Щелочные металлы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочные металлы. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Задание 1 Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер.

Слайд 3

Описание слайда:

Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Слайд 4

Описание слайда:

Щелочные металлы - хорошие восстановители Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами

Слайд 5

Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами С кислородом Li + O2 → Li2O оксид лития Na + O2 → Na2O2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды)

Слайд 6

Описание слайда:

С галогенами С галогенами 2Li + Cl2 → 2LiCl Хлорид лития 2Na + Cl2 → 2NaCl Хлорид натрия С серой 2Li + S → Li2S сульфид лития 2Na + S → Na2S сульфид натрия С водородом Li + H2 → LiH Na + H2 → NaH

Слайд 7

Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами С водой 2Li + 2H2O → 2LiOH +H2 Гидроксид лития 2Na +2H2O → 2NaOH +H2 Гидроксид натрия С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

Слайд 8

Описание слайда:

Важнейшие соединения щелочных металлов Оксиды Me2O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl – каменная соль Na2CO3 – карбонат натрия NaHCO3-Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K2CO3 – карбонат калия (поташ) Na2SO4 10 H2O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль) NaNO3- селитра NaCl KCl – сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.