Беймет алдар - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Беймет алдар. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Жоспары: Жоспары:

Слайд 3

Описание слайда:

Бейметалдарға жалпы сипаттама Д.И Менделеевтің периодтық жүйесінде 22 бейметалл орналасқан: 10 типтік бейметалдар : (H,C,N,P,O,S,F,CI, Br,I) 6 –уы екіжақты қасиет көрсетеді: (B,Si,As,Se,Te,At) 6- уы асыл газдар:(He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra)

Слайд 4

Описание слайда:

Бейметалл элементтерінің аздығына қарамастан жер бетінде және ғарышта олардың ролі өте зор. Күн жүйесінің және басқа ғаламшарлардың массасының 99% сутегі мен гелийден тұрады. Жердің ауа қабаты бейметалл азот, оттегі және асыл газдардан құралған. Жер қабаты тіршілік үшін маңызды зат су гидросферасын құрайды, ал су молекуласы бейметалл екі атом сутекпен бір атом оттектен тұрады. Бейметалл элементтерінің аздығына қарамастан жер бетінде және ғарышта олардың ролі өте зор. Күн жүйесінің және басқа ғаламшарлардың массасының 99% сутегі мен гелийден тұрады. Жердің ауа қабаты бейметалл азот, оттегі және асыл газдардан құралған. Жер қабаты тіршілік үшін маңызды зат су гидросферасын құрайды, ал су молекуласы бейметалл екі атом сутекпен бір атом оттектен тұрады.

Слайд 5

Описание слайда:

Тіршілік үшін 6 бейметалл аса маңызды C, O, N, H, P, S (органогенді элементтер) деп аталады. Тіршілік үшін 6 бейметалл аса маңызды C, O, N, H, P, S (органогенді элементтер) деп аталады. Сондықтан бейметалдардың химиялық қасиеттерімен олардың қосылыстары туралы білім көптеген ғылым салаларымен тығыз байланыста. Биология әлемінде бейметалдар мен олардың қосылыстарының ролін ескере отырып, бейметалдар химиясын тіршілік химиясы деп айтуға болады.

Слайд 6

Описание слайда:

Периодтық жүйедегі бейметалдардың орналасуы: Бейметалдар периодтық жүйеде егер бордан астатқа қарай ойша диагональ жүргізетін болсақ, оң жақ үстіңгі бұрышта орналасқан. Ең белсенді бейметалл фтор. Бейметалдардың атом құрылысының ерекшеліктері. Бейметалдардың сыртқы энергетикалық деңгейлерінде төрттен сегізге дейін электрондар болады (H, B, He басқаларында) .

Слайд 7

Описание слайда:

Бейметалдардың металдарға қарағанда иондану энергиясы, электронтартқыштығы және олардың электртерістілігі де жоғары болып келеді. Топ бойынша жоғарыдан төмен қарай бейметалдық қасиеттің кемуі сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрон сандары бірдей элемент атомдарының радиустарының артуымен түсіндіріледі. Период бойынша солдан оңға қарай бейметалдық қасиеттің артуы энергетикалық деңгейлері бірдей элементтер үшін сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрон сандарының үштен жетіге дейін артуына байланысты.

Слайд 8

Описание слайда:

Бейметалдардың электртерістіліктері

Слайд 9

Описание слайда:

Бейметалдардың физикалық қасиеттері Жылу өткізбейді (тек графит) Электрөткізгіштік байқалмайды (тек графит және қара фосфор) Жылтыры жоқ, созылмайды. Түрлі түсті: сары, сары-жасыл, қызыл-қоңыр. Агрегаттық күйі әртүрлі: Газ тәрізді (H2, O2, Cl2 ,F2, O3) қатты (Р, С, I, Si, S) сұйық (Br2)

Слайд 10

Описание слайда:

Бейметалдардың химиялық қасиеттері

Слайд 11

Описание слайда:

Ұшқыш сутекті қосылыстарды үш топқа бөлуге болады: Ұшқыш сутекті қосылыстарды үш топқа бөлуге болады: 1) Суда жақсы еритіндер (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), иондарға диссоциацияланып, қышқылдық, негіздік қасиет көрсетеді. 2) Суда ыдырайтын қосылыстар: BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑ 3) Сумен әрекеттескенде түзілетін ұшқыш сутекті қосылыстар CH4, PH3.

Слайд 12

Описание слайда:

Ашылу тарихы Неміс дәрігері Парацельс (16 ғасыр) күкірт қышқылына темір салса бір “жанғыш ауаның” бөлініп шығатынын байқаған. Ағылшын химигі әрі физигі Роберт Бойль (1660 жылы) темір ұнтақтарын күкірт қышқылымен әрекеттестіріп одан бөлініп шыққан “жанғыш ауаны” бөлек жинап алып жағып көрген, оның жанғанда қопарылыс беретіні де белгілі болды. Бірақ бұл ғалымдар қолдарындағы зат жаңа элемент екендігін жанғанда қандай затқа айналатынын білмеген.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Сутек Сутек

Слайд 15

Описание слайда:

Сутегі молекуласы Н2 – екіатомды, химиялық байланыс түрі ковалентті полюссіз H – H H · + · H → H : H Сутегі молекуласы түзілген кезде сутек атомдарының әрқайсысының сыртқы энергетикалық деңгейі электрондармен толып бітеді, ягни электрондық дуплет түзіледі.

Слайд 16

Описание слайда:

Сутегі газын алуға арналған құрылғылар

Слайд 17

Описание слайда:

Физикалық қасиеті Сутегі газ түсі, иісі және дәмі жоқ. Өте жеңіл газ (ол 14,4 есе ауадан жеңіл), суда аз ериді (1 л суда 20°С небәрі 18 мл сутегі ериді). 252,8°С температурада және атмосфералық қысымда сұйық күйге айналады, сұйық күйдегі сутегі түссіз болып келеді. Күн жүйесінің 95%-н сутегі құрайды. Ғарышта ең кең тараған элемент.