🗊Презентация Взаимное влияние атомов в молекулах

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №1Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №2Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №3Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №4Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №5Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №6Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №7Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №8Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №9Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №10Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №11Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №12Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №13Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №14Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №15Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №16Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №17Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №18Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №19Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №20Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №21Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №22Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №23Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №24Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №25Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №26Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №27Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №28Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №29Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №30Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №31Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №32Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №33Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №34Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №35Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №36Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №37Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №38Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №39
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Взаимное влияние атомов в молекулах. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Цель лекции На основе строения атомов и химических связей сформировать знания о их взаимном влиянии, направленном на термодинамическую устойчивость систем или наоборот, на появление реакционных центров в молекулах и ионах. Рассмотреть все другие факторы, определяющие реакционную способность
Описание слайда:
Цель лекции На основе строения атомов и химических связей сформировать знания о их взаимном влиянии, направленном на термодинамическую устойчивость систем или наоборот, на появление реакционных центров в молекулах и ионах. Рассмотреть все другие факторы, определяющие реакционную способность

Слайд 4


План лекции Актуальность темы Сопряжение и ароматичность как основа для понимания термодинамически устойчивости систем Электронные эффекты заместителей в углеродных цепях Факторы, определяющие реакционную способность органических соединений Выводы
Описание слайда:
План лекции Актуальность темы Сопряжение и ароматичность как основа для понимания термодинамически устойчивости систем Электронные эффекты заместителей в углеродных цепях Факторы, определяющие реакционную способность органических соединений Выводы

Слайд 5


Актуальность темы Взаимное влияние атомов в молекулах выражается в эффектах сопряжения и электронных эффектах. Сопряженные системы с открытой и замкнутой цепью сопряжения широко распространены в природе и среди фармакологически активных веществ
Описание слайда:
Актуальность темы Взаимное влияние атомов в молекулах выражается в эффектах сопряжения и электронных эффектах. Сопряженные системы с открытой и замкнутой цепью сопряжения широко распространены в природе и среди фармакологически активных веществ

Слайд 6


Актуальность темы Свои функции они выполняют непосредственно через реакционные центры либо самих заместителей и гетероатомов в циклах, либо под их влиянием. Поэтому знание понятий «сопряжение», «ароматичность», «электронные эффекты заместителей» будет использоваться для нахождения реакционных центров молекул и прогнозирования их химического поведения.
Описание слайда:
Актуальность темы Свои функции они выполняют непосредственно через реакционные центры либо самих заместителей и гетероатомов в циклах, либо под их влиянием. Поэтому знание понятий «сопряжение», «ароматичность», «электронные эффекты заместителей» будет использоваться для нахождения реакционных центров молекул и прогнозирования их химического поведения.

Слайд 7


Сопряженные системы с открытой цепью. Если две двойные связи разделены одинарной или рядом с двойной связью находится атом с несвязывающей р-АО (занятой одним электроном, двумя или вакантной), то между двумя р-АО , не вступившими в локализованную π-связь, возникает дополнительное взаимодействие, которое и называется сопряжением.
Описание слайда:
Сопряженные системы с открытой цепью. Если две двойные связи разделены одинарной или рядом с двойной связью находится атом с несвязывающей р-АО (занятой одним электроном, двумя или вакантной), то между двумя р-АО , не вступившими в локализованную π-связь, возникает дополнительное взаимодействие, которое и называется сопряжением.

Слайд 8


Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Сопряженные системы с замкнутой цепью. Среди таких систем наиболее важное значение имеют ароматические системы. Ароматичность – это частный случай сопряжения. Ароматичность возникает тогда, когда цепь сопряжения замкнута и число электронов, участвующих в сопряжении, подчиняется правилу Хюккеля: оно равно 4n + 2 , где n – любое целое число, в том числе и нуль.
Описание слайда:
Сопряженные системы с замкнутой цепью. Среди таких систем наиболее важное значение имеют ароматические системы. Ароматичность – это частный случай сопряжения. Ароматичность возникает тогда, когда цепь сопряжения замкнута и число электронов, участвующих в сопряжении, подчиняется правилу Хюккеля: оно равно 4n + 2 , где n – любое целое число, в том числе и нуль.

Слайд 11


Взаимное влияние атомов в молекулах, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электронов. Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электронов. Другими словами, их структура удовлетворяет критериям ароматичности
Описание слайда:
Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электронов. Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электронов. Другими словами, их структура удовлетворяет критериям ароматичности

Слайд 13


Электронные эффекты В зависимости от того, как передается полярное влияние заместителя по цепи ковалентно связанных атомов, различают индуктивный (I ) и мезомерный (М ) эффекты.
Описание слайда:
Электронные эффекты В зависимости от того, как передается полярное влияние заместителя по цепи ковалентно связанных атомов, различают индуктивный (I ) и мезомерный (М ) эффекты.

Слайд 14


Индуктивный эффект – это передача полярного влияния заместителя по σ-связям в любой цепи. Например, в молекуле бутилхлорида
Описание слайда:
Индуктивный эффект – это передача полярного влияния заместителя по σ-связям в любой цепи. Например, в молекуле бутилхлорида

Слайд 15


Отрицательный индуктивный эффект (-I) -I эффект вызывают любые заместители, содержащие атомы с большей электроотрицательностью, чем у атома углерода: галогены (F, Cl, Br, I), OH- и ОR- группы, NH2-, NHR- и NR2-группы, оксо-группа, карбоксильная группа, нитрогруппа и многие другие.
Описание слайда:
Отрицательный индуктивный эффект (-I) -I эффект вызывают любые заместители, содержащие атомы с большей электроотрицательностью, чем у атома углерода: галогены (F, Cl, Br, I), OH- и ОR- группы, NH2-, NHR- и NR2-группы, оксо-группа, карбоксильная группа, нитрогруппа и многие другие.

Слайд 16


Примеры
Описание слайда:
Примеры

Слайд 17


Положительный индуктивный эффект (+I) +I эффектом обладают: алкильные R-группы, связанные с sp2 и sp-гибридизованными атомами углерода, алкоксид-анион, оксид-анионные центры, атомы металлов.
Описание слайда:
Положительный индуктивный эффект (+I) +I эффектом обладают: алкильные R-группы, связанные с sp2 и sp-гибридизованными атомами углерода, алкоксид-анион, оксид-анионные центры, атомы металлов.

Слайд 18


Мезомерный эффект – это передача полярного влияния атома или группы атомов по π -связям в сопряженной системе. Причем, атом, передающий эффект должен сам участвовать в сопряжении.
Описание слайда:
Мезомерный эффект – это передача полярного влияния атома или группы атомов по π -связям в сопряженной системе. Причем, атом, передающий эффект должен сам участвовать в сопряжении.

Слайд 19


Примеры В π-π- сопряженной системе мезомерный эффект направлен в сторону более электро- отрицательного атома
Описание слайда:
Примеры В π-π- сопряженной системе мезомерный эффект направлен в сторону более электро- отрицательного атома

Слайд 20


Электронодоноры и электроноакцепторы Заместители, обладающие -I и -М-эффектами, называются электроноакцепторами. Заместители, обладающие +I и +М-эффектами, называются электронодонорами. Если электронные эффекты заместителя разнонаправлены, например -I и +М, то преобладающим, как правило, будет +М-эффект. Такой заместитель является электронодонором.
Описание слайда:
Электронодоноры и электроноакцепторы Заместители, обладающие -I и -М-эффектами, называются электроноакцепторами. Заместители, обладающие +I и +М-эффектами, называются электронодонорами. Если электронные эффекты заместителя разнонаправлены, например -I и +М, то преобладающим, как правило, будет +М-эффект. Такой заместитель является электронодонором.

Слайд 21


Однако в хлорбензоле -I > +M, и атом хлора является электроноакцептором, понижающем электронную плотность на бензольном кольце.
Описание слайда:
Однако в хлорбензоле -I > +M, и атом хлора является электроноакцептором, понижающем электронную плотность на бензольном кольце.

Слайд 22


Факторы, определяющие реакционную способность Типы разрыва ковалентной связи Промежуточные частицы реакции Энергетический барьер реакции (энергия активаци) Температура, рН среды, соотношение реагентов, наличие кофакторов и катализаторов.
Описание слайда:
Факторы, определяющие реакционную способность Типы разрыва ковалентной связи Промежуточные частицы реакции Энергетический барьер реакции (энергия активаци) Температура, рН среды, соотношение реагентов, наличие кофакторов и катализаторов.

Слайд 23


Типы разрыва ковалентной связи Гомолиз А В А + В
Описание слайда:
Типы разрыва ковалентной связи Гомолиз А В А + В

Слайд 24


Гомолиз Гомолиз характерен для неполярных и мало полярных ковалентных связей и протекает В присутствии неполярных растворителей Под действием света или высокой температуры Под действием высоко реакционноспособных частиц – радикалов
Описание слайда:
Гомолиз Гомолиз характерен для неполярных и мало полярных ковалентных связей и протекает В присутствии неполярных растворителей Под действием света или высокой температуры Под действием высоко реакционноспособных частиц – радикалов

Слайд 25


Гетеролиз Характерен для полярных ковалентных связей и протекает В присутствии полярных сольватирующих растворителей Под действием электрофилов и нуклеофилов
Описание слайда:
Гетеролиз Характерен для полярных ковалентных связей и протекает В присутствии полярных сольватирующих растворителей Под действием электрофилов и нуклеофилов

Слайд 26


Электрофилы и нуклеофилы Частицы с недостатком электроной плотности называются электрофилами (Е) - Заряженные Е: Н+, Br+, +NO2, +CH3 - Нейтральные Е: CH3 Cl
Описание слайда:
Электрофилы и нуклеофилы Частицы с недостатком электроной плотности называются электрофилами (Е) - Заряженные Е: Н+, Br+, +NO2, +CH3 - Нейтральные Е: CH3 Cl

Слайд 27


Энергия активации Каждая реакция характеризуется своим энергетическим профилем. Разность между энергией переходного состояния и энергией исходного состояния называется энергией активации
Описание слайда:
Энергия активации Каждая реакция характеризуется своим энергетическим профилем. Разность между энергией переходного состояния и энергией исходного состояния называется энергией активации

Слайд 28


Чем меньше энергия активации, тем выше скорость реакции. Катализаторы снижают энергию активации и тем самым ускоряют реакцию Уменьшение энергетического барьера достигается как за счет снижения энергии переходного состояния, так и за счет повышения энергии исходного состояния.
Описание слайда:
Чем меньше энергия активации, тем выше скорость реакции. Катализаторы снижают энергию активации и тем самым ускоряют реакцию Уменьшение энергетического барьера достигается как за счет снижения энергии переходного состояния, так и за счет повышения энергии исходного состояния.

Слайд 29


Реакции с катализаторами происходит в несколько стадий: На первой стадии катализатор взаимодействует с субстратом и активирует реакционный центр На последующих стадиях идут превращения субстрата в продукт реакции прямо на активированном субстрат-катализаторном комплексе, после чего катализатор высвобождается из комплекса
Описание слайда:
Реакции с катализаторами происходит в несколько стадий: На первой стадии катализатор взаимодействует с субстратом и активирует реакционный центр На последующих стадиях идут превращения субстрата в продукт реакции прямо на активированном субстрат-катализаторном комплексе, после чего катализатор высвобождается из комплекса

Слайд 30


Типы органических реакций По типу разрыва ковалентной связи Гомолитические Гетеролитические
Описание слайда:
Типы органических реакций По типу разрыва ковалентной связи Гомолитические Гетеролитические

Слайд 31


По реагенту: Электрофильные (с учетом направления обозначаются: АE, SE) Нуклеофильные (с учетом направления обозначаются: АN, SN) Радикальные (с учетом направления обозначаются: АR, S R) Кислотно-основные Окислительно-восстановительные
Описание слайда:
По реагенту: Электрофильные (с учетом направления обозначаются: АE, SE) Нуклеофильные (с учетом направления обозначаются: АN, SN) Радикальные (с учетом направления обозначаются: АR, S R) Кислотно-основные Окислительно-восстановительные

Слайд 32


Основные выводы Атомы в молекулах связаны между собой с помощью как локализованных, так и делокализованных ковалентных связей. Сопряжение – это делокализованная π-связь, которая возникает при определенном взаимодействии между атомами. Заместителеи в углеводородной цепи и гетероатомы в циклах бывают электродонорами или электроакцепторами
Описание слайда:
Основные выводы Атомы в молекулах связаны между собой с помощью как локализованных, так и делокализованных ковалентных связей. Сопряжение – это делокализованная π-связь, которая возникает при определенном взаимодействии между атомами. Заместителеи в углеводородной цепи и гетероатомы в циклах бывают электродонорами или электроакцепторами

Слайд 33


Основные выводы Вид заместителя определяется с помощью концепции электронных эффектов Наличие заместителя приводит к перераспределению электронной плотности и появлению реакционных центров. Тип реакционного центра определяет тип атакующего реагента и способ разрыва связи.
Описание слайда:
Основные выводы Вид заместителя определяется с помощью концепции электронных эффектов Наличие заместителя приводит к перераспределению электронной плотности и появлению реакционных центров. Тип реакционного центра определяет тип атакующего реагента и способ разрыва связи.

Слайд 34


Заключение Электронодонорные или электроноакцепторные заместители будут влиять на устойчивость промежуточных частиц реакции. От устойчивости промежуточных частиц будет зависеть направление реакции (присоединение, замещение, перегруппировки) и место входа реагента.
Описание слайда:
Заключение Электронодонорные или электроноакцепторные заместители будут влиять на устойчивость промежуточных частиц реакции. От устойчивости промежуточных частиц будет зависеть направление реакции (присоединение, замещение, перегруппировки) и место входа реагента.

Слайд 35


Литература основная: Слесарев В.И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд., испр. – СПб: Химиздат. – 2007. – 784с. Тюкавкина Н. А., Бауков Ю.И. – Биоорганическая химия : Учебник. – М.: ДРОФА. – 2006. – С. 36 – 46
Описание слайда:
Литература основная: Слесарев В.И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд., испр. – СПб: Химиздат. – 2007. – 784с. Тюкавкина Н. А., Бауков Ю.И. – Биоорганическая химия : Учебник. – М.: ДРОФА. – 2006. – С. 36 – 46

Слайд 36


Литература дополнительная: Грандберг И.И. – Органическая химия: Учеб. Для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. – 5-е изд. – М.: Дрофа, 2002. – 672 с. Пузаков С.А. – Химия: Учебник, 2-е изд. испр. и доп. М.: ГЭОТАР-Медиа Медицина, - 2006. – 630 с.
Описание слайда:
Литература дополнительная: Грандберг И.И. – Органическая химия: Учеб. Для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. – 5-е изд. – М.: Дрофа, 2002. – 672 с. Пузаков С.А. – Химия: Учебник, 2-е изд. испр. и доп. М.: ГЭОТАР-Медиа Медицина, - 2006. – 630 с.

Слайд 37


Литература электронные ресурсы: Электронная библиотека Т.12. Органическая химия. /гл. ред.М.А. Пальцев.-М.: Русский врач, 2005 Электронная библиотека Colibris Электронный каталог Крас ГМУ Ресурсы Интернет
Описание слайда:
Литература электронные ресурсы: Электронная библиотека Т.12. Органическая химия. /гл. ред.М.А. Пальцев.-М.: Русский врач, 2005 Электронная библиотека Colibris Электронный каталог Крас ГМУ Ресурсы Интернет

Слайд 38


Приготовиться к вопросу!
Описание слайда:
Приготовиться к вопросу!

Слайд 39


Внимание вопрос !! Какими электронными эффектами обладает ОН-группа в спиртах. Показать эти эффекты графически, обозначить символически и указать направление
Описание слайда:
Внимание вопрос !! Какими электронными эффектами обладает ОН-группа в спиртах. Показать эти эффекты графически, обозначить символически и указать направление

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию