Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений

Нажмите для полного просмотра!

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №2

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №3

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №4

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №5

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №6

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №7

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №8

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №9

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №10

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №11

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №12

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №13

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №14

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №15

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №16

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №17

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №18

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №19

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №20

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №21

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №22

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №23

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №24

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №25

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №26

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №27

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №28

Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Получеение галогенов. Биалогические значение и их соединений. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ № 37 города Белово

Слайд 2

Описание слайда:

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Степень окисления НCL CL2O7 F – только окислитель, с.о. -1

Слайд 6

Описание слайда:

Молекулы галогенов состоят из двух атомов Молекулы галогенов состоят из двух атомов

Слайд 7

Описание слайда:

В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.

Слайд 8

Описание слайда:

Простые вещества - галогены

Слайд 9

Описание слайда:

1. Взаимодействие с металлами 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

Слайд 10

Описание слайда:

4. Взаимодействие с водородом H2 + F2 = 2HF (со взрывом) H2 + Cl2 = 2HCl (на свету) H2 + Br2 = 2HBr (при нагревании) H2 + I2 = 2HI (при нагревании, обратимая реакция)

Слайд 11

Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот

Слайд 12

Описание слайда:

Историческая справка

Слайд 13

Описание слайда:

Соединения галогенов: 1. Галогеноводороды

Слайд 14

Описание слайда:

Физические свойства галогеноводородов Бесцветные газы (HF при t

Слайд 15

Описание слайда:

Галогеноводородные кислоты HF HCl HBr HI

Слайд 16

Описание слайда:

Получение хлороводорода В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H2 + Cl2 = 2HCl 2) В лаборатории: NaCl (крист.) + H2SO4 (конц.) = HCl↑ + NaHSO4

Слайд 17

Описание слайда:

Соляная кислота Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды Химические свойства: Типичная кислота

Слайд 18

Описание слайда:

Плавиковая кислота Используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. SiO2 + 2HF = SiF4↑ + 2H2O

Слайд 19

Описание слайда:

Качественные реакции на галогенид-ионы

Слайд 20

Описание слайда:

Оксиды и гидроксиды

Слайд 21

Описание слайда:

Распространенность в природе

Слайд 22

Описание слайда:

Получение галогенов: F2 и Cl2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их солей: 2NaCl 2Na + Cl2 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH раствор Cl2 в лаборатории получают: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O