Соединения щелочных металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соединения щелочных металлов. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соединения щелочных металлов

Слайд 2

Описание слайда:

Проверочная работа. Вариант № 1

Слайд 3

Описание слайда:

Оксиды ЩМ (Ме2О) Получают прокаливанием пероксидов с соответствующими металлами: Na2O2 + 2Na 2Na2O 2O-1 + 2e- 2O-2 1 окислитель Na0 – 1e- Na+ 2 восстановитель Оксиды лития и натрия имеют белый цвет, калия и рубидия – желтый, цезия – оранжевый, все они – кристаллические вещества, имеют ионную кристаллическую решетку.

Слайд 4

Описание слайда:

Некоторые физические свойства соединений ЩМ с кислородом приведены в таблице.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства оксидов ЩМ: Хорошо растворяются в воде, реагируя с ней: Mе2O + H2O 2MеOH Na2O + H2O 2NaOH Проявляют свойства основных оксидов, реагируют с кислотными оксидами и кислотами: Li2O + SO3 Li2SO4 Li2O + 2HCl 2LiCl + H2O

Слайд 6

Описание слайда:

Реагируют с кислородом, водородом, серой и хлором: 2Na2O + O2 2Na2O2 баланс Na2O + H2 NaH + NaOН баланс 4Na2O + 4S 3Na2S + Na2SO4 баланс 2Na2O + Cl2 2NaCl + Na2O2 баланс

Слайд 7

Описание слайда:

Гидроксиды ЩМ (МеОН): Все гидроксиды щелочных металлов – бесцветные гигроскопичные вещества, легко расплывающиеся на воздухе, очень хорошо растворимы в воде и этаноле, при переходе от LiOH к CsOH растворимость увеличивается.

Слайд 8

Описание слайда:

Некоторые физические свойства гидроксидов щелочных металлов приведены в таблице.

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства: Реагируют с оксидами неметаллов: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2KOH + 2NO2 KNO3 + KNO2 + H2O Взаимодействуют с кислотами, вступают в реакцию нейтрализации: NaOH + HCl NaCl + H2O ионное уравнение KOH + HNO3 KNO3 + H2O ионное уравнение Вступают в обменные реакции с солями: 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl ионное уравнение

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимодействуют с амфотерными металлами и их оксидами: NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + 2H2O Гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла. Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах.

Слайд 11

Описание слайда:

Na2CO3 и NaHCO3 карбонат натрия гидрокарбонат натрия Карбонат натрия (Na2CO3) используется для производства бумаги, мыла и стекла. Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) (NaHCO3) применяется в медицине, кулинарии, в производстве минеральных вод, используется в огнетушителях.

Слайд 12

Описание слайда:

Карбонат калия (поташ) (K2CO3) необходим при производстве жидкого мыла и стекла. Глауберова соль (Na2SO4 · 10 H2O) применяют для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства. Поваренная соль (NaCl) хлорид натрия Пищевая промышленность, медицина, суточная потребность в соли составляет 5 г, летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. • Нитрат калия (KNO3) калиевая селитра Основное применение находит в пиротехнике (дымный порох), комплексное минеральное удобрение