🗊 Презентация Взаимодействие веществ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Взаимодействие веществ, слайд №1 Взаимодействие веществ, слайд №2 Взаимодействие веществ, слайд №3 Взаимодействие веществ, слайд №4 Взаимодействие веществ, слайд №5 Взаимодействие веществ, слайд №6
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Взаимодействие веществ. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Взаимодействие веществ, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


6.Взаимодействие двух солей (обменная реакция) 6.Взаимодействие двух солей (обменная реакция) CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ↓. 7.Взаимодействие...
Описание слайда:
6.Взаимодействие двух солей (обменная реакция) 6.Взаимодействие двух солей (обменная реакция) CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ↓. 7.Взаимодействие оксида с кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. 8.Замещение водорода Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑.

Слайд 3


9.Замещение металла 9.Замещение металла Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu. 10.Термолиз кислых солей 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O. 11.Взаимодействие двух солей...
Описание слайда:
9.Замещение металла 9.Замещение металла Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu. 10.Термолиз кислых солей 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O. 11.Взаимодействие двух солей (присоединение) K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2. 12.Взаимодействие двух солей (комплексообразование) CuCl2 + 2KCl = K2[CuCl4].

Слайд 4


1.Окисление простых и сложных веществ 1.Окисление простых и сложных веществ S + O2 = SO2; 2Mg + O2 = 2MgO, 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2. 2.Разложение...
Описание слайда:
1.Окисление простых и сложных веществ 1.Окисление простых и сложных веществ S + O2 = SO2; 2Mg + O2 = 2MgO, 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2. 2.Разложение гидроксидов Ca(OH)2 −→ CaO + H2O. 3.Разложение карбонатов и других солей CaCO3 =t CaO + CO2 , NH4NO3 =t N2O + 2H2O, 2Cu(NO3)2 =t 2CuO + 4NO2 + O2. 4.Взаимодействие металла с другим оксидом 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Слайд 5


1.Взаимодействие кислотного оксида с водой 1.Взаимодействие кислотного оксида с водой SO3 + H2O = H2SO4. 2.Вытеснение летучих кислот 2NaCl + H2SO4...
Описание слайда:
1.Взаимодействие кислотного оксида с водой 1.Взаимодействие кислотного оксида с водой SO3 + H2O = H2SO4. 2.Вытеснение летучих кислот 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl ↑. 3.Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl. 4.Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты H2 + S = H2S. 5.Комплексные кислоты Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O, SnCl4 + 2HCl = H2[SnCl6].

Слайд 6


1.Взаимодействие металла с водой 1.Взаимодействие металла с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑. 2.Взаимодействие оксида с водой Na2O + H2O = 2NaOH....
Описание слайда:
1.Взаимодействие металла с водой 1.Взаимодействие металла с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑. 2.Взаимодействие оксида с водой Na2O + H2O = 2NaOH. 3.Разложение соли водой (гидролиз) Al2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3. 4.Взаимодействие соли и щелочи CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию