Щелочноземельные металлы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочноземельные металлы. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы

Слайд 4

Описание слайда:

Цели урока: Изучить физические, химические свойства щелочноземельных металлов; Узнать о применении щелочноземельных металлов и их соединений.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS² Mg +12 )2ē)8ē)2ē Ca +20 )2ē) 8ē) 8 ē)2ē Sr +38 )2ē) 8ē)18 ē) 8ē)2ē Ba +56 )2ē) 8ē) 18 ē) 18 ē) 8ē) 2ē

Слайд 7

Описание слайда:

Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra

Слайд 8

Описание слайда:

Строение атома

Слайд 9

Описание слайда:

Физические свойства щелочноземельных металлов

Слайд 10

Описание слайда:

Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0

Слайд 11

Описание слайда:

Нахождение в природе

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства С простыми веществами(неметаллами) 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид Me0 +H2 → Me+2H2 - гидрид Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид 2. Со сложными веществами Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2 Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

Слайд 13

Описание слайда:

Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

Слайд 14

Описание слайда:

BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Слайд 15

Описание слайда:

Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

Слайд 16

Описание слайда:

CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

Слайд 17

Описание слайда:

CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

Слайд 18

Описание слайда:

MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Слайд 19

Описание слайда:

Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Изучили физические свойства: Изучили физические свойства: все ЩЗ металлы имеют серебристый цвет, кроме Sr и Ba, и мягкие, кроме Be; Изучили, с чем реагируют ЩЗ металлы: с кислородом, галогенами, водородом, серой, азотом, водою и с кислотами; Узнали о применении ЩЗ металлов и их соединений.

Слайд 23

Описание слайда:

Заполни пропуски! Заполни пропуски! 1) Ca + … = 2CaO 2) … + … = Be3N2 3) Mg + … = MgSO4 + …

Слайд 24

Описание слайда:

Домашнее задание §13 стр 61.31,2 письменно *Подготовить об истории открытии ЩЗ металлов по вариантам: I вариант – Be, II вариант – Mg, III вариант – Ca, IV вариант – Sr, V вариант – Ba, VI вариант - Ra

Теги Щелочноземельные металлы

Похожие презентации