Щелочной металл натрий - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочной металл натрий. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Натрий Щелочной металл

Слайд 2

Описание слайда:

Открытие элемента Натрий – бурлящее вещество. В 1807г. Г. Дэви путём электролиза слегка увлажнённых твёрдых щёлочей получил свободный металл – натрий, назвав его «содий». В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл «натронием». Берцелиус сократил последнее название до «натрий».

Слайд 3

Описание слайда:

Положение в периодической системе Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы.

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли (Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. Натрий относится к числу распространенных элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%.

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства Натрий - серебристо-белый металл, его плотность - 0,97 г/см3, очень мягкий, легко режется ножом. Между атомами металлическая связь. Для вещества с такой связью характерны металлический блеск, пластичность, мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства 1)Взаимодействие с кислородом: 2Na + O₂ Na₂O₂ 2Na + Na₂O₂ 2Na₂O 2) Взаимодействие с водородом. При взаимодействии натрия с водородом образуется твердое кристаллическое вещество – гидрид. Особенность гидридов в том, что в них H проявляет степень окисление –1: 2Na + H₂ 2NaH

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства 3) Гидриды активно реагируют с водой: NaH + H₂O NaOH + H₂ 4) Натрий, как щелочной металл реагирует с неметаллами с образованием солей: 2Na + S Na2S 5) При нагревании щелочные металлы взаимодействуют с азотом: 6Na + N₂ 2Na₃N 6) Взаимодействие с кислотами: Na + HCl NaCl + H₂

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства 7) Как и все щелочные металлы, натрий вступает в реакции с галогенами с образованием галогенидов: 2Na + Cl2 2NaCl 8) Взаимодействие с водой: 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

Слайд 9

Описание слайда:

Биологическая роль - поддерживает осмотическое давление и рН среды - вместе с калием формирует электрический потенциал мембран клеток, за счет которого передается сигнал в нервных клетках, мышечных клетках и пр. - участвует в транспорте через мембраны клеток аминокислот, сахаров, неорганических и органических анионов - участвует в переносе оксида углерода в крови - усиливает выделение почками различных продуктов метаболизма - участвует в гидратации белков и растворении органических кислот - участвует в образовании желудочного сока -активирует ферменты слюны и поджелудочного сока

Слайд 10

Описание слайда:

Что еще нужно знать о натрии? Натрий на воздухе легко окисляется и поэтому натрий хранят под слоем керосина. Натрий содержится во всех живых организмах. Хлорид натрия — это поваренная соль. Переизбыток натрия в организме вызывает отек ног и лица. Нельзя брать кусочек металлического натрия голыми руками так как это может привести к его воспламенению (иногда и взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия обладает разъедающим действием. Под давлением натрий становится прозрачным и красным, как рубин.