Щелочные металлы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочные металлы. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация по дисциплине «Химия» Выполнил: Студент группы КС-108 Трутнев Владислав

Слайд 2

Описание слайда:

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.

Слайд 3

Описание слайда:

Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов.

Слайд 4

Описание слайда:

С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается:

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R–OH – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды.

Слайд 7

Описание слайда:

4. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения: 2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды) 2Na + S → Na2S (сульфиды) 2Na + H2 → 2NaH (гидриды) 6Li + N2 → 2Li3N (нитриды) 2Li + 2C → Li2C2 (карбиды) 1. Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ОПЫТ 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 2. Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 3. Реакция с кислородом: 4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия) K + O2 → KO2 (надпероксид калия)

Слайд 8

Описание слайда:

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ – карминово-красный Na+ – желтый K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый