Соединения азота. Оксиды азота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №1

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №2

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №3

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №4

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №5

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №6

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №7

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №8

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №9

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №10

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №11

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №12

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №13

Соединения азота. Оксиды азота, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соединения азота. Оксиды азота. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Оксиды азота.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Азот образует ряд оксидов, формально отвечающих всем возможным степеням окисления от +1 до +5: N2O, NО, N2O3, NO2, N2O5, однако всего два из них — оксид азота(II) и оксид азота(IV) — не только устойчивы при обычных условиях, но и активно задействованы в природном и промышленном круговоротах азота. Азот образует ряд оксидов, формально отвечающих всем возможным степеням окисления от +1 до +5: N2O, NО, N2O3, NO2, N2O5, однако всего два из них — оксид азота(II) и оксид азота(IV) — не только устойчивы при обычных условиях, но и активно задействованы в природном и промышленном круговоротах азота.

Слайд 4

Описание слайда:

Получение:

Слайд 5

Описание слайда:

Проявляет окислительные свойства, в нем, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина и ярко горит сера. Проявляет окислительные свойства, в нем, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина и ярко горит сера. При нагревании выше 600 °С разлагается со взрывом: 2N2O = 2N2 + O2. Взаимодействует с водородом: N2O + H2 = N2 + H2O. При поджигании смеси оксида азота (I) и аммиака происходит взрыв: 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O. При взаимодействии с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства: 5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Диоксид азота – сильный окислитель, Диоксид азота – сильный окислитель, Сильный окислитель, в его атмосфере горят углерод и сера: С + 2NO2 = CO2 + 2NO; S + 2NO2 = SO2 + 2NO.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

При растворении N205 в воде образуется азотная кислота. При растворении N205 в воде образуется азотная кислота. Высший оксид азота является сильным окислителем, например: N205 + I2 = I205 + N2 В безводных кислотах (серной, азотной, ортофосфорной, хлорной) N205 распадается, образуя катион нитрония N02: N2 O5 + НСlO4= NO2 +Cl O4- + HNO3 Соли нитрония являются сильными окислителями. При попадании в воду они гидролизуются: NO2 +ClO4- + Н2O = HNO3 + НСlO4