Взаимное влияние атомов в молекулах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №1

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №2

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №3

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №4

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №5

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №6

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №7

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №8

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №9

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №10

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №11

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №12

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №13

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №14

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №15

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №16

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №17

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №18

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №19

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №20

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №21

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №22

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №23

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №24

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №25

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №26

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №27

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №28

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №29

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №30

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №31

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №32

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №33

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №34

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №35

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №36

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №37

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №38

Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №39

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Взаимное влияние атомов в молекулах. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Цель лекции На основе строения атомов и химических связей сформировать знания о их взаимном влиянии, направленном на термодинамическую устойчивость систем или наоборот, на появление реакционных центров в молекулах и ионах. Рассмотреть все другие факторы, определяющие реакционную способность

Слайд 4

Описание слайда:

План лекции Актуальность темы Сопряжение и ароматичность как основа для понимания термодинамически устойчивости систем Электронные эффекты заместителей в углеродных цепях Факторы, определяющие реакционную способность органических соединений Выводы

Слайд 5

Описание слайда:

Актуальность темы Взаимное влияние атомов в молекулах выражается в эффектах сопряжения и электронных эффектах. Сопряженные системы с открытой и замкнутой цепью сопряжения широко распространены в природе и среди фармакологически активных веществ

Слайд 6

Описание слайда:

Актуальность темы Свои функции они выполняют непосредственно через реакционные центры либо самих заместителей и гетероатомов в циклах, либо под их влиянием. Поэтому знание понятий «сопряжение», «ароматичность», «электронные эффекты заместителей» будет использоваться для нахождения реакционных центров молекул и прогнозирования их химического поведения.

Слайд 7

Описание слайда:

Сопряженные системы с открытой цепью. Если две двойные связи разделены одинарной или рядом с двойной связью находится атом с несвязывающей р-АО (занятой одним электроном, двумя или вакантной), то между двумя р-АО , не вступившими в локализованную π-связь, возникает дополнительное взаимодействие, которое и называется сопряжением.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Сопряженные системы с замкнутой цепью. Среди таких систем наиболее важное значение имеют ароматические системы. Ароматичность – это частный случай сопряжения. Ароматичность возникает тогда, когда цепь сопряжения замкнута и число электронов, участвующих в сопряжении, подчиняется правилу Хюккеля: оно равно 4n + 2 , где n – любое целое число, в том числе и нуль.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электронов. Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электронов. Другими словами, их структура удовлетворяет критериям ароматичности

Слайд 13

Описание слайда:

Электронные эффекты В зависимости от того, как передается полярное влияние заместителя по цепи ковалентно связанных атомов, различают индуктивный (I ) и мезомерный (М ) эффекты.

Слайд 14

Описание слайда:

Индуктивный эффект – это передача полярного влияния заместителя по σ-связям в любой цепи. Например, в молекуле бутилхлорида

Слайд 15

Описание слайда:

Отрицательный индуктивный эффект (-I) -I эффект вызывают любые заместители, содержащие атомы с большей электроотрицательностью, чем у атома углерода: галогены (F, Cl, Br, I), OH- и ОR- группы, NH2-, NHR- и NR2-группы, оксо-группа, карбоксильная группа, нитрогруппа и многие другие.

Слайд 16

Описание слайда:

Примеры

Слайд 17

Описание слайда:

Положительный индуктивный эффект (+I) +I эффектом обладают: алкильные R-группы, связанные с sp2 и sp-гибридизованными атомами углерода, алкоксид-анион, оксид-анионные центры, атомы металлов.

Слайд 18

Описание слайда:

Мезомерный эффект – это передача полярного влияния атома или группы атомов по π -связям в сопряженной системе. Причем, атом, передающий эффект должен сам участвовать в сопряжении.

Слайд 19

Описание слайда:

Примеры В π-π- сопряженной системе мезомерный эффект направлен в сторону более электро- отрицательного атома

Слайд 20

Описание слайда:

Электронодоноры и электроноакцепторы Заместители, обладающие -I и -М-эффектами, называются электроноакцепторами. Заместители, обладающие +I и +М-эффектами, называются электронодонорами. Если электронные эффекты заместителя разнонаправлены, например -I и +М, то преобладающим, как правило, будет +М-эффект. Такой заместитель является электронодонором.

Слайд 21

Описание слайда:

Однако в хлорбензоле -I > +M, и атом хлора является электроноакцептором, понижающем электронную плотность на бензольном кольце.

Слайд 22

Описание слайда:

Факторы, определяющие реакционную способность Типы разрыва ковалентной связи Промежуточные частицы реакции Энергетический барьер реакции (энергия активаци) Температура, рН среды, соотношение реагентов, наличие кофакторов и катализаторов.

Слайд 23

Описание слайда:

Типы разрыва ковалентной связи Гомолиз А В А + В

Слайд 24

Описание слайда:

Гомолиз Гомолиз характерен для неполярных и мало полярных ковалентных связей и протекает В присутствии неполярных растворителей Под действием света или высокой температуры Под действием высоко реакционноспособных частиц – радикалов

Слайд 25

Описание слайда:

Гетеролиз Характерен для полярных ковалентных связей и протекает В присутствии полярных сольватирующих растворителей Под действием электрофилов и нуклеофилов

Слайд 26

Описание слайда:

Электрофилы и нуклеофилы Частицы с недостатком электроной плотности называются электрофилами (Е) - Заряженные Е: Н+, Br+, +NO2, +CH3 - Нейтральные Е: CH3 Cl

Слайд 27

Описание слайда:

Энергия активации Каждая реакция характеризуется своим энергетическим профилем. Разность между энергией переходного состояния и энергией исходного состояния называется энергией активации

Слайд 28

Описание слайда:

Чем меньше энергия активации, тем выше скорость реакции. Катализаторы снижают энергию активации и тем самым ускоряют реакцию Уменьшение энергетического барьера достигается как за счет снижения энергии переходного состояния, так и за счет повышения энергии исходного состояния.

Слайд 29

Описание слайда:

Реакции с катализаторами происходит в несколько стадий: На первой стадии катализатор взаимодействует с субстратом и активирует реакционный центр На последующих стадиях идут превращения субстрата в продукт реакции прямо на активированном субстрат-катализаторном комплексе, после чего катализатор высвобождается из комплекса

Слайд 30

Описание слайда:

Типы органических реакций По типу разрыва ковалентной связи Гомолитические Гетеролитические

Слайд 31

Описание слайда:

По реагенту: Электрофильные (с учетом направления обозначаются: АE, SE) Нуклеофильные (с учетом направления обозначаются: АN, SN) Радикальные (с учетом направления обозначаются: АR, S R) Кислотно-основные Окислительно-восстановительные

Слайд 32

Описание слайда:

Основные выводы Атомы в молекулах связаны между собой с помощью как локализованных, так и делокализованных ковалентных связей. Сопряжение – это делокализованная π-связь, которая возникает при определенном взаимодействии между атомами. Заместителеи в углеводородной цепи и гетероатомы в циклах бывают электродонорами или электроакцепторами

Слайд 33

Описание слайда:

Основные выводы Вид заместителя определяется с помощью концепции электронных эффектов Наличие заместителя приводит к перераспределению электронной плотности и появлению реакционных центров. Тип реакционного центра определяет тип атакующего реагента и способ разрыва связи.

Слайд 34

Описание слайда:

Заключение Электронодонорные или электроноакцепторные заместители будут влиять на устойчивость промежуточных частиц реакции. От устойчивости промежуточных частиц будет зависеть направление реакции (присоединение, замещение, перегруппировки) и место входа реагента.

Слайд 35

Описание слайда:

Литература основная: Слесарев В.И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд., испр. – СПб: Химиздат. – 2007. – 784с. Тюкавкина Н. А., Бауков Ю.И. – Биоорганическая химия : Учебник. – М.: ДРОФА. – 2006. – С. 36 – 46

Слайд 36

Описание слайда:

Литература дополнительная: Грандберг И.И. – Органическая химия: Учеб. Для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. – 5-е изд. – М.: Дрофа, 2002. – 672 с. Пузаков С.А. – Химия: Учебник, 2-е изд. испр. и доп. М.: ГЭОТАР-Медиа Медицина, - 2006. – 630 с.

Слайд 37

Описание слайда:

Литература электронные ресурсы: Электронная библиотека Т.12. Органическая химия. /гл. ред.М.А. Пальцев.-М.: Русский врач, 2005 Электронная библиотека Colibris Электронный каталог Крас ГМУ Ресурсы Интернет

Слайд 38

Описание слайда:

Приготовиться к вопросу!

Слайд 39

Описание слайда:

Внимание вопрос !! Какими электронными эффектами обладает ОН-группа в спиртах. Показать эти эффекты графически, обозначить символически и указать направление