🗊Презентация Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №1Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №2Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №3Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №4Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №5Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №6Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №7Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №8Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №9Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №10Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №11Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №12Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №13Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №14Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №15Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №16Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №17
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


2-е начало термодинамики Циклические процессы и энтропия
Описание слайда:
2-е начало термодинамики Циклические процессы и энтропия

Слайд 2


1. Энтропия как функция состояния. Ее свойства.
Описание слайда:
1. Энтропия как функция состояния. Ее свойства.

Слайд 3


Энтропией системы S называется функция состояния, полный дифференциал которой при обратимых процессах равен приведенному количеству теплоты
Описание слайда:
Энтропией системы S называется функция состояния, полный дифференциал которой при обратимых процессах равен приведенному количеству теплоты

Слайд 4


3) Энтропия определяется с точностью до произвольной постоянной, как и внутренняя энергия. Т.е. начало ее отсчета выбирается произвольно. 4) При равновесных адиабатических процессах энтропия системы остается постоянной:
Описание слайда:
3) Энтропия определяется с точностью до произвольной постоянной, как и внутренняя энергия. Т.е. начало ее отсчета выбирается произвольно. 4) При равновесных адиабатических процессах энтропия системы остается постоянной:

Слайд 5


Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


2. Второе начало термодинамики. (закон возрастания энтропии)
Описание слайда:
2. Второе начало термодинамики. (закон возрастания энтропии)

Слайд 7


Пример необратимого процесса Покажем, что в замкнутой системе в процессе теплообмена между двумя телами с разными температурами энтропия системы возрастает.
Описание слайда:
Пример необратимого процесса Покажем, что в замкнутой системе в процессе теплообмена между двумя телами с разными температурами энтропия системы возрастает.

Слайд 8


3. Статистический смысл энтропии и 2-го начала термодинамики.
Описание слайда:
3. Статистический смысл энтропии и 2-го начала термодинамики.

Слайд 9


Рассмотрим несколько соображений. 1) Энтропия механического движения. Если движение тела или системы абсолютно упорядочено, как например движение поршня в цилиндре или камня, брошенного в воздух, и может осуществляться одним только способом, то
Описание слайда:
Рассмотрим несколько соображений. 1) Энтропия механического движения. Если движение тела или системы абсолютно упорядочено, как например движение поршня в цилиндре или камня, брошенного в воздух, и может осуществляться одним только способом, то

Слайд 10


3) Изменение энтропии является количественной мерой необратимости процесса. Система всегда стремится перейти в равновесное состояние и при этом энтропия достигает максимального значения. Все самопроизвольные тепловые процессы в изолированной системе идут в сторону возрастания энтропии.
Описание слайда:
3) Изменение энтропии является количественной мерой необратимости процесса. Система всегда стремится перейти в равновесное состояние и при этом энтропия достигает максимального значения. Все самопроизвольные тепловые процессы в изолированной системе идут в сторону возрастания энтропии.

Слайд 11


4. Тепловые машины. Коэффициент полезного действия.
Описание слайда:
4. Тепловые машины. Коэффициент полезного действия.

Слайд 12


Для выполнения последнего условия р.т. должно в ходе расширения принимать тепло (обозначим его Q1 ), а в ходе сжатия отдавать тепло (Q2 ) холодильнику.
Описание слайда:
Для выполнения последнего условия р.т. должно в ходе расширения принимать тепло (обозначим его Q1 ), а в ходе сжатия отдавать тепло (Q2 ) холодильнику.

Слайд 13


Следствие о невозможности создания вечного двигателя 2-го рода: Невозможно создать периодически действующий двигатель, который все получаемое тепло превращал бы в работу (т.е. невозможно создать машину с ) .
Описание слайда:
Следствие о невозможности создания вечного двигателя 2-го рода: Невозможно создать периодически действующий двигатель, который все получаемое тепло превращал бы в работу (т.е. невозможно создать машину с ) .

Слайд 14


5. Цикл Карно. Теорема Карно
Описание слайда:
5. Цикл Карно. Теорема Карно

Слайд 15


Т. о. единственным обратимым процессом, сопровождаемым теплообменом с нагревателем, является изотермический процесс, протекающий при постоянной температуре нагревателя.
Описание слайда:
Т. о. единственным обратимым процессом, сопровождаемым теплообменом с нагревателем, является изотермический процесс, протекающий при постоянной температуре нагревателя.

Слайд 16


При адиабатическом процессе энтропия остается постоянной: S = const. Вид цикла Карно на диаграмме состояний в координатах S,Т изображен на рис. 4.
Описание слайда:
При адиабатическом процессе энтропия остается постоянной: S = const. Вид цикла Карно на диаграмме состояний в координатах S,Т изображен на рис. 4.

Слайд 17


теорема Карно: «КПД обратимой тепловой машины: 1) не зависит от природы рабочего тела и определяется только температурами нагревателя и холодильника; 2) всегда больше КПД необратимой тепловой машины , работающей с теми же температурами нагревателя и холодильника.
Описание слайда:
теорема Карно: «КПД обратимой тепловой машины: 1) не зависит от природы рабочего тела и определяется только температурами нагревателя и холодильника; 2) всегда больше КПД необратимой тепловой машины , работающей с теми же температурами нагревателя и холодильника.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию