🗊KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;

Категория: Химия

Нажмите для полного просмотра!
KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №1KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №2KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №3KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №4KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №5KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №6KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №7

Вы можете ознакомиться и скачать KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;. Презентация содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.


Слайды и текст этой презентации

Слайд 1




KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;
Описание слайда:
KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;

Слайд 2
KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3




Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями
Описание слайда:
Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями

Слайд 4



1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
2. С помощью знака  (   ↑  - газ,   ↑  - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора).
3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов. 
4. Для реакции берут  растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов.
5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы.
6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.
Описание слайда:
1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 2. С помощью знака ( ↑ - газ, ↑ - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора). 3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов. 4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов. 5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы. 6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.

Слайд 5



Алгоритм составления ионного уравнения реакции
Алгоритм составления ионного уравнения реакции
Выполнение
1. Записать молекулярное уравнение реакции:
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества:
P              P               H              P
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать:
CuSO4 = Cu2+  + SO4 2-
NaOH = Na+  + OH-
Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2-
Cu(OH)2  - малодиссоциирующее
Описание слайда:
Алгоритм составления ионного уравнения реакции Алгоритм составления ионного уравнения реакции Выполнение 1. Записать молекулярное уравнение реакции: CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества: P P H P CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать: CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2- Cu(OH)2 - малодиссоциирующее

Слайд 6




4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):
 
Cu2+  + SO4 2-  + 2Na+  +2 OH- = Cu(OH)2  +2 Na++SO4 2-
 
 
5.Найти одинаковые ионы и сократить их:
  
Cu2+  + SO4 2-  + 2Na+  + 2OH- = Cu(OH)2  +2 Na++SO4 2-
 
6. Записать сокращенное ионное уравнение:
 
Cu2+  + 2OH-  = Cu(OH)2
Описание слайда:
4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):   Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ +2 OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2-     5.Найти одинаковые ионы и сократить их:   Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2-   6. Записать сокращенное ионное уравнение:   Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Слайд 7



П. 37 вопросы № 2 с. 155
П. 37 вопросы № 2 с. 155
В тетради № 4 с. 123 в-ж
Описание слайда:
П. 37 вопросы № 2 с. 155 П. 37 вопросы № 2 с. 155 В тетради № 4 с. 123 в-ж



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию