🗊Модели атомов. Опыт Резерфорда. _

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №1Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №2Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №3Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №4Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №5Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №6Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №7Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №8Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №9Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №10Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №11Модели атомов.  Опыт Резерфорда.  _, слайд №12

Вы можете ознакомиться и скачать Модели атомов. Опыт Резерфорда. _. Презентация содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Модели атомов.
 Опыт Резерфорда.
Описание слайда:
Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Слайд 2





Проверка домашнего материала:
Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению?
Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения? Что представляют собой эти частицы?
О чём свидетельствовало явление радиоактивности?
Расскажите, как проводился опыт Резерфорда, схема которого изображена на рис.136, стр181. Что выяснилось в результате этого опыта?
Описание слайда:
Проверка домашнего материала: Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению? Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения? Что представляют собой эти частицы? О чём свидетельствовало явление радиоактивности? Расскажите, как проводился опыт Резерфорда, схема которого изображена на рис.136, стр181. Что выяснилось в результате этого опыта?

Слайд 3





1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.
Описание слайда:
1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.

Слайд 4





Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке.
Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

   В 1911г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.
Описание слайда:
Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью. В 1911г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

Слайд 5





Идея опыта Резерфорда:
Зондировать атом альфа–частицами.
Альфа-частицы возникают при распаде радия. 
Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона.
Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
Альфа-частицы является ядром атома гелия.
Описание слайда:
Идея опыта Резерфорда: Зондировать атом альфа–частицами. Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона. Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона. Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с. Альфа-частицы является ядром атома гелия.

Слайд 6





Схема экспериментальной установки Резерфорда.

Вся установка помещается в вакуум.
Описание слайда:
Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.

Слайд 7





В ходе эксперимента обнаружили:
1. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
2. Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась.
3. Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900.
4. Единичные частицы были отброшены назад.
Описание слайда:
В ходе эксперимента обнаружили: 1. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом. 2. Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась. 3. Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900. 4. Единичные частицы были отброшены назад.

Слайд 8





Противоречие модели Томсона с экспериментом:
1. Так как масса электронов мала, они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.
2. Заметное рассеивание альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.
Описание слайда:
Противоречие модели Томсона с экспериментом: 1. Так как масса электронов мала, они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц. 2. Заметное рассеивание альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.

Слайд 9





Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:
1. Существует атомное ядро, 
     т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована почти вся масса атома и весь положительный заряд.
2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы- электроны. 
4. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.
Описание слайда:
Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда: 1. Существует атомное ядро, т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована почти вся масса атома и весь положительный заряд. 2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома. 3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы- электроны. 4. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.

Слайд 10





Процесс прохождения 
альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения ядерной модели.
На этом рисунке показано, как меняется траектория полёта альфа-частиц в зависимости от расстояния от ядра атома.
Описание слайда:
Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения ядерной модели. На этом рисунке показано, как меняется траектория полёта альфа-частиц в зависимости от расстояния от ядра атома.

Слайд 11





Недостаток 
планетарной модели атома:
 Нельзя объяснить факт существования атома;
 Нельзя объяснить устойчивость атома.
Описание слайда:
Недостаток планетарной модели атома: Нельзя объяснить факт существования атома; Нельзя объяснить устойчивость атома.

Слайд 12





Вопросы на закрепление:
1. В чём заключается сущность модели Томсона?
2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда?
3. Объясните по схеме опыт Резерфорда по рассеиванию альфа-частиц.   (Схема экспериментальной установки Резерфорда.)  
4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества.
5. В чём сущность планетарной модели атома?
Описание слайда:
Вопросы на закрепление: 1. В чём заключается сущность модели Томсона? 2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда? 3. Объясните по схеме опыт Резерфорда по рассеиванию альфа-частиц. (Схема экспериментальной установки Резерфорда.) 4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества. 5. В чём сущность планетарной модели атома?



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию