Гидролиз органических веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гидролиз органических веществ, слайд №10

Гидролиз органических веществ, слайд №11

Гидролиз органических веществ, слайд №12

Гидролиз органических веществ, слайд №13

Гидролиз органических веществ, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз органических веществ. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ Выполнила: Ученица 11 класса Красова Алина

Слайд 2

Описание слайда:

Цель

Слайд 3

Описание слайда:

Содержание

Слайд 4

Описание слайда:

Определение Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению.

Слайд 5

Описание слайда:

Особенности Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ. Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ, ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ, ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ), НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

Слайд 6

Описание слайда:

Гидролиз органических соединений • жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление). • крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:

Слайд 7

Описание слайда:

Обратимый и необратимый гидролиз Почти все реакции гидролиза органических веществ обратимы. Но есть и необратимый гидролиз. Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: ОСАДКА , - ГАЗА. СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

Слайд 8

Описание слайда:

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).

Слайд 9

Описание слайда:

Уравнения реакций Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени). Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени).

Слайд 10

Описание слайда:

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает- ся гидролизу, и раствор нейтрален.

Слайд 11

Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na₂CO₃ NaOH H₂CO₃ сильное основание слабая кислота

Слайд 12

Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂ Cu(OH)₂↓ HCl слабое основание сильная кислота

Слайд 13

Описание слайда:

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃ Al(OH)₃↓ H₂S↑ слабое основание слабая кислота

Слайд 14

Описание слайда:

РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения