🗊Презентация Оксиды. Оксид магния

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Оксиды. Оксид магния, слайд №1Оксиды. Оксид магния, слайд №2Оксиды. Оксид магния, слайд №3Оксиды. Оксид магния, слайд №4Оксиды. Оксид магния, слайд №5Оксиды. Оксид магния, слайд №6Оксиды. Оксид магния, слайд №7Оксиды. Оксид магния, слайд №8
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиды. Оксид магния. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Оксиды Оксид магния
Описание слайда:
Оксиды Оксид магния

Слайд 2


Оксид магния Оксиды – это сложные бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.
Описание слайда:
Оксид магния Оксиды – это сложные бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Слайд 3


Оксид магния Физические свойства MgO: Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. Температура плавления - 2825 °C Температура кипения - 3600 °C Плотность - 3,58 г/см3 Молярная масса - 40,304 г/моль
Описание слайда:
Оксид магния Физические свойства MgO: Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. Температура плавления - 2825 °C Температура кипения - 3600 °C Плотность - 3,58 г/см3 Молярная масса - 40,304 г/моль

Слайд 4


Оксид магния Химические свойства MgO: Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой: MgO + H2O = Mg(OH)2; поглощает углекислый газ: MgO + CO2 = MgCO3; растворяется в кислотах: MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O. Прокаленный оксид магния теряет химическую активность
Описание слайда:
Оксид магния Химические свойства MgO: Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой: MgO + H2O = Mg(OH)2; поглощает углекислый газ: MgO + CO2 = MgCO3; растворяется в кислотах: MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O. Прокаленный оксид магния теряет химическую активность

Слайд 5


Оксид магния Получение: при обжиге минералов магнезита и доломита; при взаимодействии простых веществ: 2Mg + O2 = 2MgO; при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот: MgCO3 = MgO + CO2.
Описание слайда:
Оксид магния Получение: при обжиге минералов магнезита и доломита; при взаимодействии простых веществ: 2Mg + O2 = 2MgO; при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот: MgCO3 = MgO + CO2.

Слайд 6


Оксид магния Применение: В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности. В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530. Может применяться как доступный эталон белого цвета.
Описание слайда:
Оксид магния Применение: В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности. В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Слайд 7


Источники https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_3_8.html
Описание слайда:
Источники https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_3_8.html

Слайд 8


СПАсибо за внимание!
Описание слайда:
СПАсибо за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию