Степень окисления - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Степень окисления. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Степень окисления.

Слайд 2

Описание слайда:

Ионная связь Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи может образоваться между этими атомами? Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

Слайд 3

Описание слайда:

Ковалентная полярная связь За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 4

Описание слайда:

Бинарные соединения – Соединения, состоящие из двух видов атомов (NaCl, HCl, H2O, CO2)

Слайд 5

Описание слайда:

Ковалентная неполярная связь Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

Слайд 6

Описание слайда:

Сравним соединения

Слайд 7

Описание слайда:

Степень окисления – Это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

Слайд 8

Описание слайда:

Правила определения степени окисления: Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: ( Mg0, N20, K0) Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl). Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12). Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O3-2), а в пероксидах -1 (H2O2-1) в соединении с фтором +2 (O+2F2) Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 . Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы). Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

Слайд 9

Описание слайда:

Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 10

Описание слайда:

Как определить степень окисления элемента в соединении? (с. 88) 1) Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше); 2) Умножить эту С.О. на индекс (– 2 * 5 = – 10); 3) Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5); Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).

Слайд 11

Описание слайда:

Задание : Определите С.О. по формулам: Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

Слайд 12

Описание слайда:

Алгоритм названия бинарных соединений: Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II) Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

Слайд 13

Описание слайда:

Алгоритм составления формул по названиям: Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O ); Расставить степени окисления ( Al+3 O-2); Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”; Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/2=3 Al2O3).

Слайд 14

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ: Составить формулы веществ по названиям: хлорид кальция оксид железа (III) оксид азота (V) хлорид серы (IV) сульфид хрома (VI) гидрид магния карбид алюминия