Коррозия металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коррозия металлов. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Коррозия металлов Потери от коррозии металлов, прежде всего стали, составляют в развитых странах 2-4% валового внутреннего продукта (ВВП). В металле потери составляют 10-20% годового производства стали страны. США – порядка 100 млрд. долларов/год

Слайд 2

Описание слайда:

Потери от коррозии Прямые: безвозвратные потери металла; стоимость замены оборудования, конструкции; расходы на противокоррозионную защиту. Косвенные: • простой оборудования из-за коррозии; снижение мощности; снижение качества выпускаемой продукции; перерасход металла на «запас» от коррозии.

Слайд 3

Описание слайда:

Морские суда Танкерный флот – ущерб более 15 млн.руб./год (рубли СССР). Ежегодно подлежат замене около 15 млн. метров судовых труб. При правильном проектировании судовых конструкций с использованием эффективных средств защиты ущерб снижается на 50-70%. Возможно снижение металлоемкости на 10-30% за счет уменьшения строительных толщин, увеличение грузоподъемности и эксплуатационного периода судов.

Слайд 4

Описание слайда:

Причина коррозии Коррозия – необратимый процесс химического, электрохимического и биохимического разрушения металла на границе раздела фаз металл – окружающая среда. x [M] + y/2 (O2) ↔ [MxOy] При обычных условиях, близких к стандартным, ΔН < 0, ΔS < 0 и ΔG < 0. [M] + {O2}раствор + (m + 2){H2O} → Mn+ • m H2O + 4OH─ . ΔН < 0, ΔS > 0, при любой температуре ΔG < 0, процесс необратим слева направо.

Слайд 5

Описание слайда:

Микро- и макро гальванические элементы

Слайд 6

Описание слайда:

Ток коррозии Скорость процесса коррозии (Vк) пропорциональна общему току коррозии (Iк). Ток коррозии можно выразить: Iк = (εк ─ εа) •n / r , где εк , εа – электродные потенциалы анодных и катодных участков; r – омическое сопротивление; n – число элементов на единице поверхности металла. Необходимое условие такой коррозии – электрохимическая гетерогенность поверхности металла, на которой образуются анодные и катодные участки.

Слайд 7

Описание слайда:

Коррозионный потенциал металла ε – потенциал металла, какой??? Равновесный – металл в растворе своей соли. Система: цинк – морская вода Zn ─ 2e → Zn 2+ - окисление цинка. O2 + 2H2O + 4e → 4OH─ - восстановление кислорода. εнр – неравновесный (коррозионный) потенциал цинка в морской воде. При равенстве скоростей процессов окисления и восстановления потенциал называют стационарным - εс. εZn/мор.вода = ─ 0,8В

Слайд 8

Описание слайда:

Анодный и катодный процессы (─) M ─ ne → Mn+ или c учетом гидратации иона металла: (─) M ─ ne + mH2O → Mn+ • mH2O. На катодных участках (+) восстанавливается окислитель - ион водорода, вода, кислород.

Слайд 9

Описание слайда:

Окислитель – ион водорода (рН

Слайд 10

Описание слайда:

Коррозия активных металлов (кальция, магния, алюминия) в воде. Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2↑ Тот же процесс может быть записан электрохимически в виде работы гальванического элемента: (─) Mg│ H2O │ MgO (+) , так как εMg < εMgO, (─) Mg ─ 2e → Mg2+ (+) 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH─. Катодный процесс – восстановление воды с выделением водорода.

Слайд 11

Описание слайда:

Коррозия стали (железа) в атмосфере (─) Fe ─ 2e → Fe2+ (+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─ pH ≥ 7. 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2. Гидроксид двухвалентного железа в присутствии кислорода может дальше окисляться до трехвалентного состояния: 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3. Оба гидроксида частично теряют воду. Образуется сложная смесь частично обезвоженных гидроксидов железа (II, III), называемая ржавчиной.

Слайд 12

Описание слайда:

Виды неоднородности поверхности металла Контактная коррозия (макро-). Избирательная коррозия компонента сплава (микро-). (─) Zn│ H2O, O2, соли │ Cu (+) , так как εZn < εcu, (─) Zn ─ 2e → Zn2+ (+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─ . Обесцинкование латуни.

Слайд 13

Описание слайда:

Обесцинкованная латунь

Слайд 14

Описание слайда:

Контактная коррозия кронштейна

Слайд 15

Описание слайда:

Медь-серебро

Слайд 16

Описание слайда:

Контактная коррозия

Слайд 17

Описание слайда:

2. Неоднородность стали по углероду (сварной шов) Высокотемпературная обработка стали, то есть сплава железа с углеродом, например цементита Fe3C, приводит к потере углерода, который окисляется и улетает в виде углекислого газа. ε перлита < ε цементита (─) Fe (перлит)│ H2O, O2, соли │ Fe3C (+) , (─) Fe ─ 2e → Fe2+ (+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─

Слайд 18

Описание слайда:

Сильная коррозия сварного шва (не прокрашен)

Слайд 19

Описание слайда:

Коррозия на швах элементов подвески и резьбах

Слайд 20

Описание слайда:

Отрыв опорной плиты прицепа из-за коррозии сварного шва

Слайд 21

Описание слайда:

3. Разрушение защитного оксидного слоя CI─ + AI2O3 → AIOCI → AICI3. В месте разрушения оксида образуется гальванический элемент, поскольку εAI < εAI2O3.

Слайд 22

Описание слайда:

Питтинговая (точечная) коррозия

Слайд 23

Описание слайда:

4. Неоднородная обработка поверхности Ферроксил-индикатор содержит водный раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6], хлорид натрия и фенолфталеин. На анодных участках в результате окисления железа ионы двухвалентного железа с красной кровяной солью образуют комплексное соединение темно синего цвета. Катодные участки – розовые (фенолфталеин): (+) O2 + 2H2O + 4e → 4OH─

Слайд 24

Описание слайда:

5. Различные внутренние напряжения

Слайд 25

Описание слайда:

6. Неравномерная (дифференциальная) аэрация воды. Металлическая конструкция омывается водой с различной концентрацией растворенного в ней кислорода на разных участках. На одном участке кислорода больше, на другом – меньше (подводной часть корпуса судна). В поверхностном слое воды содержится много растворенного кислорода, по мере погружения концентрация кислорода снижается. Электродный потенциал металла зависит от концентрации, чем она меньше, тем потенциал ниже. Участки поверхности металла с меньшей концентрацией растворенного кислорода в воде получаются анодами, а значит, подвергаются разрушению (коррозирует участок подводного борта на глубине).

Слайд 26

Описание слайда:

7. Неравномерная соленость воды В одном месте соленость воды С1, а на другом участке – С2. Если С1 < С2, то и ε1 < ε2. Анодом будет участок конструкции, омываемый менее соленой водой, он и будет подвергаться разрушению.

Теги Коррозия металлов

Похожие презентации