Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии

Нажмите для полного просмотра!

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №2

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №3

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №4

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №5

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №6

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №7

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №8

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №9

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Реакции, которые необходимо знать выпускнику средней школы, сдающему ЕГЭ по химии 1.Каталитическое окисление аммиака (I стадия производства азотной кислоты) 4NH3 + 5O2 = ………..(катализатор платина) 2. Горение аммиака в кислороде 4NH3 + 3O2 =…….. 3. Разложение нитратов щелочных металлов 2NaNO3 =…………. 4. Разложение нитратов тяжёлых металлов 2Cu(NO3)2 =…………. 5. Разложение нитратов благородных металлов и ртути 2AgNO3 =………….. 6. Разложение нитрата аммония NH4NO3 =…………. 7. Разложение нитрита аммония NH4NO2 =……….. 8. Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 =…………. 9. Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью 6P + 5KClO3 =………..

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Реакции органических веществ в заданиях части С Дегидрогалогенирование под действием спиртового раствора щёлочи (с правилом Зайцева) R–CH2–CH2Cl + KOH(спирт.)→…………. Окисление алкилбензолов С6Н5–R →……………… (или C6H5–COONa + Na2CO3) Окисление алкинов R–C≡C–R′ →………….. Уравнения реакций окисления записываются полностью (со всеми продуктами и коэффициентами)

Слайд 5

Описание слайда:

Встречались также реакции Н2О2 + H2S = S + 2H2O и Н2О2 + SО2 = H2SO4 4S + 6KOH = K2S2O3 + 2K2S + 3H2O или 6NaOH + 3S = 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2Р + 8Н2О = 2Н3РО4 + 5Н2↑ 2KI + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + I2 + K2SO4 Fe2O3 + 6HI =…………… 2FeCl3 + 3(NH4)2S = 2FeS↓ +….. + ……. 2Cu + 2NO = ……….и 4Zn + 2NO2 =………. 3Mg + 2NH3 = …….. + H2 K2Cr2O7 + 4Al = Cr + …….+ Al2O3 2K3[Cr(OH)6] + 3Н2О2 = 2K2CrO4 + ………+…..

Слайд 6

Описание слайда:

Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Слайд 7

Описание слайда:

Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Слайд 8

Описание слайда:

И ещё серная кислота Метод «кипящего слоя» в производстве серной кислоты используется в процессе 1) окисления SO2 до SO3 2) растворения SO3 в концентрированной H2SO4 3) разбавления олеума 4) обжига колчедана

Слайд 9

Описание слайда:

Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Слайд 10

Описание слайда:

Правильно выполнить задание мешает незнание названий веществ. железная окалина карбид кальция карбид алюминия сода фенол анилин аланин дивинил изопрен сорбит