Растворы и расплавы щелочей не действуют на компактные металлы.
Описание слайда:
Свойства простых веществ Металлы реагируют с кислотами, железо легче, Co и Ni очень медленно: M + H+ = M2+ + H2 Концентрированные HNO3 и H2SO4 пассивируют эти металлы (при комн. т-ре), повышение т-ры снимает пассивацию: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Растворы и расплавы щелочей не действуют на компактные металлы.

Слайд 16


Коррозия По отношению к воздуху и воде компактные Co, Ni и химически чистое Fe устойчивы. Однако, обычное Fe подвергается коррозии с образованием ржавчины: Fe2O3(H2O)x (рыхлый пористый слой на поверхности, который не предохраняет металл от дальнейшего окисления).
Описание слайда:
Коррозия По отношению к воздуху и воде компактные Co, Ni и химически чистое Fe устойчивы. Однако, обычное Fe подвергается коррозии с образованием ржавчины: Fe2O3(H2O)x (рыхлый пористый слой на поверхности, который не предохраняет металл от дальнейшего окисления).

Слайд 17


Взаимодействие с O2: Взаимодействие с O2: Fe + O2 (150 °C)  «Fe3O4»  (FeIIFe2III)O4 Co + O2 (900 °C)  «Co3O4»  (CoIICo2III)O4 Ni + O2  NiO В ЭХРН: Ga, Fe, Cd … Co, Ni … Sn… H Взаимодействие с кислотами-неокислителями: M + 2 H3O+ + 4 H2O = [M(H2O)6]2+ + H2 С конц. р-рами щелочей (Fe, Co): M + 2 OH– + 4 H2O = [M(OH)4]2– + H2  [M(OH)6]4–
Описание слайда:
Взаимодействие с O2: Взаимодействие с O2: Fe + O2 (150 °C)  «Fe3O4»  (FeIIFe2III)O4 Co + O2 (900 °C)  «Co3O4»  (CoIICo2III)O4 Ni + O2  NiO В ЭХРН: Ga, Fe, Cd … Co, Ni … Sn… H Взаимодействие с кислотами-неокислителями: M + 2 H3O+ + 4 H2O = [M(H2O)6]2+ + H2 С конц. р-рами щелочей (Fe, Co): M + 2 OH– + 4 H2O = [M(OH)4]2– + H2  [M(OH)6]4–

Слайд 18


Соединения М2+ Оксиды: FeO CoO NiO Гидроксиды: Fe(OH)2  (белый) Со(ОН)2  (розовый, синий) Ni(OH)2  (зеленый) Только основные свойства: M(OH)2 + 2H+ = M2+ + 2H2O Соли растворимые в воде: MSO4, M(NO3)2, MCl2 обычно кристаллизуются с 6 молекулами H2O.
Описание слайда:
Соединения М2+ Оксиды: FeO CoO NiO Гидроксиды: Fe(OH)2  (белый) Со(ОН)2  (розовый, синий) Ni(OH)2  (зеленый) Только основные свойства: M(OH)2 + 2H+ = M2+ + 2H2O Соли растворимые в воде: MSO4, M(NO3)2, MCl2 обычно кристаллизуются с 6 молекулами H2O.

Слайд 19


Соединения М2+ Цвет кристаллогидратов обусловлен наличием [M(H2O)6]2+ и совпадает с цветом растворов: Fe – светлозеленый Co - розовый Ni – зеленый Соли нерастворимые в воде: Сульфиды MS (черные) Карбонаты МСО3 (Fe(белый), Со, Ni)
Описание слайда:
Соединения М2+ Цвет кристаллогидратов обусловлен наличием [M(H2O)6]2+ и совпадает с цветом растворов: Fe – светлозеленый Co - розовый Ni – зеленый Соли нерастворимые в воде: Сульфиды MS (черные) Карбонаты МСО3 (Fe(белый), Со, Ni)

Слайд 20


Окисление М2+ кислородом в различных средах Щелочная среда: M(OH)3 + e = M(OH)2 + OH– (EoM3+/M2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH– (Eo = +0,4 B) 2M(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2M(OH)3 (Eo)
Описание слайда:
Окисление М2+ кислородом в различных средах Щелочная среда: M(OH)3 + e = M(OH)2 + OH– (EoM3+/M2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH– (Eo = +0,4 B) 2M(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2M(OH)3 (Eo)

Слайд 21


Окисление М2+ кислородом в различных средах Кислая среда: M3+ + e = M2+ (EoM3+/M2 ) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O (Eo = +1,23 B) 4M2+ + O2 + 4H+ = 4M3+ + 2H2O (Eo)
Описание слайда:
Окисление М2+ кислородом в различных средах Кислая среда: M3+ + e = M2+ (EoM3+/M2 ) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O (Eo = +1,23 B) 4M2+ + O2 + 4H+ = 4M3+ + 2H2O (Eo)

Слайд 22


Получение Co3+ и Ni3+ Co(OH)3 и Ni(OH)3 (NiO(OH)) получают действием более сильных окислителей: 2M(OH)2 + Br2 + 2OH– = 2M(OH)3 + 2Br– (Eo) Br2 + 2e = 2Br– (Eo = +1,09 B) Eo = +0,92 В (Co) Eo = +0,6 В (Ni) Простые соли можно получить действием фтора в отсутствии воды: 2Co + 3F2 = 2CoF3 (Ni)
Описание слайда:
Получение Co3+ и Ni3+ Co(OH)3 и Ni(OH)3 (NiO(OH)) получают действием более сильных окислителей: 2M(OH)2 + Br2 + 2OH– = 2M(OH)3 + 2Br– (Eo) Br2 + 2e = 2Br– (Eo = +1,09 B) Eo = +0,92 В (Co) Eo = +0,6 В (Ni) Простые соли можно получить действием фтора в отсутствии воды: 2Co + 3F2 = 2CoF3 (Ni)

Слайд 23


Соединения M3+ Оксиды и гидроксиды M2O3 и M(OH)3 обладают только основными свойствами Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Однако: Fe(OH)3 + 3HI = FeI2 + 1/2I2 + 3H2O В случае Co и Ni Ox-свойства выше: Co(OH)3 + 3HCl = CoCl2 + 1/2Cl2 + 3H2O 2Co(OH)3 + 2H2SO4 = 2CoSO4 + 1/2O2 + 5H2O 2Co(OH)3 + 4HNO3 = 2Co(NO3)2 + 1/2O2 + 5H2O
Описание слайда:
Соединения M3+ Оксиды и гидроксиды M2O3 и M(OH)3 обладают только основными свойствами Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Однако: Fe(OH)3 + 3HI = FeI2 + 1/2I2 + 3H2O В случае Co и Ni Ox-свойства выше: Co(OH)3 + 3HCl = CoCl2 + 1/2Cl2 + 3H2O 2Co(OH)3 + 2H2SO4 = 2CoSO4 + 1/2O2 + 5H2O 2Co(OH)3 + 4HNO3 = 2Co(NO3)2 + 1/2O2 + 5H2O

Слайд 24


Соединения M3+ Простые соли M3+ характерны только для Fe Растворимые в воде: FeX3 (X = Cl–, NO3–, SO42–) КВАСЦЫ: M2SO4·M2(SO4)3·24H2O M – K+, NH4+ ; M – Al3+, Cr3+, Fe3+ Например, железоаммонийные квасцы: (NH4)2Fe2(SO4)4·24H2O
Описание слайда:
Соединения M3+ Простые соли M3+ характерны только для Fe Растворимые в воде: FeX3 (X = Cl–, NO3–, SO42–) КВАСЦЫ: M2SO4·M2(SO4)3·24H2O M – K+, NH4+ ; M – Al3+, Cr3+, Fe3+ Например, железоаммонийные квасцы: (NH4)2Fe2(SO4)4·24H2O

Слайд 25


Соединения M3+ В водных растворах соли Fe3+ сильно гидролизованы, поэтому все растворы этих солей окрашены в бурый цвет и имеют кислую среду : [Fe(H2O)6]3+ = [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ Молекула воды сильно увеличивает свои кислотные свойства в поле иона Fe3+
Описание слайда:
Соединения M3+ В водных растворах соли Fe3+ сильно гидролизованы, поэтому все растворы этих солей окрашены в бурый цвет и имеют кислую среду : [Fe(H2O)6]3+ = [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ Молекула воды сильно увеличивает свои кислотные свойства в поле иона Fe3+

Слайд 26


Соединения Fe6+ FeO3 – нет, H2FeO4 – нет Существуют соли: Na2FeO4 – растворима в воде, BaFeO4 – нерастворима в воде. Окисление Fe3+ до Fe6+: 2FeCl3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O Fe6+ – сильный окислитель: 2K2FeO4 + 5H2SO4(p) = Fe2(SO4)3 + 3/2O2 + 5H2O + 2K2SO4
Описание слайда:
Соединения Fe6+ FeO3 – нет, H2FeO4 – нет Существуют соли: Na2FeO4 – растворима в воде, BaFeO4 – нерастворима в воде. Окисление Fe3+ до Fe6+: 2FeCl3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O Fe6+ – сильный окислитель: 2K2FeO4 + 5H2SO4(p) = Fe2(SO4)3 + 3/2O2 + 5H2O + 2K2SO4

Слайд 27


Комплексы Fe K4[FeII(CN)6] – желтая кровяная соль; β6 ~ 1037, реактив на Fe3+ Берлинская лазурь KFeIII[FeII(CN)6] голубой осадок K3[FeIII(CN)6] – красная кровяная соль β6 ~ 1044, реактив на Fe2+ Турнбулева синь KFeII[FeIII(CN)6] голубой осадок
Описание слайда:
Комплексы Fe K4[FeII(CN)6] – желтая кровяная соль; β6 ~ 1037, реактив на Fe3+ Берлинская лазурь KFeIII[FeII(CN)6] голубой осадок K3[FeIII(CN)6] – красная кровяная соль β6 ~ 1044, реактив на Fe2+ Турнбулева синь KFeII[FeIII(CN)6] голубой осадок

Слайд 28


Гемоглобин
Описание слайда:
Гемоглобин

Слайд 29


ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ
Описание слайда:
ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ

Слайд 30


Ru Rh Pd
Описание слайда:
Ru Rh Pd

Слайд 31


Os Ir Pt
Описание слайда:
Os Ir Pt

Слайд 32


Распространенность и минералы Содержание платиновых металлов в земной коре: Pd – 71 место, Pt – 72 место, Rh – 75 место, Ir – 76 место, Ru – 73 место, Os – 74 место (в природе 82 «стабильных» элемента). Собственные минералы платиновых металлов практически не образуют месторождений, перспективных для промышленной разработки. Эти минералы преимущественно вкраплены в основные рудообразующие сульфидные минералы меди, никеля, железа.
Описание слайда:
Распространенность и минералы Содержание платиновых металлов в земной коре: Pd – 71 место, Pt – 72 место, Rh – 75 место, Ir – 76 место, Ru – 73 место, Os – 74 место (в природе 82 «стабильных» элемента). Собственные минералы платиновых металлов практически не образуют месторождений, перспективных для промышленной разработки. Эти минералы преимущественно вкраплены в основные рудообразующие сульфидные минералы меди, никеля, железа.

Слайд 33


На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов. На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов.
Описание слайда:
На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов. На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов.

Слайд 34


ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ В ОТРАБОТАННОМ ЯДЕРНОМ ТОПЛИВЕ (ОЯТ)
Описание слайда:
ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ В ОТРАБОТАННОМ ЯДЕРНОМ ТОПЛИВЕ (ОЯТ)

Слайд 35


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


ДИНАМИКА НАКОПЛЕНИЯ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ В ОЯТ
Описание слайда:
ДИНАМИКА НАКОПЛЕНИЯ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ В ОЯТ

Слайд 37


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Основные степени окисления
Описание слайда:
Основные степени окисления

Слайд 41


Простые вещества Ru, Os, Rh, Ir – не растворимы в индивидуальных кислотах и их смесях. Pt – растворяется только в «царской водке» с образованием платинохлористоводородной к-ты 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
Описание слайда:
Простые вещества Ru, Os, Rh, Ir – не растворимы в индивидуальных кислотах и их смесях. Pt – растворяется только в «царской водке» с образованием платинохлористоводородной к-ты 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Слайд 42


Pd Pd 3Pd + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PdCl6] + 4NO+ 8H2O Pd + 4HNO3(конц.) = Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O при нагревании: Pd + 2H2SO4(конц.) = PdSO4 + SO2 + 2H2O
Описание слайда:
Pd Pd 3Pd + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PdCl6] + 4NO+ 8H2O Pd + 4HNO3(конц.) = Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O при нагревании: Pd + 2H2SO4(конц.) = PdSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 43


Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: 1. окислительным щелочным плавлением (t = 500-700оС) M + 3Na2O2 = Na2MO4 + 2Na2O (M = Ru, Os) 2. гетерофазным хлорированием (t = 600-900oC): 2Rh + 6NaCl + 3Cl2 = 2Na3RhCl6 Ir + 2NaCl + 2Cl2 = Na2IrCl6 Pd хорошо растворяет водород: 1 объём губчатого Pd растворяет 900 объёмов H2 (возможно, в атомарном виде) – водородные мембраны, катализаторы топливных элементов.
Описание слайда:
Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: 1. окислительным щелочным плавлением (t = 500-700оС) M + 3Na2O2 = Na2MO4 + 2Na2O (M = Ru, Os) 2. гетерофазным хлорированием (t = 600-900oC): 2Rh + 6NaCl + 3Cl2 = 2Na3RhCl6 Ir + 2NaCl + 2Cl2 = Na2IrCl6 Pd хорошо растворяет водород: 1 объём губчатого Pd растворяет 900 объёмов H2 (возможно, в атомарном виде) – водородные мембраны, катализаторы топливных элементов.

Слайд 44


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №46
Описание слайда:

Слайд 47


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Pt(V) и Pt(VI) Pt + 3F2 = PtF6 – при 200 оС и повышенном давлении фтора; молекулярная структура, темно-красное вещество, tпл. = 61 оС, tкип. = 69оС Сильнейший окислитель: окисляет инертный газ ксенон и дикислород PtF6 + Xe = Xe+[PtF6]– PtF6 + O2 = [O2]+[PtF6]– NO + PtF6 = [NO]+[PtF6]– 2PtF6 + 2H2O = 2H2[PtF6] + O2
Описание слайда:
Pt(V) и Pt(VI) Pt + 3F2 = PtF6 – при 200 оС и повышенном давлении фтора; молекулярная структура, темно-красное вещество, tпл. = 61 оС, tкип. = 69оС Сильнейший окислитель: окисляет инертный газ ксенон и дикислород PtF6 + Xe = Xe+[PtF6]– PtF6 + O2 = [O2]+[PtF6]– NO + PtF6 = [NO]+[PtF6]– 2PtF6 + 2H2O = 2H2[PtF6] + O2

Слайд 49


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №51
Описание слайда:

Слайд 52


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №53
Описание слайда:

Слайд 54


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №54
Описание слайда:

Слайд 55


Структура потребления платиновых металлов в 2010 году
Описание слайда:
Структура потребления платиновых металлов в 2010 году

Слайд 56


КАТАЛИЗ
Описание слайда:
КАТАЛИЗ

Слайд 57


КАТАЛИЗ нефтехимия
Описание слайда:
КАТАЛИЗ нефтехимия

Слайд 58


Ювелирная промышленность
Описание слайда:
Ювелирная промышленность

Слайд 59


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №59
Описание слайда:

Слайд 60


Промышленность
Описание слайда:
Промышленность

Слайд 61


Промышленность
Описание слайда:
Промышленность

Слайд 62


Медицина (противораковые препараты)
Описание слайда:
Медицина (противораковые препараты)

Слайд 63


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №63
Описание слайда:

Слайд 64


МЕДИЦИНА
Описание слайда:
МЕДИЦИНА

Слайд 65


Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №65
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию