Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов

Нажмите для полного просмотра!

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №2

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №3

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №4

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №5

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №6

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №7

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №8

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №9

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №10

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №11

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №12

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №13

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №14

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №15

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №16

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №17

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Преподаватель Дучко Мария Александровна, ассистент кафедры ХТТ

Слайд 2

Описание слайда:

Природные энергоносители материалы с высоким содержание углерода: графиты, алмазы, коксы, нефтяные и каменноугольные пеки; твердые горючие ископаемые (ТГИ): торф, уголь, горючие сланцы и др; природный газ; нефть.

Слайд 3

Описание слайда:

Содержание курса 1. Углерод и углеродные материалы. 2. Твердые горючие ископаемые (ТГИ). 3. Нефть и природный газ. 4. Основные процессы технологии природных энергоносителей и углеродных материалов.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Строение атома углерода

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода Аллотропия – способность атомов одного и того же элемента существовать в виде нескольких простых веществ. Аллотропные модификации углерода: Алмаз sp3 – гибридизация Графит Фуллерены sp2 – гибридизация Карбин sp – гибридизация Различие физических и химических свойств этих свойств обусловлено различием связей между атомами углерода в этих соединениях

Слайд 8

Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода

Слайд 9

Описание слайда:

Алмаз Алмаз Атомы углерода находятся в sp3-гибридном состоянии, они связаны друг с другом тетраэдрическими связями. Главные отличительные черты алмаза — высочайшая твердость среди минералов, наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел. Графит Атомы углерода находятся в sp2-гибридном состоянии, они образуют слои, связанные между собой силами Ван-дер-Ваальса. Фуллерены Атомы углерода находятся в sp2-гибридном состоянии, они образуют шарообразные молекулы различного размера (С24, С28, С32, С36, С50, С60, С70). Карбин Атомы углерода находятся в sp-гибридном состоянии, они расположены линейно в виде цепочек.

Слайд 10

Описание слайда:

Физические свойства углерода Механические свойства твердое тело меняет линейные размеры и форму под действием внешних сил в зависимости от величины и характера приложенных сил (упругость, хрупкость, пластичность). Степень деформации l и lо – начальная и конечная длина образца. Деформация описывается законом Гука: Е-модуль Юнга S1-площадь сечения образца. Деформационные процессы с разрушением твердого тела Процессы структурообразования 2. Электрические (электропроводность) 3. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение)

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства углерода Реакции с образованием слоистых соединений Образование карбидов (Al4C3, Ca2C, SiC, B4C3, с жидким металлом, модификация углеграфитовых материалов) С газами (хемосорбция, катализатор, стравливание дефектов)

Слайд 12

Описание слайда:

1. Образование слоистых соединений Слоистые соединения образуются за счет внедрения атомов и молекул в межслоевое пространство. Атомы реагента могут быть связаны с атомами углерода ковалентными, координационными или ионными связями. В зависимости от типа связи слоистое соединение может сохранять электропроводность исходного графита или терять ее. Непроводящие слоистые соединения с sp3-гибридными связями Плоские слои изгибаются, π-электронное облако исчезает, электропроводность теряется Получают при обработке графита смесью HNO3 и H2SO4, дымящей H2SO4 или др. сильными окислителями Сn окис-ль СnOmHx (оксид графита) Получают при обработке графита прямым воздействием газообразного F2: Сn + 1/2F2 (СF)n (фторид графита) 2. Электропроводящие слоистые соединения с sp2-гибридными связями

Слайд 13

Описание слайда:

2. Образование карбидов

Слайд 14

Описание слайда:

Термодинамика процессов термической деструкции Термодинамическая вероятность протекания хим. реакции определяется величиной изменения свободной энергии Гиббса ∆G (изобарно-изотермического потенциала): Реакция протекает в прямом направлении, если ∆G0 Процесс в состоянии равновесия, если ∆G=0 Ряд термодинамической устойчивости веществ при температуре до 400оС: парафинынафтеныолефиныарены, При температуре более 700оС: ареныолефинынафтеныпарафины.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Синтез углеродных материалов 1. Из газовой фазы Упорядоченная структура формируется из полностью неструктурированной.Сажа и фуллерены получаются в процессах, протекающих в реакционном объеме, пироуглерод и алмазы – при охлаждении атомов углерода на твердой подложке. 2. Из конденсированной фазы дегидроциклизация sp3 – гибридизация sp2 – гибридизация Изолированные плоские ароматические кольца конденсированные молекулы

Слайд 17

Описание слайда:

3.Синтез углерода из пеков Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры. Стадии синтеза: Деструкция по связям С-С с образованием легких у/в радикалов и тяжелых макрорадикалов при t = 350-3600C. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние). При t = 5000C переход реакционной массы в твердое состояние, называемое коксом. Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры).

Слайд 18

Описание слайда:

Список литературы: А.И.Левашова, А.В. Кравцов Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. – Томск: ТПУ, 2005 А.И.Левашова, Н.В. Ушева Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. Примеры и задачи. – Томск: ТПУ, 2005 Бухаркина Т.В., Дигуров Н.Г. Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. – М.: РХТУ, 1999 Аронов С.Г., Нестеренко Л.Л. Химия твердых горючих ископаемых. – Харьков: Харьковский ун-т, 1960 Нестеренко Л.Л. Основы физики и химии горючих ископаемых. – Киев: Вища школа, 1987 Мановян А.К. Технология переработки природных энергоносителей, 2004 Вержичинская С.В., Дигуров Н.Г. Химия и технология нефти и газа, 2007