🗊Презентация Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №1Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №2Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №3Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №4Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №5Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №6Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №7Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №8Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №9Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №10Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №11Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №12Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №13Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №14Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №15Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №16Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №17Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №18Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №19Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №20Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №21Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №22Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №23Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №24Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №25Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №26Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №27Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №28Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №29Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №30Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №31Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №32Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №33Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №34Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №35Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №36Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №37Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №38Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №39Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №40Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №41Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №42Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №43Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №44Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №45Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №46Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №47Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №48Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №49Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №50Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №51Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №52Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №53Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №54Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №55Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №56Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №57Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №58Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №59
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов. Доклад-сообщение содержит 59 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


10 Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
Описание слайда:
10 Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Слайд 2


Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются макроскопические процессы в телах, связанные с огромным числом содержащихся в телах атомов и молекул. Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются макроскопические процессы в телах, связанные с огромным числом содержащихся в телах атомов и молекул. В основе исследования лежат два метода: статистический и термодинамический.
Описание слайда:
Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются макроскопические процессы в телах, связанные с огромным числом содержащихся в телах атомов и молекул. Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются макроскопические процессы в телах, связанные с огромным числом содержащихся в телах атомов и молекул. В основе исследования лежат два метода: статистический и термодинамический.

Слайд 3


Молекулярная физика Молекулярная физика Раздел физики, в котором изучаются строение и свойства вещества исходя из молекулярно-кинетических представлений, основывающихся на том, что все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении.
Описание слайда:
Молекулярная физика Молекулярная физика Раздел физики, в котором изучаются строение и свойства вещества исходя из молекулярно-кинетических представлений, основывающихся на том, что все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении.

Слайд 4


Термодинамика Термодинамика Раздел физики, в котором изучаются общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями.
Описание слайда:
Термодинамика Термодинамика Раздел физики, в котором изучаются общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями.

Слайд 5


Термодинамическая система Термодинамическая система Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с внешней средой. Внешняя среда Тела, не входящие в исследуемую термодинамическую систему. Замкнутая термодинамическая система Термодинамическая система, не обменивающаяся с внешней средой ни энергией, ни веществом.
Описание слайда:
Термодинамическая система Термодинамическая система Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с внешней средой. Внешняя среда Тела, не входящие в исследуемую термодинамическую систему. Замкнутая термодинамическая система Термодинамическая система, не обменивающаяся с внешней средой ни энергией, ни веществом.

Слайд 6


Термодинамические параметры (параметры состояния) Термодинамические параметры (параметры состояния) Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно в качестве параметров состояния выбирают температуру, давление и объем. Термодинамическое равновесие Система находится в термодинамическом равновесии если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).
Описание слайда:
Термодинамические параметры (параметры состояния) Термодинамические параметры (параметры состояния) Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно в качестве параметров состояния выбирают температуру, давление и объем. Термодинамическое равновесие Система находится в термодинамическом равновесии если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).

Слайд 7


Термодинамический процесс Термодинамический процесс Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров. Примеры: изобарный (происходит при постоянном давлении), изохорный (происходит при постоянном объеме), изотермический (происходит при постоянной температуре) процессы.
Описание слайда:
Термодинамический процесс Термодинамический процесс Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров. Примеры: изобарный (происходит при постоянном давлении), изохорный (происходит при постоянном объеме), изотермический (происходит при постоянной температуре) процессы.

Слайд 8


Температура Температура Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами. Температура — одно из основных понятий не только в термодинамике, но и физике в целом.
Описание слайда:
Температура Температура Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами. Температура — одно из основных понятий не только в термодинамике, но и физике в целом.

Слайд 9


Модель идеального газа (идеализация) Модель идеального газа (идеализация) Модель, согласно которой: ♦ собственный объем молекул газа пренебрежительно мал по сравнению с объемом сосуда; ♦ между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; ♦ столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Эта модель может быть использована при изучении реальных газов, так как они в условиях, близких к нормальным, а также при низких давлениях и высоких температурах близки по свойствам к идеальному газу.
Описание слайда:
Модель идеального газа (идеализация) Модель идеального газа (идеализация) Модель, согласно которой: ♦ собственный объем молекул газа пренебрежительно мал по сравнению с объемом сосуда; ♦ между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; ♦ столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Эта модель может быть использована при изучении реальных газов, так как они в условиях, близких к нормальным, а также при низких давлениях и высоких температурах близки по свойствам к идеальному газу.

Слайд 10


Атом Атом Наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Молекула Наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из атомов, соединенных между собой химическими связями. Количество вещества Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество.
Описание слайда:
Атом Атом Наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Молекула Наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из атомов, соединенных между собой химическими связями. Количество вещества Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество.

Слайд 11


Единица количества вещества Единица количества вещества 1 моль (моль) — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в нуклиде 12 С массой 0,012 кг. 1 моль — основная единица.
Описание слайда:
Единица количества вещества Единица количества вещества 1 моль (моль) — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в нуклиде 12 С массой 0,012 кг. 1 моль — основная единица.

Слайд 12


Постоянная Авогадро Постоянная Авогадро Число атомов (молекул или других структурных единиц), содержащихся в одном моле различных веществ. 1 моль разных веществ содержит одно и то же число молекул.
Описание слайда:
Постоянная Авогадро Постоянная Авогадро Число атомов (молекул или других структурных единиц), содержащихся в одном моле различных веществ. 1 моль разных веществ содержит одно и то же число молекул.

Слайд 13


Молярная масса Молярная масса Масса 1 моль вещества. [m0 — масса одной молекулы; NA — постоянная Авогадро] Единица молярной массы 1 кг/моль 1 килограмм на моль (кг/моль) — молярная масса вещества, имеющего при количестве вещества 1 моль массу 1 кг.
Описание слайда:
Молярная масса Молярная масса Масса 1 моль вещества. [m0 — масса одной молекулы; NA — постоянная Авогадро] Единица молярной массы 1 кг/моль 1 килограмм на моль (кг/моль) — молярная масса вещества, имеющего при количестве вещества 1 моль массу 1 кг.

Слайд 14


Молярный объем Молярный объем Физическая величина, равная отношению объема V однородной системы к количеству вещества  системы. Единица молярного объема 1 м3/моль 1 кубический метр на моль (м3/моль) — молярный объем вещества, занимающего при количестве вещества 1 моль объем 1 м3.
Описание слайда:
Молярный объем Молярный объем Физическая величина, равная отношению объема V однородной системы к количеству вещества  системы. Единица молярного объема 1 м3/моль 1 кубический метр на моль (м3/моль) — молярный объем вещества, занимающего при количестве вещества 1 моль объем 1 м3.

Слайд 15


Закон Бойля—Мариотта Закон Бойля—Мариотта Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная.
Описание слайда:
Закон Бойля—Мариотта Закон Бойля—Мариотта Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная.

Слайд 16


Изотермический процесс Изотермический процесс Процесс, происходящий при постоянной температуре (Т = const). Изотерма График зависимости между параметрами состояния идеального газа при Т = const. Графики изотермического процесса
Описание слайда:
Изотермический процесс Изотермический процесс Процесс, происходящий при постоянной температуре (Т = const). Изотерма График зависимости между параметрами состояния идеального газа при Т = const. Графики изотермического процесса

Слайд 17


Закон Гей-Люссака Закон Гей-Люссака Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой.
Описание слайда:
Закон Гей-Люссака Закон Гей-Люссака Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой.

Слайд 18


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Изобарный процесс Изобарный процесс Процесс, происходящий при постоянном давлении (р = const). Изобара График зависимости между параметрами состояния идеального газа при p = const. Графики изобарного процесса
Описание слайда:
Изобарный процесс Изобарный процесс Процесс, происходящий при постоянном давлении (р = const). Изобара График зависимости между параметрами состояния идеального газа при p = const. Графики изобарного процесса

Слайд 20


Закон Шарля Закон Шарля Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой.
Описание слайда:
Закон Шарля Закон Шарля Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой.

Слайд 21


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Изохорный процесс Изохорный процесс Процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const). Изохора График зависимости между параметрами состояния идеального газа при V — const. Графики изохорного процесса
Описание слайда:
Изохорный процесс Изохорный процесс Процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const). Изохора График зависимости между параметрами состояния идеального газа при V — const. Графики изохорного процесса

Слайд 23


Закон Авогадро Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы.
Описание слайда:
Закон Авогадро Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы.

Слайд 24


Закон Дальтона Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p1, р2, ... , рn входящих в нее газов. Парциальное давление Давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.
Описание слайда:
Закон Дальтона Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p1, р2, ... , рn входящих в нее газов. Парциальное давление Давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

Слайд 25


Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона)
Описание слайда:
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона)

Слайд 26


Уравнение Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния) для 1 моль идеального газа Уравнение Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния) для 1 моль идеального газа Уравнение Клапейрона—Менделеева для произвольной массы m газа
Описание слайда:
Уравнение Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния) для 1 моль идеального газа Уравнение Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния) для 1 моль идеального газа Уравнение Клапейрона—Менделеева для произвольной массы m газа

Слайд 27


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


ЗАКОН МАКСВЕЛЛА О РАСПРЕДЕЛЕНИИ МОЛЕКУЛ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПО СКОРОСТЯМ И ЭНЕРГИЯМ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ ЗАКОН МАКСВЕЛЛА О РАСПРЕДЕЛЕНИИ МОЛЕКУЛ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПО СКОРОСТЯМ И ЭНЕРГИЯМ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ Исходные положения Максвелла при выводе распределения ♦ Газ состоит из большого числа N одинаковых молекул. ♦ Температура газа постоянна. ♦ Молекулы газа совершают тепловое хаотическое движение. ♦ Из-за хаотического движения молекул все направления движения равновероятны, т. е. в любом направлении в среднем движется одинаковое число молекул. ♦ На газ не действуют силовые поля.
Описание слайда:
ЗАКОН МАКСВЕЛЛА О РАСПРЕДЕЛЕНИИ МОЛЕКУЛ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПО СКОРОСТЯМ И ЭНЕРГИЯМ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ ЗАКОН МАКСВЕЛЛА О РАСПРЕДЕЛЕНИИ МОЛЕКУЛ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПО СКОРОСТЯМ И ЭНЕРГИЯМ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ Исходные положения Максвелла при выводе распределения ♦ Газ состоит из большого числа N одинаковых молекул. ♦ Температура газа постоянна. ♦ Молекулы газа совершают тепловое хаотическое движение. ♦ Из-за хаотического движения молекул все направления движения равновероятны, т. е. в любом направлении в среднем движется одинаковое число молекул. ♦ На газ не действуют силовые поля.

Слайд 34


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Выражение Выражение Вероятность того, что скорости молекулы заключены в интервале от v до v + dv. Условие нормировки Смысл интеграла: любая молекула имеет какую-то скорость v, поэтому, просуммировав все доли молекул, имеющих всевозможные скорости и, получим единицу. Площадь, ограниченная функцией f(v) и осью абсцисс, равна единице.
Описание слайда:
Выражение Выражение Вероятность того, что скорости молекулы заключены в интервале от v до v + dv. Условие нормировки Смысл интеграла: любая молекула имеет какую-то скорость v, поэтому, просуммировав все доли молекул, имеющих всевозможные скорости и, получим единицу. Площадь, ограниченная функцией f(v) и осью абсцисс, равна единице.

Слайд 36


Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям
Описание слайда:
Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям

Слайд 37


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Наиболее вероятная скорость vB Наиболее вероятная скорость vB Скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоростям максимальна. Значение наиболее вероятной скорости
Описание слайда:
Наиболее вероятная скорость vB Наиболее вероятная скорость vB Скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоростям максимальна. Значение наиболее вероятной скорости

Слайд 39


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Барометрическая формула Барометрическая формула Зависимость атмосферного давления р от высоты h. Исходные положения при выводе формулы ♦ Поле тяготения однородно. ♦ Температура постоянна. ♦ Масса всех молекул одинакова. ♦ Ускорение свободного падения постоянно.
Описание слайда:
Барометрическая формула Барометрическая формула Зависимость атмосферного давления р от высоты h. Исходные положения при выводе формулы ♦ Поле тяготения однородно. ♦ Температура постоянна. ♦ Масса всех молекул одинакова. ♦ Ускорение свободного падения постоянно.

Слайд 46


Вывод барометрической формулы Вывод барометрической формулы
Описание слайда:
Вывод барометрической формулы Вывод барометрической формулы

Слайд 47


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕРАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕРАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ Явления переноса — особые необратимые процессы в термодинамически неравновесных системах, в результате которых происходит пространственный перенос энергии, массы или импульса.
Описание слайда:
ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕРАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕРАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ Явления переноса — особые необратимые процессы в термодинамически неравновесных системах, в результате которых происходит пространственный перенос энергии, массы или импульса.

Слайд 52


Теплопроводность Теплопроводность Один из видов явлений переноса заключающийся в том, что если в одной области газа средняя кинетическая энергия молекул больше, чем в другой, то с течением времени вследствие постоянных столкновений молекул происходит процесс выравнивания средних кинетических энергий молекул, т. е., выравнивание температур. Закон Фурье Ось х ориентирована в направлении переноса энергии. Знак минус показывает, что энергия переносится в направлении убывания температуры.
Описание слайда:
Теплопроводность Теплопроводность Один из видов явлений переноса заключающийся в том, что если в одной области газа средняя кинетическая энергия молекул больше, чем в другой, то с течением времени вследствие постоянных столкновений молекул происходит процесс выравнивания средних кинетических энергий молекул, т. е., выравнивание температур. Закон Фурье Ось х ориентирована в направлении переноса энергии. Знак минус показывает, что энергия переносится в направлении убывания температуры.

Слайд 53


Плотность теплового потока Плотность теплового потока Величина, определяемая энергией, переносимой в форме теплоты в единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную оси х. Градиент температуры Определяется скоростью изменения температуры на единицу длины х в направлении нормали к площадке.
Описание слайда:
Плотность теплового потока Плотность теплового потока Величина, определяемая энергией, переносимой в форме теплоты в единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную оси х. Градиент температуры Определяется скоростью изменения температуры на единицу длины х в направлении нормали к площадке.

Слайд 54


Коэффициент теплопроводности (теплопроводность) Коэффициент теплопроводности (теплопроводность) Равен плотности теплового потока при градиенте температуры, равном единице.
Описание слайда:
Коэффициент теплопроводности (теплопроводность) Коэффициент теплопроводности (теплопроводность) Равен плотности теплового потока при градиенте температуры, равном единице.

Слайд 55


Диффузия Диффузия Один из видов явлений переноса, заключающийся в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс частиц этих тел, возникает и продолжается, пока существует градиент плотности. Закон Фика
Описание слайда:
Диффузия Диффузия Один из видов явлений переноса, заключающийся в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс частиц этих тел, возникает и продолжается, пока существует градиент плотности. Закон Фика

Слайд 56


Плотность потока массы Плотность потока массы Величина, определяемая массой вещества, диффундирующего в единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную оси х. Градиент плотности Определяется скоростью изменения плотности на единицу длины х в направлении нормали к площадке. Коэффициент диффузии (диффузия) Равен плотности потока массы при градиенте плотности, равном единице.
Описание слайда:
Плотность потока массы Плотность потока массы Величина, определяемая массой вещества, диффундирующего в единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную оси х. Градиент плотности Определяется скоростью изменения плотности на единицу длины х в направлении нормали к площадке. Коэффициент диффузии (диффузия) Равен плотности потока массы при градиенте плотности, равном единице.

Слайд 57


Внутреннее трение (вязкость) Внутреннее трение (вязкость) Один из видов явлений переноса, заключающийся в том, что из-за хаотического теплового движения происходит обмен молекулами между слоями, в результате чего импульс слоя, движущегося быстрее, уменьшается, движущегося медленнее — увеличивается, что приводит к торможению слоя, движущегося быстрее, и ускорению слоя, движущегося медленнее. Взаимодействие двух слоев, согласно второму закону Ньютона, можно рассматривать как процесс, при котором от одного слоя к другому в единицу времени передается импульс, по модулю равный действующей силе.
Описание слайда:
Внутреннее трение (вязкость) Внутреннее трение (вязкость) Один из видов явлений переноса, заключающийся в том, что из-за хаотического теплового движения происходит обмен молекулами между слоями, в результате чего импульс слоя, движущегося быстрее, уменьшается, движущегося медленнее — увеличивается, что приводит к торможению слоя, движущегося быстрее, и ускорению слоя, движущегося медленнее. Взаимодействие двух слоев, согласно второму закону Ньютона, можно рассматривать как процесс, при котором от одного слоя к другому в единицу времени передается импульс, по модулю равный действующей силе.

Слайд 58


Закон Ньютона Закон Ньютона Ось х ориентирована в направлении переноса импульса. Знак минус показывает, что импульс переносится в направлении убывания скорости. Плотность потока импульса Величина, определяемая полным импульсом, переносимым в единицу времени в положительном направлении оси х через единичную площадку, перпендикулярную оси х.
Описание слайда:
Закон Ньютона Закон Ньютона Ось х ориентирована в направлении переноса импульса. Знак минус показывает, что импульс переносится в направлении убывания скорости. Плотность потока импульса Величина, определяемая полным импульсом, переносимым в единицу времени в положительном направлении оси х через единичную площадку, перпендикулярную оси х.

Слайд 59


Градиент скорости Градиент скорости Определяется быстротой изменения скорости на единицу длины х в направлении нормали к площадке. Динамическая вязкость Равна плотности потока импульса при градиенте скорости, равном единице.
Описание слайда:
Градиент скорости Градиент скорости Определяется быстротой изменения скорости на единицу длины х в направлении нормали к площадке. Динамическая вязкость Равна плотности потока импульса при градиенте скорости, равном единице.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию