Катализдің түрлері жене маңызы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №1

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №2

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №3

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №4

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №5

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №6

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №7

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №8

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №9

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №10

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №11

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №12

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №13

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №14

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №15

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №16

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №17

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №18

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №19

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №20

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №21

Катализдің түрлері жене маңызы, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Катализдің түрлері жене маңызы. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Жоспар: I.Кіріспе II.Негізгі бөлім 1)Катализ құбылысы,өзіне тән ерекшеліктері.Маңызы 2)Катализдің түрлері 3)Гомогенді катализ.Механизмі.Ферментативті катализ 4)Гетерогенді катализ 5)Ингибитор.Таңдаушы,иондық,электронды,автокатализ 6)Катализдің қолданылуы мен маңызы III.Қорытынды IV.Пайдаланылған әдебиеттер тізімі

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

°C

Слайд 5

Описание слайда:

Катализаторлар құбылысының өзіне тән бірнеше ерекшеліктері бар: Талғағыштық –кат.әсері талғамалы. Оствальдтың айтуынша: «Әр құлыптың өз кілті болатындай,әр реакцияның өзіне тән катализаторы болады» Мысалы: Селективтілік -(кат.реакцияны белгілі бір бағытта жүргізе алатын қасиеті). Мысалы: Реакция аяғында таза күйінде алынуы – кат.реакцияласатын затпен ешқандай стехиометриялық қатынаста болмайды. Реакцияның тепе-теңдік констанатсын өзгерте алмайды,тек реакцияның тепе-теңдік қалыпқа тез жетуін қамтамасыз етеді. (Kс = k1/k2) *Катализатор әсерінен тура және кері реакция жылдамдықтары бірдей өсетінін көреміз,яғни Кс өзгермейді.

Слайд 6

Описание слайда:

Катализдің түрлері:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Гомогенді катализ Реакцияласушы заттар ,реакция өнімдері және катализатор барлығы да бір фазада болатын үдеріс.Көбінесе,сұйық не газды ортада өтеді. Кемшілігі: гетерогенді катализге қарағанда аз тараған; Артықшылығы: реакция жүргенде катализатордың әрекеттесуші реагенттердің бірі-бірімен аса тұрақсыз аралық қосылыс түзуі, сосын оның келесімен тез әрекеттесіп қатализатордың қайта қалпына келетіні; Ерекшелігі: кинетикасы жағынан ерекшеленеді гетерогенді катализден.

Слайд 9

Описание слайда:

Гомогенді катализ.Механизмі және ферментативтік катализ

Слайд 10

Описание слайда:

Катализатор әсері немен байланысты? Гомогенді реакцияның катализатор қатысындағы активтену энергиясы катализаторсыз жүрген кездегі активтену энергиясынан төмен болатынын көреміз (Ea.cat

Слайд 11

Описание слайда:

Гетерогенді катализ Гетерогенді катализ- реакцияласушы заттар,реакция өнімдері,катализатор әр түрлі фазада болатын үдерісті айтады.Гет.кат.түрлері:

Слайд 12

Описание слайда:

Гетерогенді катализ Кемшілігі: Еа төмендеуі аралық катализатордың реагентпен адсорбциялану нәтижесіне жетеді, бұл деген химиялық байланыстардың әлсіреуіне әкеледі. Мысалы : көмірқышқыл оксидін жандырғанда бөлінетін оттегі газдарында платиналық катализатордың беттік бөлігінде адсорбция жүреді. Молекула адсорбциялық газдардың реакциясы әлсіз молекулаішілік байланыстардың бөлінуі активтендіру энергиясы аз болады, аналогиялық реакциялардың газды ортада жүргеніне қарағанда. Одан кейін түзілген молекулалардың десорбциясы катализатор бетінде орындалады.

Слайд 13

Описание слайда:

Маңызды гетерогенді каталитикалық процестер Фишер-Бош процесі: N2 + 3 H2 2 NH3 Fe / Ru катализаторлары, жоғары қысымы мен температурасы Тыңайтқыштар мен азот қышқылын өндіру үшін Фишер-Троп химиясы n CO + 2n H2→ (CH2) n + n H2O, сұйық отынды синтездеу Fe / Co катализаторлары Екінші дүниежүзілік соғыстағы ось үшін отын көзі. Сұйықталған каталитикалық крекинг Жоғары МВт мұнай → төмен МВт отыны, мыалға бензин. Цеолит катализаторлары

Слайд 14

Описание слайда:

Гетерогенді катилиздегі процестер:

Слайд 15

Описание слайда:

Ингибитор Ингибиторлар (латынша іnhіbeo – тоқтату, тежеу) – зиянды химиялық реакцияларды (металдардың коррозияға ұшырауын, жағар май, тамақ өнімдерінің тотығуын), тірі организмдегі ферменттер активтігін, өсімдіктердің өсуін тежейтін табиғи және синтетикалық заттар.Басқаша: Реакция жылдамдығын төмендететін заттарды ингибиторлар деп атайды. Олар реакция жолын өзгертеді бастапқы заттар интермедиат. Жүйенің активтендіру энергиясы аралық байланыстан соңғы өнім нәтижесі аса үлкен және мұндай процесс болуы мүмкін емес. Нәтижесінде интермедиат бастапқы заттардың түзілуімен айырылады.

Слайд 16

Описание слайда:

Таңдаушы катализ Қатар жүретін бірнеше реакциялардың ішінен керекті тек біреуінің ғана жылдамдығын өсіруші катализді айтады.

Слайд 17

Описание слайда:

Автокатализ.Электрондық катализ Бұл реакция кезіндегі аралық н/е соңғы өнімнің біреуі катализатор қызметін артқаратын реакция болып табылады.Тізбекті реакцияларда автокатализатор қызметін бос радикалдар атқарады. Автокатализ реакциялар қатарына қопарылғыш заттардың кейбір бөлінгіш реакциялары,жану,полимерлеу. Автокатализге тән нәрсе бастапқы кезде реакцияның жай жүруі индукция мерзімі деп аталаы.

Слайд 18

Описание слайда:

Иондық катализ Қышқыл-негіздік катализде катализатор есебінде қатты қышқылдар мен негіздер қызмет атқарады,бұл заттар тек иондық өткізгіштер болып табылады.Мысалы,көп қуысты тасушыларға жағылған ұшпайтын қышқылдар ,қышқыл тұздар,анион бере алатын қатты бейорганикалық заттар жатады.

Слайд 19

Описание слайда:

Катализдің қолданылуы және маңызы: Катализ бейорганикалық химия өнеркәсібінің мынадай маңызды өнімдерін шығару үшін қолданыс табады.

Слайд 20

Описание слайда:

Қорытынды: Катализ – энергетикалық тосқауылды жеңілдетуде,химиялық өзгерістердің жолын реттуде үлкен рөл атқарады. Катализатор бастапқы әрекеттесуші заттармен әрекеттесіп және тікелей активтелген комплекстің түзілуіне қатысады,энергетикалық тосқауылдың шамасын төмендетіп химиялық реакцияның жылдамдығын арттырады.

Слайд 21

Описание слайда:

Пайдаланылған әдебиеттер тізімі: 1. «Жалпы химиялық технология» , Қ.Ж.Керімқұлов,Ш.Ш.Нұрсейітов,Астана-2013,103-112 б. 2. «Химиялық кинетика және электрохимия» ,Ә.Қ.Оспанова,Г.А.Сейілханова, II басылым,Алматы-2010,36-56 б. 3. «Физкалық химия»,Х.Қ.Оспанов,Д.Х.Қамысбаев,Е.Х.Абланова,Г.Х.Шәбікова,Алматы- 2 014.352-382 б. 4.Суреттер: интернет желісінен( 5. «Жалпы химиялық технология» Ж.Қ.Қайырбеков,Е.А.Әубәкіров,Ж.К.Мылтықбаева,Алматы-2009,94-125 б.