Коррозия металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коррозия металлов. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Разрушению подвергаются практически все металлы, в результате чего многие их свойства ухудшаются (или совсем теряются): уменьшаются прочность, пластичность, блеск, снижается электропроводность, а также возрастает трение между движущимися деталями машин, изменяются размеры деталей и т. д. Коррозия — это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды (от лат. corrosio — разъедание).

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Данная коррозия протекает в среде окислительного газа при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах. Сущность процессов коррозии этого вида сводится к окислительно-восстановительной реакции, осуществляемой непосредственным переходом электронов металла на окислитель:

Слайд 5

Описание слайда:

4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 К химической коррозии относятся процессы взаимодействия металлов с сухими газами /например, продуктами сгорания топлива в тепловых двигателях/ или жидкими органическими веществами /нефтепродуктами в резервуарах нефтеналивных судов/.

Слайд 6

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Происходит в токопроводящей среде (в электролите) с возникновением внутри системы электрического тока. Скорость такой коррозии увеличивается с присутствием примесей в образце. При этом одни участки поверхности выполняют роль анода (отдают электроны), а другие — роль катода (принимают электроны).

Слайд 7

Описание слайда:

Разрушение железного образца в присутствии примеси во влажной среде

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ

Слайд 12

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЗАЩИТА КАТОДНЫЕ ПОКРЫТИЯ покрытия менее активными металлами более активных, например, Sn на Fe (луженое железо). При повреждении покрытия возникает коррозионный элемент, в котором основной металл служит анодом и растворяется, а металл покрытия – катодом, на котором выделяется Н2 или восстанавливается О2.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

АНОДНЫЕ ПОКРЫТИЯ АНОДНЫЕ ПОКРЫТИЯ покрытия более активными металлами менее активных, например, Zn на Fe (оцинкованное железо). При повреждении покрытия возникает коррозионный элемент, в котором основной металл служит катодом, на котором выделяется Н2 или восстанавливается О2, а металл покрытия – анодом, который растворяется:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

КАТОДНАЯ ЗАЩИТА КАТОДНАЯ ЗАЩИТА Конструкция подключается к отрицательному полюсу постоянного тока. Используется в сочетании с лакокрасочными и другими изоляционными покрытиями. Катодная защита широко используется для уменьшения коррозии подземных и подводных трубопроводов и стальных опор высоковольтных передач, нефтяных платформ и причалов.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

ПРОТЕКТОРНАЯ ЗАЩИТА ПРОТЕКТОРНАЯ ЗАЩИТА К защищаемому металлу присоединяется большой образец другого, более активного металла, выполняющего роль анода и окисляющегося. Протектор, в частности, применяется для защиты от коррозии подводных частей морских судов.