Степень окисления - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Степень окисления. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Степень окисления

Слайд 2

Описание слайда:

Валентность – это способность атома образовывать химические связи. Н2, НCl, NaCl Во всех молекулах валентность Н, Cl и Na равна 1 и не имеет знака не зависимо от полярности связи. В молекуле Н2 общая электронная пара принадлежит обоим атомам, поэтому заряд не появляется, т.е. равен 0. В молекуле НCl общая электронная пара смешена к атому хлора, поэтому появляется частичный заряд, т.е. Н+ и Cl- . В молекуле NaCl общая электронная пара полностью смешена к атому хлора, поэтому появляется заряд у каждого элемента, т.е. Na+ и Cl- .

Слайд 3

Описание слайда:

Степень окисления - Это условный заряд атома, показывающий количество отданных или присоединенных электронов. Положительная степень окисления равна числу отданных электронов и максимально равна номеру группы. Положительную СО проявляют как металлы, так и неметаллы (кроме фтора, гелия и неона) Отрицательная СО равна числу присоединенных электронов, ее проявляют только неметаллы. Минимальная СО = номер группы – 8.

Слайд 4

Описание слайда:

Правила для определения СО атома в соединении. СО атомов в простых веществах =0 СО фтора во всех соединениях = -1 СО кислорода = -2, кроме OF2 и Н2О2 СО водорода с металлами -1, с неметаллами - +1; СО металлов главных подгрупп положительна и равна номеру группы Алгебраическая сумма СО в соединении равна 0.