Щелочные металлы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочные металлы. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Щелочные металлы

Слайд 2

Описание слайда:

Щелочные металлы Литий(Li) Натрий(Na) Рубидий(Rb)

Слайд 3

Описание слайда:

Щелочны́е мета́ллы — это элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочны́е мета́ллы — это элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы Д.И.Менделеева.

Слайд 4

Описание слайда:

При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь, отсюда и название.

Слайд 5

Описание слайда:

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1 Восстановительные свойства усиливаются при переходе от Li к Cs (это связано с увеличением радиуса их атома).

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2M+H2=2MH (гидрид), 2M+Cl2=2MCl (хлорид), 2M+S=M2S (сульфид).

Слайд 8

Описание слайда:

При взаимодействии с кислородом натрий образует пероксид: 2Na+O2=Na2O2.

Слайд 9

Описание слайда:

Только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом: 4Li+O2=2Li2O.

Слайд 10

Описание слайда:

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода(Н): 2M+2HOH=2MOH+H2

Слайд 11

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 12

Описание слайда:

Литий Был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном; От греч. lithos — камень.

Слайд 13

Описание слайда:

Натрий Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде.

Слайд 14

Описание слайда:

Рубидий Открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф. Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).

Слайд 15

Описание слайда:

Калий Некоторые соединения Калия были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» и «минеральной щёлочью». В 1807 Г. Дэви выделил калий и натрий. В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали — поташ) и «натроний» (от араб. натрун — природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий».

Слайд 16

Описание слайда:

Цезий Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом. Назван Цезий (от лат. caesius — небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра.

Слайд 17

Описание слайда:

Франций Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами. Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента № 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины.

Слайд 18

Описание слайда:

Оксиды Оксиды M2O- твердые вещества, взаимодействующие с водой, кислотами и кислотными оксидами: 2Na+Na2O2=2Na2O

Слайд 19

Описание слайда:

Гидроксиды Гидроксиды (МОН- твердые белые вещества) взаимодействуют с: Кислотами Кислотными оксидами Солями (если образуется нерастворимое основание). Амфотерными оксидами Гидроксидами