Химические свойства воды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические свойства воды. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химические свойства воды

Слайд 2

Описание слайда:

Указания к работе Формулу воды можно записывать как H2O или HOH. В схеме каждой химической реакции ставим коэффициенты. Каждую химическую реакцию в классной работе характеризуем по плану: соединение, разложение, замещение или обмен; гомогенная (между газами или растворами) или гетерогенная (во всех остальных случаях); экзотермическая или эндотермическая; признак(и) реакции. Металлы и оксиды металлов – твёрдые вещества.

Слайд 3

Описание слайда:

Запишите в тетрадь Химическая активность вещества – это его способность вступать в химические реакции.

Слайд 4

Описание слайда:

Реакции воды с металлами

Слайд 5

Описание слайда:

Запишите в тетрадь Возможность протекания и продукты реакции металла с водой зависят от химической активности металла.

Слайд 6

Описание слайда:

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов) Запишите: Слева направо по ряду химическая активность металлов убывает. Активные металлы (до алюминия включительно) Металлы средней активности (между алюминием и водородом) Неактивные металлы (правее водорода)

Слайд 7

Описание слайда:

Реакции воды с активными металлами Быстро, при обычных условиях. Образуются водород и гидроксид металла Me(OH)x (x – валентность металла). 2Na + 2HOH → 2NaOH + H2 + 277,6 кДж Охарактеризуйте реакцию.

Слайд 8

Описание слайда:

Письменно ответьте на вопрос Почему при хранении натрия необходимо беречь его от контакта с водой?

Слайд 9

Описание слайда:

Реакции воды с металлами средней активности Протекают при нагревании, образуются водород и оксид металла. Fe + H2O → FeO + H2 – Q Расставьте коэффициенты и охарактеризуйте реакцию.

Слайд 10

Описание слайда:

При каких условиях ржавеет железо?

Слайд 11

Описание слайда:

Ржавление железа Fe + H2O + O2 → Fe(OH)3 Расставьте коэффициенты и охарактеризуйте реакцию.

Слайд 12

Описание слайда:

Неактивные металлы с водой не реагируют. Так моют золото

Слайд 13

Описание слайда:

Реакции воды с неметаллами

Слайд 14

Описание слайда:

Запишите свои предположения Реагируют ли с водой при обычных условиях азот, кислород, сера, уголь, водород? Варианты ответа: Реагирует всегда. Не реагирует никогда. Реагирует в особых условиях.

Слайд 15

Описание слайда:

Пример 1 Углерод реагирует с водяным паром при нагревании: C + H2O → CO + H2 – Q Расставьте коэффициенты и охарактеризуйте реакцию.

Слайд 16

Описание слайда:

Пример 2 Найдите в домашней работе по теме «Уравнение химической реакции» УХР неметалла с водой и запишите в тетрадь.

Слайд 17

Описание слайда:

Реакции воды со сложными веществами

Слайд 18

Описание слайда:

Вопрос 6 (устно) Какие классы сложных веществ вы уже знаете?

Слайд 19

Описание слайда:

Реакции воды с оксидами активных металлов (запишите) Протекают в обычных условиях. Образуются гидроксиды металлов. Пример – гашение извести: CaO + H2O → Ca(OH)2 + 70 кДж Расставьте коэффициенты и охарактеризуйте реакцию.

Слайд 20

Описание слайда:

Гашение извести в строительстве Какие правила безопасности необходимо соблюдать?

Слайд 21

Описание слайда:

Запишите: Оксиды других металлов с водой не реагируют.

Слайд 22

Описание слайда:

Реакции воды с некоторыми оксидами неметаллов В результате образуются кислоты. Пример – реакция сернистого газа с водой. SO2 + H2O → H2SO3 Охарактеризуйте реакцию (см. левый стакан на фото). Для обнаружения сернистой кислоты используют лакмус.

Слайд 23

Описание слайда:

Реакции оксидов неметаллов с водой в природе Чем опасно попадание сернистого газа в атмосферу, например, в результате извержения вулканов и лесных пожаров?