🗊 Презентация Щелочноземельные металлы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Щелочноземельные металлы, слайд №1 Щелочноземельные металлы, слайд №2 Щелочноземельные металлы, слайд №3 Щелочноземельные металлы, слайд №4 Щелочноземельные металлы, слайд №5 Щелочноземельные металлы, слайд №6 Щелочноземельные металлы, слайд №7 Щелочноземельные металлы, слайд №8 Щелочноземельные металлы, слайд №9 Щелочноземельные металлы, слайд №10 Щелочноземельные металлы, слайд №11 Щелочноземельные металлы, слайд №12 Щелочноземельные металлы, слайд №13 Щелочноземельные металлы, слайд №14 Щелочноземельные металлы, слайд №15 Щелочноземельные металлы, слайд №16 Щелочноземельные металлы, слайд №17 Щелочноземельные металлы, слайд №18 Щелочноземельные металлы, слайд №19 Щелочноземельные металлы, слайд №20 Щелочноземельные металлы, слайд №21 Щелочноземельные металлы, слайд №22 Щелочноземельные металлы, слайд №23
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочноземельные металлы. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний
Описание слайда:
Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний

Слайд 2


Be Be Mg Ca Sr Ba Ra
Описание слайда:
Be Be Mg Ca Sr Ba Ra

Слайд 3


Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого...
Описание слайда:
Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

Слайд 4


Щелочноземельные металлы, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на...
Описание слайда:
В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl

Слайд 6


BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.
Описание слайда:
BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

Слайд 7


Щелочноземельные металлы, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он...
Описание слайда:
Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.

Слайд 9


Щелочноземельные металлы, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус, она привлекла внимание исследователей,...
Описание слайда:
Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус, она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус, она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

Слайд 11


Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium Впервые магний был...
Описание слайда:
Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

Слайд 12


Щелочноземельные металлы, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Щелочноземельные металлы, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении...
Описание слайда:
Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами

Слайд 15


Щелочноземельные металлы, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Щелочноземельные металлы, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Щелочноземельные металлы, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Щелочноземельные металлы, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Щелочноземельные металлы, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


С простыми веществами С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N
Описание слайда:
С простыми веществами С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N

Слайд 21


Со сложными веществами Со сложными веществами Ca+NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной
Описание слайда:
Со сложными веществами Со сложными веществами Ca+NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

Слайд 22


Щелочноземельные металлы, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения кальция, стронция и бария применяют в...
Описание слайда:
Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию