🗊Презентация Строение атома

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома, слайд №1Строение атома, слайд №2Строение атома, слайд №3Строение атома, слайд №4Строение атома, слайд №5Строение атома, слайд №6Строение атома, слайд №7Строение атома, слайд №8Строение атома, слайд №9Строение атома, слайд №10Строение атома, слайд №11Строение атома, слайд №12Строение атома, слайд №13Строение атома, слайд №14Строение атома, слайд №15Строение атома, слайд №16Строение атома, слайд №17Строение атома, слайд №18Строение атома, слайд №19Строение атома, слайд №20Строение атома, слайд №21Строение атома, слайд №22Строение атома, слайд №23Строение атома, слайд №24Строение атома, слайд №25Строение атома, слайд №26Строение атома, слайд №27Строение атома, слайд №28Строение атома, слайд №29
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Строение атома Квантовая теория строения атома
Описание слайда:
Строение атома Квантовая теория строения атома

Слайд 2


Модели атома Модель атома Томсона Модель атома Резерфорда Модель атома Бора Модель атома Шрёдингера
Описание слайда:
Модели атома Модель атома Томсона Модель атома Резерфорда Модель атома Бора Модель атома Шрёдингера

Слайд 3


Модель атома Томсона
Описание слайда:
Модель атома Томсона

Слайд 4


Опыт Резерфорда
Описание слайда:
Опыт Резерфорда

Слайд 5


Модель атома Резерфорда Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме Томсона
Описание слайда:
Модель атома Резерфорда Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме Томсона

Слайд 6


Трудности модели Резерфорда Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать свет всех длин волн. Но на опыте были обнаружены линейчатые спектры излучения атомов.
Описание слайда:
Трудности модели Резерфорда Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать свет всех длин волн. Но на опыте были обнаружены линейчатые спектры излучения атомов.

Слайд 7


Модель атома Бора 1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии. 2 постулат: Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией.
Описание слайда:
Модель атома Бора 1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии. 2 постулат: Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией.

Слайд 8


Правило квантования орбит На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число n длин волн де Бройля, соответствующих движению электрона.
Описание слайда:
Правило квантования орбит На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число n длин волн де Бройля, соответствующих движению электрона.

Слайд 9


Правило квантования орбитального момента импульса На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется (кратен постоянной Планка)
Описание слайда:
Правило квантования орбитального момента импульса На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется (кратен постоянной Планка)

Слайд 10


Радиусы стационарных орбит Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные квадрату главного квантового числа).
Описание слайда:
Радиусы стационарных орбит Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные квадрату главного квантового числа).

Слайд 11


Энергетический спектр атома Энергия электрона в атоме квантуется
Описание слайда:
Энергетический спектр атома Энергия электрона в атоме квантуется

Слайд 12


Излучение и поглощение света атомом Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:
Описание слайда:
Излучение и поглощение света атомом Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:

Слайд 13


Серии излучения атома водорода Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий фиолетового, синего, зелёного и красного цвета.
Описание слайда:
Серии излучения атома водорода Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий фиолетового, синего, зелёного и красного цвета.

Слайд 14


Спектры излучения Сплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.
Описание слайда:
Спектры излучения Сплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.

Слайд 15


Спектры излучения Полосатый спектр дают молекулы газов
Описание слайда:
Спектры излучения Полосатый спектр дают молекулы газов

Слайд 16


Спектры излучения Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии
Описание слайда:
Спектры излучения Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии

Слайд 17


Спектры поглощения
Описание слайда:
Спектры поглощения

Слайд 18


Наблюдение спектров
Описание слайда:
Наблюдение спектров

Слайд 19


Применение спектрального анализа Определение химического состава сложных веществ В криминалистике Определение химического состава небесных объектов Определение физических характеристик небесных объектов В металлургической и горно - добывающей промышленности
Описание слайда:
Применение спектрального анализа Определение химического состава сложных веществ В криминалистике Определение химического состава небесных объектов Определение физических характеристик небесных объектов В металлургической и горно - добывающей промышленности

Слайд 20


Трудности модели атома Бора
Описание слайда:
Трудности модели атома Бора

Слайд 21


Квантово-механическая модель атома В 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную модель атома. В основе этой модели вероятностный подход. Положение электрона в атоме может быть определено лишь с некоторой долей вероятности (согласно соотношению неопределённостей Гейзенберга). Понятие орбиты исчезло, появилось понятие об электронных облаках.
Описание слайда:
Квантово-механическая модель атома В 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную модель атома. В основе этой модели вероятностный подход. Положение электрона в атоме может быть определено лишь с некоторой долей вероятности (согласно соотношению неопределённостей Гейзенберга). Понятие орбиты исчезло, появилось понятие об электронных облаках.

Слайд 22


Строение атома, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Виды излучения Тепловое излучение
Описание слайда:
Виды излучения Тепловое излучение

Слайд 24


Виды излучения Спонтанное
Описание слайда:
Виды излучения Спонтанное

Слайд 25


Лазер Свойства лазерного излучения Узкая направленность Высокая монохроматичность Пространственная и временная когерентность Высокая мощность
Описание слайда:
Лазер Свойства лазерного излучения Узкая направленность Высокая монохроматичность Пространственная и временная когерентность Высокая мощность

Слайд 26


Схема работы рубинового лазера
Описание слайда:
Схема работы рубинового лазера

Слайд 27


Гелий – неоновый лазер 1 – стеклянная кювета со смесью гелия и неона, в которой создается высоковольтный разряд; 2 – катод; 3 – анод; 4 – глухое сферическое зеркало с пропусканием менее 0,1 %; 5 – сферическое зеркало с пропусканием 1-2 %.
Описание слайда:
Гелий – неоновый лазер 1 – стеклянная кювета со смесью гелия и неона, в которой создается высоковольтный разряд; 2 – катод; 3 – анод; 4 – глухое сферическое зеркало с пропусканием менее 0,1 %; 5 – сферическое зеркало с пропусканием 1-2 %.

Слайд 28


Схема работы гелий-неонового лазера
Описание слайда:
Схема работы гелий-неонового лазера

Слайд 29


Строение атома, слайд №29
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию