🗊 Основи МКТ Газові закони

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Основи МКТ Газові закони , слайд №1 Основи МКТ Газові закони , слайд №2 Основи МКТ Газові закони , слайд №3 Основи МКТ Газові закони , слайд №4 Основи МКТ Газові закони , слайд №5 Основи МКТ Газові закони , слайд №6 Основи МКТ Газові закони , слайд №7 Основи МКТ Газові закони , слайд №8 Основи МКТ Газові закони , слайд №9 Основи МКТ Газові закони , слайд №10 Основи МКТ Газові закони , слайд №11 Основи МКТ Газові закони , слайд №12 Основи МКТ Газові закони , слайд №13 Основи МКТ Газові закони , слайд №14 Основи МКТ Газові закони , слайд №15 Основи МКТ Газові закони , слайд №16 Основи МКТ Газові закони , слайд №17 Основи МКТ Газові закони , слайд №18 Основи МКТ Газові закони , слайд №19 Основи МКТ Газові закони , слайд №20 Основи МКТ Газові закони , слайд №21 Основи МКТ Газові закони , слайд №22 Основи МКТ Газові закони , слайд №23 Основи МКТ Газові закони , слайд №24 Основи МКТ Газові закони , слайд №25
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Основи МКТ Газові закони . Презентация содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Основи МКТ Газові закони
Описание слайда:
Основи МКТ Газові закони

Слайд 2


Чому на балонах з газом пишуть: “Не нагрівати!”? Чому нагріта медична банка “присмоктується” до тіла людини? Чому від палаючих полін з тріском відлітають іскри?
Описание слайда:
Чому на балонах з газом пишуть: “Не нагрівати!”? Чому нагріта медична банка “присмоктується” до тіла людини? Чому від палаючих полін з тріском відлітають іскри?

Слайд 3


Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M
Описание слайда:
Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M

Слайд 4


Ізотермічний процес m = const M = const T = const Закон Бойля – Маріотта PV = const !!!
Описание слайда:
Ізотермічний процес m = const M = const T = const Закон Бойля – Маріотта PV = const !!!

Слайд 5


Запам‘ятай! Це закон! Закон Бойля – Маріотта: для даної маси газу при незмінному хімічному складі, за незмінної температури, добуток тиску газу на його об'єм є величина стала ( тиск газу обернено пропорційний його об'єму ).
Описание слайда:
Запам‘ятай! Це закон! Закон Бойля – Маріотта: для даної маси газу при незмінному хімічному складі, за незмінної температури, добуток тиску газу на його об'єм є величина стала ( тиск газу обернено пропорційний його об'єму ).

Слайд 6


Графіки ізотермічного процесу
Описание слайда:
Графіки ізотермічного процесу

Слайд 7


P T2 > T1 T2 T1 V
Описание слайда:
P T2 > T1 T2 T1 V

Слайд 8


T1 T2
Описание слайда:
T1 T2

Слайд 9


T1 T2
Описание слайда:
T1 T2

Слайд 10


Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M
Описание слайда:
Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M

Слайд 11


Ізобарний процес m = const M = const P = const Закон Гей - Люссака V --- = const !!! T
Описание слайда:
Ізобарний процес m = const M = const P = const Закон Гей - Люссака V --- = const !!! T

Слайд 12


Запам‘ятай! Це закон! Закон Гей – Люссака: для даної маси газу та незмінного хімічного складу, при сталому тиску, відношення об'єму газу до його абсолютної температури є величина стала ( об'єм газу прямо пропорційний його абсолютній температурі ).
Описание слайда:
Запам‘ятай! Це закон! Закон Гей – Люссака: для даної маси газу та незмінного хімічного складу, при сталому тиску, відношення об'єму газу до його абсолютної температури є величина стала ( об'єм газу прямо пропорційний його абсолютній температурі ).

Слайд 13


Графіки ізобарного процесу
Описание слайда:
Графіки ізобарного процесу

Слайд 14


P2 > P1 V P1 P2 T
Описание слайда:
P2 > P1 V P1 P2 T

Слайд 15


P2 P1 T
Описание слайда:
P2 P1 T

Слайд 16


Р2 > P1 P2 P1 V
Описание слайда:
Р2 > P1 P2 P1 V

Слайд 17


Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M
Описание слайда:
Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M

Слайд 18


Ізохорний процес m = const M = const V = const Закон Шарля P --- = const !!! T
Описание слайда:
Ізохорний процес m = const M = const V = const Закон Шарля P --- = const !!! T

Слайд 19


Запам‘ятай! Це закон! Закон Шарля: для даної маси газу та незмінного хімічного складу при сталому об'ємі відношення тиску газу до його абсолютної температури є величина стала ( тиск газу прямопропорційний його абсолютній температурі)
Описание слайда:
Запам‘ятай! Це закон! Закон Шарля: для даної маси газу та незмінного хімічного складу при сталому об'ємі відношення тиску газу до його абсолютної температури є величина стала ( тиск газу прямопропорційний його абсолютній температурі)

Слайд 20


Графіки ізохорного процесу
Описание слайда:
Графіки ізохорного процесу

Слайд 21


V2 >V1 P V1 V2 T
Описание слайда:
V2 >V1 P V1 V2 T

Слайд 22


V2 >V1 P V1 V2 V
Описание слайда:
V2 >V1 P V1 V2 V

Слайд 23


V2 >V1 V V2 V1 T
Описание слайда:
V2 >V1 V V2 V1 T

Слайд 24


P P V P P V 1 1 2 2 2 3 3 3 1 V T T
Описание слайда:
P P V P P V 1 1 2 2 2 3 3 3 1 V T T

Слайд 25


Як змінюється об‘єм газу під час процесу, що зображений на малюнку? P V1 V2 1 2 V3 V2>V1 V3>V2 T
Описание слайда:
Як змінюється об‘єм газу під час процесу, що зображений на малюнку? P V1 V2 1 2 V3 V2>V1 V3>V2 T

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию