Коррозия металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коррозия металлов. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Коррозия металлов Выполнила Касымова Лейла 10 «М»

Слайд 2

Описание слайда:

План 1) Определение коррозии металлов 2) Виды 3) Способы защиты от коррозии

Слайд 3

Описание слайда:

Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей среды. Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей среды. Коррозия – окислительно-восстановительный процесс. Коррозия может происходить в различных средах, при этом металл, взаимодействуя с окружающей средой или раствором, окисляется и теряет свои свойства => негодность металлических материалов

Слайд 4

Описание слайда:

Виды коррозии металлов Химическая – разрушение металла без появления электрического тока под действием окружающей среды.

Слайд 5

Описание слайда:

Химическая коррозия Металл разрушается, взаимодействуя с окружающей средой. Такой тип коррозии присущ средам, которые не способны проводить электрический ток – это газы, жидкие неэлектролиты. Пример коррозии железа под действием солнечных лучей, дождя и снега: 4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ t° 2Fe(OH)₃ ―> Fe₂O₃ + 3H₂O

Слайд 6

Описание слайда:

Химическая коррозия металлов Газовая - это результат действия агрессивных газовых или паровых сред на металл при высоких температурах, при отсутствии конденсации влаги на поверхности металла. 1)Полное разрушение металла 2) Образование защитной пленки

Слайд 7

Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Если металлическое изделие находится в среде электролита. Деполяризация – процесс отвода электронов с катодных участков, деполяризаторы - вещества способствующие отводу. Водородная деполяризация: 2H++2e— = H2 ; 2H3O++2e— = H2 + 2H2O Кислородная деполяризация: O2 + 4H++4e— = H2O ; O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

Слайд 8

Описание слайда:

Электрохимическая коррозия металлов Коррозия в растворах электролитов — в растворах кислот, оснований, солей, в природной воде.

Слайд 9

Описание слайда:

Способы защиты от коррозии Покрытие поверхности металлов. Для защиты металлических поверхностей от коррозии ее покрывают лаком, краской, эмалью или другим металлом (цинк, олово, никель, хром). Создание коррозионно-стойких сплавов. Стойкость к коррозии повышают добавки хрома, никеля, меди и кобальта. Протекторная защита. К защищаемому изделию припаивают активный металл – протектор (магний, алюминий, цинк). Протектор служит анодом и разрушается, основное изделие сохраняется. Изменение состава среды. Введение ингибиторов коррозии или удаление примесей из окружающей среды.