Щелочные металлы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочные металлы. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация по дисциплине «Химия» Выполнил: Студент КС-108 Крысина Марина Преподаватель: Пряхина О. П. Рязань, 2016

Слайд 2

Описание слайда:

Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических веществ: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами. Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических веществ: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.

Слайд 3

Описание слайда:

Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

Слайд 4

Описание слайда:

1. Взаимодействие с водой. 1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. :

Слайд 5

Описание слайда:

2. Взаимодействие с кислородом. 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs:

Слайд 6

Описание слайда:

3. Взаимодействие с другими веществами. 3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфитов, карбидов и силицидов: 2Na + H => 2NaH 2Na + Cl => 2NaCl 2K + S => KS 6Li + N => 2LiN 2Li + 2C => LiC

Слайд 7

Описание слайда:

4. Качественное определение щелочных металлов. 4. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку потенциалы ионнизации щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет: