Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа

Нажмите для полного просмотра!

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №2

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №3

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №4

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №5

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №6

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №7

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №8

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №9

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №10

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №11

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №12

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №13

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №14

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №15

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №16

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №17

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №18

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №19

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №20

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №21

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №22

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №23

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №24

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №25

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №26

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №27

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №28

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №29

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №30

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №31

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №32

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №33

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №34

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №35

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №36

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №37

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №38

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №39

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №40

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №41

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №42

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №43

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №44

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №45

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №46

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №47

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №48

Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа, слайд №49

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Доклад-сообщение содержит 49 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. СУЩНОСТЬ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Классификация методов титриметрического анализа

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Индикаторы и принцип их выбора

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Для правильного выбора индикатора сначала изучают, как меняется рН раствора в процессе титрования. К раствору кислоты (или щелочи) добавляют малыми порциями раствор щелочи (или кислоты) при помощи рН-метра определяют рН. Для правильного выбора индикатора сначала изучают, как меняется рН раствора в процессе титрования. К раствору кислоты (или щелочи) добавляют малыми порциями раствор щелочи (или кислоты) при помощи рН-метра определяют рН. По полученным данным строят кривую титрования: на оси абцисс откладывают количество кислоты или щелочи, находящейся в избытке в данный момент; на оси ординат – соответствующее этому избытку значение рН. По графику определяют скачек титрования, а за точку эквивалентности принимают точку, лежащую на середине отрезка прямой (соответствующего скачку титрования).

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Метод нейтрализации включает все аналитические реакции между ионом водорода и гидроксид-ионом. Различают АЦИДИМЕТРИЧЕСКОЕ титрование (от acidium - кислота), в котором в качестве титранта используют растворы кислот, и АЛКАЛИМЕТРИЧЕСКОЕ титрование (от alcalis – щелочь), где титрантом служат растворы гидроксида натрия и калия.

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Метод оксидиметрии В объемном анализе методом оксидиметрии используют реакции, связанные с изменением степени окисления анализируемого вещества, – реакции окисления – восстановления. Окислительно-восстановительное титрование основано на том, что анализируемое вещество может существовать в двух формах – восстановленной и окисленной.

Слайд 33

Описание слайда:

Если титруют раствором окислителя восстановленную форму анализируемого вещества, то по мере титрования она переходит в окисленную форму и потенциал системы меняется. Если титруют раствором окислителя восстановленную форму анализируемого вещества, то по мере титрования она переходит в окисленную форму и потенциал системы меняется. В точке эквивалентности анализируемое вещество полностью переходит в окисленную форму и происходит резкое изменение потенциала. Такой скачок потенциала свидетельствует о достижении точки эквивалентности.

Слайд 34

Описание слайда:

Существуют различные способы определения точки эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании. Существуют различные способы определения точки эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании. Скачок потенциала можно измерить с помощью специальных приборов. Иногда применяют окислительно-восстановительные индикаторы.

Слайд 35

Описание слайда:

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ – метод объемного (титриметрического) химического анализа, основанный на применении стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора перманганата калия KMnO4. При действии восстановителей перманганат-ион в кислотной среде переходит в бесцветный катион марганца(2+): ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ – метод объемного (титриметрического) химического анализа, основанный на применении стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора перманганата калия KMnO4. При действии восстановителей перманганат-ион в кислотной среде переходит в бесцветный катион марганца(2+):

Слайд 36

Описание слайда:

В этом методе анализа рабочим раствором служит раствор перманганата калия КМnС4. В этом методе анализа рабочим раствором служит раствор перманганата калия КМnС4. Это соединение является сильным окислителем. В зависимости от условий реакции молекула перманганата может приобрести от 1 до 5 электронов: в щелочной среде, в нейтральной среде и в кислой среде.

Слайд 37

Описание слайда:

Последняя реакция имеет наибольшее значение в количественном анализе. Последняя реакция имеет наибольшее значение в количественном анализе. Большая часть анализов методом перманганатометрии проводится в кислой среде.

Слайд 38

Описание слайда:

Титрование ведут постепенным прибавлением раствора перманганата калия к подкисленному раствору анализируемого вещества, обладающего свойствами восстановителя. Титрование ведут постепенным прибавлением раствора перманганата калия к подкисленному раствору анализируемого вещества, обладающего свойствами восстановителя. Раствор, содержаний ионы МпО4–, окрашен в красно-фиолетовый цвет, а растворы, содержащие ионы Мп2+, бесцветны. Пока в титруемом растворе имеется восстановитель, прибавленный перманганат обесцвечивается.

Слайд 39

Описание слайда:

Когда определяемый восстановитель полностью прореагирует, следующая капля раствора перманганата окрасит раствор в розовый цвет. По появлению розовой окраски судят о достижении точки эквивалентности. Когда определяемый восстановитель полностью прореагирует, следующая капля раствора перманганата окрасит раствор в розовый цвет. По появлению розовой окраски судят о достижении точки эквивалентности. Если анализируемый раствор окрашен так, что в нем трудно заметить появление розовой окраски, в титруемый раствор добавляют индикатор – дифениламин. В присутствии даже незначительного избытка перманганата он окрашивает раствор в синий цвет.

Слайд 40

Описание слайда:

Методом перманганатометрии можно анализировать и восстановители и окислители. Методом перманганатометрии можно анализировать и восстановители и окислители. Восстановители определяют прямым титрованием, окислители – обратным: сначала к анализируемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора восстановителя, а затем избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата.

Слайд 41

Описание слайда:

ИОДОМЕТРИЯ В основе метода иодометрии лежит реакция восстановления элементного иода до иодид-ионов и окисления иодид-ионов в элементный иод. Методом иодометрии ведут определение как восстановителей, так и окислителей.

Слайд 42

Описание слайда:

Основным рабочим раствором в иодометрии служит раствор иода. Поскольку иод мало растворим в воде, его растворяют в 10 – 15%-ном растворе иодида калия. При этом образуется комплексное соединение: Основным рабочим раствором в иодометрии служит раствор иода. Поскольку иод мало растворим в воде, его растворяют в 10 – 15%-ном растворе иодида калия. При этом образуется комплексное соединение: I2+KI=K[I3], которое легко диссоциирует, выделяя элементный иод.

Слайд 43

Описание слайда:

При титровании этим соединением раствора, содержащего восстановитель, по мере прибавления иод восстанавливается в иодид-ионы. При титровании этим соединением раствора, содержащего восстановитель, по мере прибавления иод восстанавливается в иодид-ионы. В точке эквивалентности, когда все анализируемое вещество прореагировало с иодом, следующая капля раствора иода вызовет изменение окраски индикатора – крахмала в синий цвет.

Слайд 44

Описание слайда:

Многие аналитические иодометрические реакции протекают с невысокой скоростью, и определение ведут обратным титрованием. Многие аналитические иодометрические реакции протекают с невысокой скоростью, и определение ведут обратным титрованием. К анализируемому раствору добавляют заведомо в избытке раствор иода и через некоторое время оттитровывают избыток иода титрованием раствором тиосульфата натрия.

Слайд 45

Описание слайда:

При анализе окислителей используют следующий прием обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют заведомый избыток иодида калия. При анализе окислителей используют следующий прием обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют заведомый избыток иодида калия. При этом протекает окисление его в элементный иод, который образуется в количестве, эквивалентном количеству анализируемого окислителя. Выделившийся иод оттитровывают раствором анализируемого вещества.

Слайд 46

Описание слайда:

Титрование ведут с индикатором, в качестве которого используют крахмал, образующий в присутствии иода интенсивно окрашенное синее соединение. Титрование ведут с индикатором, в качестве которого используют крахмал, образующий в присутствии иода интенсивно окрашенное синее соединение. При титровании раствором иода первая избыточная капля титранта вызывает появление неисчезающей синей окраски. При титровании иода раствором тиосульфата синий раствор обесцвечивается в точке эквивалентности. В этом случае крахмал прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало.

Слайд 47

Описание слайда:

МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ В объемном анализе используются некоторые реакции, приводящие к образованию осадка. К этим реакциям предъявляются иные требования, чем к реакциям осаждения в гравиметрическом анализе: использование эквивалентного количества осадителя, быстрое образование практически нерастворимого осадка, возможность определения точки эквивалентности в реакции осаждения.

Слайд 48

Описание слайда:

Принципиальное отличие объемного анализа методом осаждения от гравиметрического состоит в том, что о количестве вещества судят по объему рабочего раствора, израсходованного на титрование, а образующийся осадок не исследуется. Принципиальное отличие объемного анализа методом осаждения от гравиметрического состоит в том, что о количестве вещества судят по объему рабочего раствора, израсходованного на титрование, а образующийся осадок не исследуется.

Слайд 49

Описание слайда:

В качестве осадителей используют растворы нитрата серебра (аргентометрия), нитрата одновалентной ртути (меркурометрия), нитрата двухвалентной ртути (меркуриметрия). В качестве осадителей используют растворы нитрата серебра (аргентометрия), нитрата одновалентной ртути (меркурометрия), нитрата двухвалентной ртути (меркуриметрия).