KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ; - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;, слайд №1

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;, слайд №2

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;, слайд №3

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;, слайд №4

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;, слайд №5

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;, слайд №6

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;, слайд №7

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями

Слайд 4

Описание слайда:

1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 2. С помощью знака ( ↑ - газ, ↑ - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора). 3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов. 4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов. 5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы. 6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.

Слайд 5

Описание слайда:

Алгоритм составления ионного уравнения реакции Алгоритм составления ионного уравнения реакции Выполнение 1. Записать молекулярное уравнение реакции: CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества: P P H P CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать: CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2- Cu(OH)2 - малодиссоциирующее

Слайд 6

Описание слайда:

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами): Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ +2 OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2- 5.Найти одинаковые ионы и сократить их: Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2- 6. Записать сокращенное ионное уравнение: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2