Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре

Нажмите для полного просмотра!

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №2

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №3

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №4

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №5

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №6

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №7

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №8

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №9

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №10

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №11

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №12

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №13

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных пре. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово

Слайд 2

Описание слайда:

Строение и свойства атомов

Слайд 3

Описание слайда:

ЛИТИЙ РУБИДИЙ НАТРИЙ ЦЕЗИЙ КАЛИЙ

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

Слайд 6

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.

Слайд 7

Описание слайда:

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий

Слайд 8

Описание слайда:

2. С неметаллами С водородом образуют гидриды. Бурно реагируют с хлором и серой.

Слайд 9

Описание слайда:

С кислородом реакция протекает по-разному: Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава: При горении натрия в основном образуется пероксид натрия В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

Слайд 10

Описание слайда:

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

Слайд 11

Описание слайда:

Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами:

Слайд 12

Описание слайда:

Карбонат натрия Карбонат натрия используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода(E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Слайд 13

Описание слайда:

ХЛОРИД НАТРИЯ Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).