Презентация Основные факторы неорганических соединений

Нажмите для полного просмотра!

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №2

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №3

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №4

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №5

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №6

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №7

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №8

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №9

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №10

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №11

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №12

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №13

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №14

Презентация Основные факторы неорганических соединений, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация Основные факторы неорганических соединений. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация неорганических веществ; Классификация неорганических веществ; Классификация оксидов; Получение оксидов; Получение пероксида водорода; Химические свойства пероксида водорода.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3 , SiO2; Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3 , SiO2; Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na2O2, H2O2; Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb3O4 = 2PbO + PbO2;Fe3O4 = FeO + Fe2O3 Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO3, SO2, Mn2O7;

Слайд 6

Описание слайда:

Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na2O; Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na2O; Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al2O3; Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N2O.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al + 3O2 —› 2Al2O3; Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO3—t› CaO + CO2⁭ ; 2H3BO3 —t› B2O3 + H2O⁭ ; Mg(OH)2 —t› MgO + H2O; Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO3(р-р) —› СO2 + 4NO2 + H2O; Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O; Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2⁭ + H2O.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой. Примеры: BaO2 +H2SO4 —› BaSO4 + H2O2; Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой. Примеры: BaO2 +H2SO4 —› BaSO4 + H2O2; Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H2SO8 + 2H2O—› 2H2SO4 + H2O2; Взаимодействие азота с водой. Примеры: O3 + H2O—› H2O2 + O2; Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H2O —разряд› H2O2 +1/2H2.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Разложение. Пример: H2O —› H2O + 1/2O2; Разложение. Пример: H2O —› H2O + 1/2O2; Окисление. Пример: PbS + 4H2O2 —› PbSO4 + 4H2O; Восстановление. Пример: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 —› —› K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.