Вода. Водородный показатель. Лекция 3 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №1

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №2

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №3

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №4

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №5

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №6

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №7

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №8

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №9

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №10

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №11

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №12

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №13

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №14

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №15

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №16

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №17

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №18

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №19

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №20

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №21

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №22

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №23

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №24

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №25

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №26

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №27

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №28

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №29

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №30

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №31

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №32

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №33

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №34

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №35

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №36

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №37

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №38

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №39

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №40

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №41

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №42

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №43

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №44

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №45

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №46

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №47

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №48

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №49

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №50

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №51

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №52

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №53

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №54

Вода. Водородный показатель. Лекция 3, слайд №55

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Вода. Водородный показатель. Лекция 3. Доклад-сообщение содержит 55 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 3 Вода Водородный показатель

Слайд 2

Описание слайда:

Общая характеристика воды Вода является самым распространенным веществом на Земле; Жизнь зародилась в воде, и вода входит в состав всех живых организмов; В организме взрослого человека содержание воды составляет 60-65 % или примерно 2/3;

Слайд 3

Описание слайда:

Биологические функции воды

Слайд 4

Описание слайда:

Строение молекулы воды

Слайд 5

Описание слайда:

Водородные связи в воде

Слайд 6

Описание слайда:

Характеристика водородных связей Характеристика водородных связей Водородные связи очень непрочные: они в 10-12 раз слабее ковалентных связей; Время существования водородных связей всего 1·10-10 - 1·10 -11 с; Водородные связи обладают кооперативным эффектом (кооперативностью): при увеличения количества водородных связей их суммарная прочность резко возрастает;

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация воды Вода является слабым электролитом и подвергается расщеплению под действием соседних молекул с образованием иона водорода и иона гидроксила: Н2О Н+ + ОН-

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Н2О Н+ + ОН-

Слайд 17

Описание слайда:

Однако присутствие ионов водорода и гидроксила даже в очень низких концентрациях существенно влияет на свойства воды и водных растворов; Однако присутствие ионов водорода и гидроксила даже в очень низких концентрациях существенно влияет на свойства воды и водных растворов; Для оценки содержания ионов водорода и гидроксила в воде и водных растворах используют соответственно водородный и гидроксильный показатели.

Слайд 18

Описание слайда:

Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Кислая среда Кислота – любое вещество, способное отщеплять ионы водорода: А·Н Н+ + А- В кислой среде протекает диссоциация как молекул кислоты, так и молекул воды Н20 Н+ + ОН-

Слайд 22

Описание слайда:

В кислой среде: В кислой среде: [Н+]кисл > [Н+]нейтр > 1·10-7 моль/л рНкисл < рНнейтр < 7

Слайд 23

Описание слайда:

Щелочная среда Основание – любое вещество, способное присоединять ионы водорода: В + Н+ В·Н+ В щелочной среде протекает диссоциация молекул воды и захват молекулами основания ионов водорода: Н20 Н+ + ОН-

Слайд 24

Описание слайда:

В щелочной среде: В щелочной среде: [Н+]щел < [Н+]нейтр < 1·10-7 моль/л рНщел > рНнейтр > 7

Слайд 25

Описание слайда:

Изменению рН на одну единицу соответствует повышение или снижение кислотности в 10 раз Изменению рН на одну единицу соответствует повышение или снижение кислотности в 10 раз

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Методы определения рН Индикаторные или колориметрические Электрометрические

Слайд 28

Описание слайда:

Индикатор – слабая органическая кислота или основание, у которых диссоциированная и недиссоциированная формы имеют разную окраску: Индикатор – слабая органическая кислота или основание, у которых диссоциированная и недиссоциированная формы имеют разную окраску: Соотношение между диссоциированной и недиссоциированной формами индикатора зависит от кислотности.

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Универсальный индикатор Для определения кислотности часто используется универсальный индикатор, являющийся смесью нескольких индикаторов с разными зонами перехода; Универсальный индикатор последовательно меняет окраску от красной в кислой среде до фиолетовой в щелочной; Каждому значению рН соответствует определенная окраска; По цветной шкале находят величину рН

Слайд 38

Описание слайда:

Универсальный индикатор

Слайд 39

Описание слайда:

Универсальный индикатор

Слайд 40

Описание слайда:

Универсальный индикатор

Слайд 41

Описание слайда:

Универсальный индикатор

Слайд 42

Описание слайда:

Универсальный индикатор

Слайд 43

Описание слайда:

Универсальный индикатор

Слайд 44

Описание слайда:

Электрометрические методы Измерение кислотности проводится с использованием специальных приборов - рН-метров; Главной частью рН-метра является стеклянный электрод, электрический потенциал которого зависит от величины рН.

Слайд 45

Описание слайда:

Буферные растворы Буферные растворы (буферные системы) – растворы способные сохранять постоянное значение рН при добавлении кислоты или щелочи; Любой буферный раствор содержит два компонента: кислотный и оснόвный:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Бикарбонатный буфер В состав бикарбонатного буфера входит угольная кислота (слабая кислота) и бикарбонат натрия (слабое основание): H2CO3 NaHCO3

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Буферная емкость Эффективность буферного действия оценивается буферной емкостью; Буферная емкость – количество молей сильной кислоты (например, HCl) или сильной щелочи (например, NaOH) , которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора для изменения рН на одну единицу.