Жесткость воды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Жесткость воды. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Основным компонентом растворов на водной основе является вода, от солевого состава которой в значительной степени зависит технология приготовления и получаемые свойства бурового раствора. Наиболее приемлема для приготовления буровых растворов пресная вода, обеспечивающая при прочих равных условиях максимальный выход раствора из 1 тонны глины, вязкость, минимальную водоотдачу и способность к структурообразованию. Однако, на многих скважинах используется вода, содержащая соли различного типа и различной концентрации. Особенно агрессивной является вода, содержащая ионы Ca и Mg. Перед использованием для технологических целей такую воду предварительно обрабатывают кальцинированной содой в количестве, обеспечивающем остаточное содержание этих катионов в воде не более 100мг/л.

Слайд 4

Описание слайда:

Из природных солей кальция только гипс несколько растворим в воде, однако, если вода содержит диоксид углерода, то карбонат кальция, содержащийся в известняке и магний в доломите переходят в раствор в виде гидрокарбоната: СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 СаСО3·Мg СО3 + 2СО2 + 2Н2О → Са(НСО3)2 + Мg(НСО3)2

Слайд 5

Описание слайда:

Концентрация ионов Ca2+ и Mg2+эквивалентная содержанию в воде анионов гидрокарбоната HCO3–, определяет карбонатную жесткость (ЖК), или временную жесткость воды, а концентрация ионов Ca2+ и Mg2+ эквивалентная остальным анионам (SO42–, CO32–, Cl–) – некарбонатную (ЖНК), или постоянную жесткость. Таким образом, общая жесткость воды: ЖСа + ЖMg = Жоб = ЖНК + ЖК. Измеряют жесткость числом миллимолей эквивалентов ионов жесткости (Ca2+ и Mg2+) в 1 л воды (ммоль•экв/л). МЭ(Са2+) = ½ МИ (Са2+) = 40,08 / 2 = 20,04 г/моль. МЭ(Mg2+) = ½ МИ (Mg2+) = 24,30 / 2 = 12,15 г/моль

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ МОЖЕТ БЫТЬ РАССЧИТАНА ПО ФОРМУЛЕ:

Слайд 14

Описание слайда:

Процессы водоподготовки Сорбция на твердом носителе (речной песок, либо/и активированный уголь слой 6м). Сорбция – это поглощение веществ твердыми телами (адсорбция) или жидкостями (абсорбция). Коагуляция сульфатами или хлоридами алюминия и железа: Al2(SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2 Рыхлые хлопья гидроксида алюминия хорошо адсорбируют на своей поверхности мелкие частицы образующихся осадков. Обеззараживание – путем хлорирования, озонирования, перекисью водорода, УФ-облучением, электролизом (с добавлением NaCl, выделяющийся хлор обеззараживает воду). Если необходимо удаляют избыточные фосфаты: 2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 2H2O Если необходимо освобождаются от избыточных катионов и анионов на ионообменных материалах.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Ионообменные материалы

Слайд 18

Описание слайда:

Ионообменные материалы

Слайд 19

Описание слайда:

Методика измерения общей жесткости В стеклянную колбу влить точно 1 мл пробы фильтрата бурового раствора и добавкой дистиллированной воды довести объем до 50 мл. Добавить 4 капли аммиачного буферного раствора рН = 10. Добавить несколько крупинок индикатора эриохрома черного. При наличии кальция или магния раствор станет красным. При непрерывно помешивании добавлять по капле 0,02 н Трилона Б до изменения окраски с красной на синюю. (Ca2+ + Mg2+) мг/л = V (Трилона Б)·400 / V (фильтрата)

Слайд 20

Описание слайда:

МЕТОДИКА ИЗМЕРЕНИЯ ЖЕСТКОСТИ ПО КАЛЬЦИЮ Методика 1. В стеклянную колбу влить точно 1 мл пробы фильтрата и довести объем дистиллированной водой до 50 мл. Добавить 2 капли 8 н КОН Добавить несколько крупинок индикатора мурексид При наличии кальция раствор станет красным. При непрерывном перемешивании добавить по капле титравера 0,02 н раствор Трилона Б до изменения окраски с красной на малиновую Ca2+(мг/л) = V Трилона Б (0,02 н) ·400 / V фильтрата

Слайд 21

Описание слайда:

Методика 2 определения жесткости по кальцию В стеклянную колбу налить 50 мл дистиллированной воды Добавить 5 капель буферного раствора 8 н КОН Добавить несколько крупинок индикатора мурексид. Если цвет становится розовым, то добавляем по каплям Трилон Б до перехода розового в фиолетовый. Когда раствор приобретает фиолетовый оттенок, добавить точно 1 мл фильтрата. При перемешивании добавлять по капле 0,2 н Трилон Б до изменения окраски с красной на сиреневую (до исчезновения красного оттенка) Са2+ (мг / л) = V Трилона Б (0,2 н) ·4000 / V фильтрата

Слайд 22

Описание слайда:

Методика определения концентрации хлоридов Cl- В колбу влить точно 1 мл пробы фильтрата раствора и довести объем дистиллированной водой до 50 мл. Добавить несколько капель фенолфталеинового индикатора. При появлении розовой окраски добавить серной кислоты до полного исчезновения окраски Добавить 4-5 капель индикаторного раствора хромата калия для того, чтобы раствор стал ярко-желтым. При непрерывном перемешивании добавлять по капле стандартный раствор нитрата серебра до изменения цвета с желтого до оранжевого или кирпично-красного. Cl- (мг/л) = V AgNO3 (0,0282 N)·1000 / V фильтрата Cl- (мг/л) = V AgNO3 (0,282 N)·10000 / V фильтрата

Слайд 23

Описание слайда:

Методика определения щелочности раствора (Температура от 18 до 25°С, относительная влажность воздуха не более 80 ± 5%, атмосферное давление 84-106 кПа) Определение Рf Влить в чашку 1 мл фильтрата. Добавить 2-3 капли фенолфталеина , если фильтрат не окрасился , Рf = 0. Если фильтрат станет красным, то при непрерывном перемешивании добавлять по каплям 0,02 н серной кислоты до обесцвечивания фильтрата Количество использованных мл 0,02 н серной кислоты называется щелочностью и обозначается Рf

Слайд 24

Описание слайда:

Определение щелочности Мf Сначала выполняются этапы, описанные в предыдущем слайде. К пробе, у которой достигнута конечная точка Р, добавить 3-4 капли индикатора бромкрезолового зеленового. По капле добавлять 0,02 н серную кислоту до изменения окраски с синей до цвета зеленового яблока. Щелочность Мf – это объем кислоты, необходимый для достижения конечной точки по бромкрезоловому зеленовому (рН=4-4,5). В этот объём входит и объём кислоты, использованный на титрование до конечной точки Рf. Если образец окрашен и не позволяет визуально определить изменение цвета, конечные точки Рf и Мf следует определять тогда, когда показания на рН-метре равны 8,3 и 4,3 соответственно.

Слайд 25

Описание слайда:

ОЦЕНКА СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА, КАРБОНАТА И БИКАРБОНАТА Рf=0 – щелочность является следствием присутствия только бикарбоната Рf= Мf - щелочность является следствием присутствия только гидроксида 2 Рf= Мf щелочность является следствием присутствия только карбоната 2Рf > Мf щелочность является следствием присутствия смеси карбоната и гидроксида 2Рf < Мf щелочность является следствием присутствия смеси карбоната и бикарбоната

Теги Жесткость воды

Похожие презентации