Коррозия металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коррозия металлов. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Li - Al (без t) Li - Al (без t) М + O2 Zn – Hg (t) = оксид Ag – Au (не окисляются) Е + неметалл = соль Li - Al = Me(OH)n Т + H2O + H2 Zn – H2, t = M2On А + кислота Li –H2 (Mg – H2 р-р) = соль(p) + H2 Л + соль (Mg – H2 р-р) = соль (р) + Ме Л + Mе2On = Mе + M2Om

Слайд 2

Описание слайда:

Хвастается новенький металл: Хвастается новенький металл: «Как силен я, смел и как удал! Неподвластен никакой угрозе я. Кроме рыжей крысы с именем коррозия».

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Коррозионная стойкость металла зависит от: Самого металла Чистое железо не окисляется, причина коррозии – наличие примесей в металле, его неоднородность.

Слайд 8

$Коррозионная стойкость металла зависит от: Влияния среды Виды коррозии / \ Химическая Электрохимическая$

Описание слайда:

Коррозионная стойкость металла зависит от: Влияния среды Виды коррозии / \ Химическая Электрохимическая

Слайд 9

Описание слайда:

2Zn + O2 = 2ZnO 2Zn + O2 = 2ZnO металл не Плотная оксидная пленка, разрушается прекращающая доступ O2 (Аl, Pb, Sn) к металлу и дальнейшую коррозию 3Fe +2O2 = (FeO;Fe2O3)Fe3O4 Разрушение Смесь металла Рыхлая пленка приводит к полному разрушению металла

Слайд 10

Описание слайда:

1. Нейтральная или щелочная среда 1. Нейтральная или щелочная среда (окислитель – кислород О2). cтакан №1 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4 Fe(OH)3↓ ржавчина разрушение железа Fe - 3e = Fe3+ | 4 - окисление восстановитель O2 + 2*2e = 2O2- | 3 -восстановление окислитель

Слайд 11

Описание слайда:

2. Кислотная среда 2. Кислотная среда (окислитель – ионы водорода Н+). Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа Fe - 2e = Fe2+ | 1 – окисление востановитель 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

Слайд 12

Описание слайда:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 разрушение цинка Zn; Zn -2e = Zn2+ | 1- окисление восстановитель Fe; 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

Слайд 13

Описание слайда:

Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа Fe; Fe- 2e = Fe2+ | 1 – окисление восстановитель Cu; 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

Слайд 14

Описание слайда:

При взаимном контакте двух металлов в среде электролита, При взаимном контакте двух металлов в среде электролита, более активный металл (стоящий левее) будет разрушаться (окисляться).

Слайд 15

Описание слайда:

Рыжей крысе – ржавчине, что шарит по углам, Рыжей крысе – ржавчине, что шарит по углам, Ни одной железочки больше я не дам! Пусть не разевает свой зубастый рот – Ей больше не достанется «железный бутерброд».

Слайд 16

Описание слайда:

1. Нанесение защитных 1. Нанесение защитных покрытий Неметаллических лаки, краски. Металлических – покрытие слоем других металлов Cr, Ni, Sn, Zn, Au Лужение – покрытие железного листа слоем олова (консервная банка).

Слайд 17

Описание слайда:

2. Использование нержавеющих сталей сплавы содержащие Cr, Ni, Ti. 2. Использование нержавеющих сталей сплавы содержащие Cr, Ni, Ti. скульптура «Рабочий и колхозница» нержавеющая сталь обелиск «Покорителям космоса» титановый сплав

Слайд 18

Описание слайда:

3. Протекторная защита - 3. Протекторная защита - создание контакта с более активным металлом протектором 4. Обработка среды: Удаление окислителей (деаэрация – удаление кислорода) (рис.17стр.48). Использование замедлителей коррозии – ингибиторов.

Теги Коррозия металлов

Похожие презентации